（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 加试题增分练 集训2 第31题 化学实验综合探究 15页

集训2　第31题　化学实验综合探究 类型一　物质制备定性分析实验探究 ‎1．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)‎ 制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。‎ 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。‎ ‎(1)发生器用冰水冷却的原因是_____________________________(答两点)。‎ ‎(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________________________。‎ ‎(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填序号)。‎ a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空‎40 ℃‎以下烘干 ‎(4)尾气处理装置如图所示。浓硫酸的作用：_______________________________________。‎ 15‎ ‎(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 ‎0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为‎1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。‎ ‎2．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。‎ Ⅰ.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。‎ 实验开始时，先将铁粉加热至600～700 ℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100～120 ℃的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。‎ ‎(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol·L－1盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________________，C为___________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有________________的尾气吸收装置。‎ ‎(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是 ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.探究FeBr2的还原性 ‎(3)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________________。‎ ‎(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：‎ 假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；‎ 假设2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。‎ 设计实验证明假设2是正确的：___________________________________________________。‎ ‎(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋>Br－：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3mol Cl2，则反应的离子方程式为 15‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．(2018·嘉兴市高三二模)氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：‎ ‎①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)　ΔH<0‎ ‎②H2NCONHSO3H(s)＋H2SO4(aq)2H2NSO3H(s)＋CO2(g)‎ 15‎ 已知物质的部分性质如下：‎ 物质 溶解性 稳定性 酸碱性 氨基磺酸 溶于水、不溶于乙醇 pH较低时发生水解生成NH4HSO4‎ 强酸性 氨基磺酸镍 溶于水、乙醇 高于‎110 ℃‎时分解 酸性 请回答：‎ ‎(1)操作A的名称是________，液体1的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于‎80 ℃‎时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是_____________________________________。‎ ‎(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(4)写出固体2洗涤的操作过程：_________________________________。‎ ‎(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH＝5～6的原因是________________________。‎ ‎4．用Skraup法合成8羟基喹啉的原理和流程如下：‎ ‎ ‎ 已知水蒸气蒸馏原理：在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气，使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。‎ 物质 熔点/℃‎ ‎ 沸点/℃‎ 溶解性 某些化学性质 邻氨基苯酚 ‎177‎ ‎153‎ 可溶于水：能溶于强酸、强碱；易溶于乙醇 两性 邻硝基苯酚 ‎45‎ ‎216‎ 15‎ 微溶于水，能随水蒸气挥发；易溶于乙醇 甘油 ‎20‎ ‎290.9‎ 与水、乙醇混溶；能吸潮 ‎8羟基喹啉 ‎76‎ ‎257‎ 难溶于水，能溶于强酸、强碱；易溶于乙醇 两性 主要实验装置如下：‎ ‎(1) 图1中仪器a的名称为________；图2中仪器b的作用是________________。‎ ‎(2) 甘油中水量大于5%会影响产量，需要新配。下列说法合理的是________。‎ A．将普通甘油置于蒸发皿加热至‎180 ℃‎去水后，立即放入干燥器中(图3)d处备用 B．