海口市高考调研测试化学二试题 6页

‎2017年海口市高考调研测试 化学试题（二）‎ 注意事项： ‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷（36分）‎ 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是 A．铁、铜、铝 B．铁、铝、铜 C．铝、铜、铁 D．铜、铁、铝 ‎2．下列叙述中不正确的是 A．氢氟酸应保存在棕色玻璃瓶中 ‎ B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 ‎ C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 ‎ D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 ‎3．下列制备不符合工业生产实际的是 A．用电解熔融氯化镁制单质镁 B．用电解饱和食盐水制氯气 C．用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅 D．用TiCl4的水解产物脱水制纳米材料TiO2‎ ‎4．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA ‎ B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA ‎ C．2.3gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.1NA ‎ D．25℃时pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1NA ‎ 6．已知A2O 可将B2－氧化为B单质，A2O 则被还原为A3+，已知100mL A2O 浓度为0.3mol/L的溶液与150mL的B2－浓度为0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则A2O 中的n值为 A．4 B．5 C．6 D．7‎ 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH可能会产生误差 B．可以用向下排气法收集NO2‎ C．可以用分液漏斗分离苯和CCl4 ‎ D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 ‎8．取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 ‎ A．下层CCl4层溶液呈紫红色 ‎ B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液显黄色，则表明该反应存在反应限度 ‎ C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液显红色，则表明该反应存在反应限度 ‎ D．该实验中KI被还原 ‎9．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg     3Fe+4MgS，‎ 负载 Fe3S4‎ Mg 阴离子交换膜 装置如右图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，镁电极为负极 ‎ B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4–8e－＝3Fe+4S2－‎ ‎ C．充电时，阴极的电极反应式为MgS + 2e－＝Mg+S2－‎ D．充电时，S2－从阴离子交换膜右侧向左侧迁移 ‎10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A．NaOH、NaAlO2 B．NaHCO3、Fe(NO3)2 ‎ C．(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、CH3COONa ‎11．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是 ‎ A．X(g)、Y(g)是反应物 ‎ B．增大压强，W(g)的正逆反应速率都加快 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 ‎12．室温下向10mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L‾1 的一元酸HA溶液pH值的 ‎8.7‎ ‎4.7‎ a b ‎10‎ ‎20‎ V(HA)/mL pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>(OH－)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA) ‎ D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ 第Ⅱ卷（64分）‎ 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。‎ 三、必考题 ‎13．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：‎ ‎（1）W单质的电子式是 。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：‎ ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ 。‎ ‎（3）Z最高价氧化物对应的水化物化学式为 。‎ ‎（4）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和10%的过氧化氢反应的化学方程式 。　　　‎ ‎14．（9分）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列有关的问题：‎ ‎（1）在一定条件下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07mol·L－1，则H2表示的平均反应速率为 。‎ ‎（2）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： 。‎ ‎①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ‎（3）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：‎ ‎ ① NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g) H2(g) + I2(g)‎ 达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则c (HI) = 。‎ 达到平衡后，若缩小容器的体积则①平衡向 移动，②平衡向 移动。‎ ‎15．（8分）由丙烯经下列反应可制得F和G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．‎ 依据上述转化关系，回答下列问题： ‎ ‎（1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。‎ ‎（2）聚合物F的结构简式是___________________，E→G的反应类型为 。‎ ‎（3）写出B→C的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。‎ 甲 乙 丙 石墨 电源 ‎16．（10分）右图为电解CuCl2稀溶液的装置，实验开始后，观察到丙中KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：‎ ‎（1）甲电极的电极反应式为 。‎ ‎（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应 的化学方程式为 ；随电解的不断进 行，U型管中溶液的变化为 。‎ ‎（3）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。‎ 测得甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu2+)= mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。‎ ‎（4）若将CuCl2溶液蒸干并灼烧，得到的固体为 。‎ ‎17．（9分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法是在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。‎ ‎（1）写出实验室常温制取二氧化硫的化学方程式 。 ‎ ‎（2）当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3== Na2S2O5 + H2O ‎①SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。‎ ‎②装置Y的作用是______________________________。‎ ‎（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，获得Na2S2O5固体，然后依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。‎ ‎（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。‎ 四、选考题（请考生在第18、19题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）。‎ 第18、19两题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的，第II题为非选择题。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础]‎ ‎18—I（6分）下列有机物的一氯代物的同分异构体有4种的是 A．2-甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷     ‎ C．邻二甲基环己烷 D．连三甲基环己烷 ‎18—II（14分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：‎ 已知：RCH=CH2→RCH2CH2OH 回答下列问题：‎ ‎（1）11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O，且A的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比值为1:9，A的结构简式是________。‎ ‎（2）B和C均为一氯代烃，它们互为________________。‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是_______________________________；下列关于F的说法正确的是 。‎ ‎ a．能使FeCl3溶液显紫色 b．能使KMnO4溶液褪色 c．1 mol F最多可与5 mol H2反应 d．化学式为C9H10O ‎（4）反应②的化学方程式为：___________________________________________。‎ ‎（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰的异构体结构简式为： 。‎ ‎19．[选修3——物质结构与性质]‎ ‎19—I（6分）下列排序不正确的是 ‎ A．熔点：CF4﹥CCl4 ﹥CBr4﹥CI4 B．熔点：Na﹥Mg﹥Al C．硬度：金刚石 ﹥ 碳化硅 ﹥ 晶体硅 D．晶格能：NaF ﹥NaCl ﹥NaBr ﹥NaI ‎19—II（14分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3 + CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：‎ ‎（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe原子的核外电子排布式为________。‎ ‎（2）硝酸钾中NO3—的空间构型为________，写出与NO3—互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________。‎ ‎（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_______，配体中提供孤对电子的原子是______。‎ ‎（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______形成。‎ a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 ‎（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式__________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。‎