高考化学试题汇编卤素 16页

高考化学试题汇编：卤素 ．（94全国，8)下列说法正确的是 ‎ A．漂白粉的有效成份是氯酸钠 B．氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气通入水中有氧气生成 ．（94全国，23)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 ‎ A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙 ．（95全国，6)下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ‎ A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 ．（96全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 ‎ A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2‎ ．(96上海，4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ‎ A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 ．(96上海，14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ‎ A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 ．(96上海，16)将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是 ‎ A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg ．(97全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 ‎ A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦‎ ．（98全国，6)氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ‎ A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO ．（98全国，14)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ‎ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 ．（98上海，2)近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3‎ ．‎ ‎（98上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是 ‎ A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 ．(99上海，15)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 ‎ A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤‎ ．（01上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ‎ ‎① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ．（02广东，14)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9‎ ．（05北京，10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ‎ A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3‎ ．（05广东，4)碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 ‎ A． B． C． D．‎ ．（06上海，11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ．（06广东，15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ‎ 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3‎ SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有 ．(2007年高考广东文基，66)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 ‎ A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水 ．(2007年高考广东化学卷，5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 ．(2007年高考广东理基，31)从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ‎ A．Mg B．K C．Br2 D．I2‎ ．(2007年高考广东化学卷，4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯．溴、碘 B．钠．镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 ．(2007年高考上海化学卷，17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 ‎ 浓硫酸 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 ．(2007年高考理综重庆卷，6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ‎ 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 ‎ A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg 选择题答案：1-5：BD、B、D、CD、B 6—10：D、A、B、B、BC 11-15：D、C、D、A、D ‎ ‎ 16-20：B、A、A、CD、B 21-25：C、C、D、B、A ．(96上海，28）(1) ‎ ‎1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2 反应中 元素被还原。‎ ‎ (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素 ‎[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为： Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，试写出以下的反应式：① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ‎ ‎ ② NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式： ‎ 答案：(1)2 4 4 2 1 (说明:错一个即不给分)Mn(或锰)‎ ‎(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2‎ ．(01广东，16）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：‎ 图2 　反应流程 ‎(1）A是 、B 是、C是 (请填化学式）。‎ ‎(2）反应①的化学方程式为： 。‎ ‎(3）反应③的化学方程式为： 。‎ ‎(4）反应④的化学方程式为： 。‎ 答案：（1）Fe Cl2 H2 (2）2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ (4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ ．（02全国，25）已知：‎ ‎①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。‎ ‎(1）元素X是 ，Z是 。 (2）写出③中反应的化学方程式： 。‎ ‎(3）写出④中反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1）Cl（或氯）K（或钾） (2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ‎(3）2KClO32KCl＋3O2↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ．（05广东，21）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。‎ ‎(1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 ‎ E．泥三角 F．洒精灯 G．烧杯 H．墨筒 ‎(2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_______________________________________。‎ ‎(3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。‎ A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2‎ 理由是______________________________________________________________。‎ ‎(4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。‎ 答案： (1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3) D ‎ (4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）‎ ．（05天津，26）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：‎ 请回答：‎ ‎⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。‎ ‎⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：‎ ‎ ____________________________________________；‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：‎ ‎ ___________________________________________。‎ ‎⑷ 写出由F→H的化学方程式：‎ ‎ ____________________________________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案：⑴ NaI NaClO AgI ‎ ‎⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O ‎⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+ ⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ．（05江苏，25）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与‎17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。‎ 试回答下列问题： (1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?‎ ‎(2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。‎ 答案：（1）m[Ca(ClO)2] = ‎143 g/mol × 0.1 mol = ‎‎14.3 g ‎(2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；‎ ‎6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ‎②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ Cl2‎ Br2‎ BrCl IBr I2‎ 相对分子质量 ．（06江苏，19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：‎ ‎⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2‎ ‎①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。‎ ‎②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。‎ ‎⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与 其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子 质量的增大而升高，其原因是______________。‎ ‎⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。‎ 答案：（1）①ＫＩ＋ＩＢｒ＝ＫＢｒ＋Ｉ2　②Ｃ6Ｈ6＋ＩＣｌ→Ｃ6Ｈ5Ｉ＋ＨＣｌ ‎(2）相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3）介于Ｂｒ2的沸点和ＩＢｒ的沸点之间。‎ ．(2007年高考上海化学卷，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为‎1.12 ‎g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。‎ ‎(1)原NaOH溶液的质量分数为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。‎ ‎(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。‎ ‎［答案］(1)10.7％。 (2)0.25。 (3)3:2。‎ ．(2007年高考全国理综卷II，27) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 Ag＋‎ Ba2＋‎ Al3＋‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ SO42 －‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；‎ ‎(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；‎ ‎(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；‎ ‎(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；‎ ‎(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。‎ ‎(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。‎ ‎［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。‎ ．(2007年理综北京卷，28)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg/kg 分装日期 分装企业 ‎(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：‎ ‎___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O ‎(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。‎ ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：‎ a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。‎ 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。‎ ‎(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。‎ ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。‎ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。‎ ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)___________mg/kg。‎ ‎［答案］(1)1、5、3、3、3、3。‎ ‎(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。‎ ‎(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。 ③。‎ ．(2007年高考理综四川卷，26)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ ‎ ‎‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。‎ A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________________________。‎ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。‎ ‎(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。‎ ‎(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：‎ 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ‎_______________________________‎ 然后溶液从无色逐渐变为_______色 ‎_______________________________‎ ‎［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。‎ ‎(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)‎ 红 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m