为了增强干燥器的干燥效果，可在磨口边缘涂极薄的一层凡士林 C．当干燥器内变色硅胶(干燥剂，含有CoCl2)颜色为浅粉红色时，需要更换干燥剂 D．取用甘油时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子正着放置，取用甘油 ‎(3)第一次水蒸气蒸馏主要除去的杂质是__________________________。‎ ‎(4)剩余液调节pH＝7 的作用是___________________________________。‎ ‎(5)第二次馏出物经过一系列操作可以获得高纯度的产品，下列说法正确的是________。‎ A．第二次水蒸气蒸馏的馏出物经过抽滤、洗涤、干燥可以获得粗产品 B．粗产品加入4∶1的乙醇水溶液溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体 C．将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率 D．可以用测产品熔点判断产物的纯度 类型二　物质制备定量分析实验探究 ‎1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2‎ 15‎ ‎、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：(已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 ‎120 ℃‎以上发生分解。)‎ 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。‎ 步骤 2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。‎ 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是________________；冷凝管中冷却水从________(填“a”或“b”)口进水。‎ ‎(2)A 中多孔球泡的作用是______________________________________________。‎ ‎(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有________(填化学式)。‎ ‎(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式： _____________________________。‎ ‎(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_______________________________。‎ ‎(6)为了测定产品的纯度，准确称取‎2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体‎0.466 g，则所制得的产品的纯度为________。‎ ‎2．(2018·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O，流程图如下：‎ 溶液 ‎[Co(NH3)6]Cl2 15‎ 粗产品滤液产品晶体 15‎ ‎已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图：‎ ‎②制备过程中可能用到的部分装置如下：‎ ‎(1)原料NH4Cl的主要作用是____________________；步骤④中要冷却至‎10 ℃‎再加入H2O2溶液，这样操作的目的是__________________________________________。‎ ‎(2)步骤⑤中保持‎60 ℃‎的加热方法是______________，恒温20分钟的目的是_____________________________。‎ ‎(3)步骤⑥是减压抽滤(见上图装置Ⅱ)，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防止自来水倒吸入抽滤瓶的操作是____________________________________________________。‎ ‎(4)操作A的名称为______________。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是_______________________________________________。‎ ‎(5)步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用________(填字母)洗涤。‎ A．饱和氯化钠溶液　　B．无水乙醇　　C．浓盐酸 ‎3．(2018·绍兴市新高考选考适应性考试)锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：‎ 15‎ 请回答：‎ ‎(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理，回答下列问题：‎ ‎①结合表1、2，分析选择的pH值及温度分别是________，其中，可以采用加入________来调节pH值。‎ 表1　pH对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响 pH值 ZnSO4·7H2O回收量(g)‎ 产品中Fe含量(%)‎ 产品中其他重金属含量(%)‎ ‎1‎ ‎114.32‎ ‎0.750‎ ‎0.059‎ ‎2‎ ‎114.4‎ ‎0.086‎ ‎0.056‎ ‎3‎ ‎113.68‎ ‎0.034‎ ‎0.054‎ ‎4‎ ‎113.60‎ ‎0.010‎ ‎0.050‎ ‎5‎ ‎112.43‎ ‎0.010‎ ‎0.050‎ 表2　温度对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响 温度(℃)‎ ZnSO4·7H2O回收量(g)‎ 产品中Fe含量(%)‎ 产品中其他重金属含量(%)‎ ‎20‎ ‎111.45‎ ‎0.011‎ ‎0.052‎ ‎40‎ ‎112.89‎ ‎0.010‎ ‎0.051‎ ‎60‎ ‎113.30‎ ‎0.010‎ ‎0.050‎ ‎80‎ ‎113.80‎ ‎0.010‎ ‎0.050‎ ‎90‎ ‎114.40‎ ‎0.091‎ ‎0.048‎ ‎②该过滤时采用减压过滤，操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③酸性 KMnO4溶液将溶液中的 Fe2＋氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件下能自动分解生成MnO2沉淀。试写出在该环境下，KMnO4溶液氧化 Fe2＋的反应方程式：_________________________________________________。若用稀硝酸作氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是______________________________。‎ ‎(2)在整个实验过程中，下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．滤渣 B 的主要成分为Cu 15‎ B．为了检验滤液B中是否含有铁元素，可选择KSCN溶液进行测定 C．步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤2～3次 D．步骤Ⅳ溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁 ‎(3)为测定ZnSO4·7H2O晶体的纯度，可用K4Fe(CN)6标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6＋3ZnSO4===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋3K2SO4‎ 准确称取 ‎5.000 g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250 mL，准确移取该溶液 25.00 mL至锥形瓶中，用 0.050 0 mol·L－1 K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：‎ 实验次数 ‎ 滴定前读数/mL ‎ 滴定后读数/mL ‎1 ‎ ‎0.10 ‎ ‎19.92‎ ‎2 ‎ ‎1.34 ‎ ‎21.12‎ ‎3 ‎ ‎0.00 ‎ ‎19.80‎ 则ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是__________(以质量分数表示)。‎ ‎4．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点‎231.9 ℃‎)与Cl2 反应制备SnCl4，装置如下图所示。‎ 已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O；‎ ‎②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表：‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎－33‎ ‎114‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是____________，其中发生反应的离子方程式为_________________。‎ ‎(2)装置B、C 中盛装的试剂分别是__________、_____________________。‎ ‎(3)当观察到装置F液面上方出现________________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②_____________________________________________。‎ ‎(4)E装置中b的作用是______________________________________。‎ ‎(5)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列________(填字母)措施加以除去。‎ 15‎ A．加入NaOH萃取分液 B．加入足量锡再加热蒸馏 C．加入碘化钾冷凝过滤 D．加入饱和食盐水萃取 ‎(6)可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品m g加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为Sn2＋＋IO＋H＋―→Sn4＋＋I2＋H2O(未配平)、Sn2＋＋I2―→Sn2＋＋I－(未配平)。回答下列问题：‎ ‎①判断达到滴定终点的现象为_______________________________________。‎ ‎②产品中SnCl2(摩尔质量为M g·mol－1)的含量为________%(用含m、c、V、M的代数式表示)。‎ 15‎ 答案精析 类型一 ‎1．(1)降低温度提高反应物转化率；防止因反应放热造成产物分解；防止NH3和CO2逸出，增大NH3和CO2的溶解度(答出任意两点即可)‎ ‎(2) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例为2∶1‎ ‎(3)过滤　c ‎(4)吸收多余氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 ‎(5)80.00%‎ ‎2．(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶　盛有浓H2SO4的洗气瓶　NaOH溶液 ‎(2)①用CO2把反应器中的空气赶尽　②将溴蒸气带入E管中 ‎(3)100 mL容量瓶 ‎(4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 ‎(5)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎(6)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－‎ 解析　(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气；装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；溴蒸气有毒，不能排到空气中，可用碱液吸收，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。‎ ‎(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能够与铁粉充分反应。‎ ‎(5)由还原性：Fe2＋＞Br－，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎(6)40 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004 mol，还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2与Cl2以4∶3反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则反应的离子方程式为4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－。‎ ‎3. (1) 过滤(或抽滤)　H2SO4‎ ‎(2)温度过高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低 15‎ ‎(3)Ni＋H2O2＋2H2NSO3H===Ni(H2NSO3)2＋2H2O ‎(4)关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复2～3次 ‎(5)pH较低时氨基磺酸易发生水解，产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，造成产物纯度降低 ‎4．(1)冷凝管　防止内压过大 ‎(2)BC　(3)邻硝基苯酚 ‎(4)将邻氨基苯酚和8羟基喹啉的硫酸盐转化为邻氨基苯酚和8羟基喹啉，让产物容易蒸出 ‎(5)ACD 类型二 ‎1．(1)NaOH 溶液　a ‎(2)增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率 ‎(3)HCHO ‎(4)NaHSO3＋HCHO＋Zn＋H2O===NaHSO2·HCHO＋‎ Zn(OH)2‎ ‎(5)防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化 ‎(6)77.00%‎ 解析　(1)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B 的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液。A为三颈烧瓶，冷凝水从下口进水冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。‎ ‎(2)为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率，A中放置了多孔球泡。‎ ‎(3)HCHO具有挥发性，在80～‎90 ℃‎条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流，提高HCHO的利用率。‎ ‎(5)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩。‎ ‎(6)根据硫元素守恒得关系式 NaHSO2·HCHO·2H2O～BaSO4‎ ‎ 154 233‎ ‎ x g ‎‎0.466 g 列方程解得：x＝0.308‎ 15‎ 则所制得的产品的纯度为×100%＝77.00%。‎ ‎2．(1)NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3·H2O的电离　防止温度过高H2O2分解 ‎(2)水浴加热　保证反应完全 ‎(3)慢慢打开活塞 d，然后关闭水龙头 ‎(4)趁热过滤　往漏斗中加入少量热水 ‎(5)CB ‎3．(1)①4,‎60 ℃‎　ZnO　②不可以，因为滤液B中含有KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗　③MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋　产生氮氧化合物污染环境 ‎(2)BCD ‎(3)85.24%‎ 解析　(1)①结合表1、2，分析选择的pH＝4，ZnSO4·7H2O的回收量较高，Fe3＋含量较低；温度‎60 ℃‎时，ZnSO4·7H2O的回收量较高，Fe3＋含量较低，与温度‎80 ℃‎时ZnSO4·7H2O的回收量差不了多少。用ZnO来调节溶液的pH不会增加新杂质，同时降低了酸性。‎ ‎②该过滤时采用减压过滤，操作过程因为滤液B中含有KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以不能用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。‎ ‎(2)A项，滤渣B的主要成分为Fe(OH)3，错误；B项，检验Fe3＋的试剂是KSCN溶液，现象变血红，正确；C项，步骤Ⅴ进行洗涤的是ZnSO4·7H2O晶体，因为它易溶于水，所以可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤2～3次，正确；D项，步骤Ⅳ溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁，目的是靠摩擦在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，细小的颗粒即具有较大曲率，容易诱导结晶，这与加入少量析出晶体(俗称加晶种)来加速晶体析出相似，正确。‎ ‎(3)由于三次消耗的体积相差不大，取三次的平均值。所以V＝19.80 mL，根据滴定原理：‎ ‎2K4Fe(CN)6　　　　　　～　　　　　　3ZnSO4‎ ‎ 2 3‎ ‎ 0.050 0 mol·L－1×19.80×10－‎3 L m(ZnSO4·7H2O)＝c×0.25×‎287 g·mol－1‎ ZnSO4·7H2O 晶体的纯度＝×100%≈85.24%。‎ 15‎ ‎4．(1)蒸馏烧瓶　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)饱和食盐水　浓硫酸 ‎(3)黄绿色气体　使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来 ‎(4)冷凝回流SnCl4、导气 ‎(5)B ‎(6)①当滴入最后一滴KIO3标准溶液时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色　② 解析　(2)装置A中制备的氯气中混有HCl和水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置B中盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸。(3)点燃酒精灯之前，先通一段时间的氯气，排除装置中空气，即F液面上方出现黄绿色气体时，再点燃酒精灯；装置E的作用是收集SiCl4，因此装置D的作用是制备SiCl4，继续加热的目的是①加快反应速率，②使SiCl4汽化，利于从混合物中分离出来。(4)E装置中b的作用是冷凝回流SiCl4、导气。(5)A项，SiCl4极易水解，因此不能用NaOH溶液除去SiCl4中的氯气，错误；B项，加入足量的锡与氯气反应，生成SnCl2，根据表格中数据，再加热蒸馏，正确；C项，加入的碘化钾与氯气反应，生成I2和KCl，产品中混有I2，错误；D项，加入饱和食盐水，不能吸收Cl2，错误。(6)①根据滴定时的反应，I2能与Sn2＋发生反应生成Sn4＋和I－，滴定到终点的现象：当滴入最后一滴KIO3标准液时，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色，且30 s(或半分钟)内不褪色；②根据得失电子数目守恒，V×10－3×c×6＝n(Sn2＋)×2，解得n(Sn2＋)＝3Vc×10－3 mol,250 mL溶液中n(Sn2＋)＝3×10－2Vc mol，即SnCl2的含量为%。‎ 15‎