上海高考等级考化学试测试卷样卷 9页

‎2017年考试研究试测 化学 学校： 姓名： 准考证号： ‎ 测试须知：‎ ‎1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。‎ ‎2．本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。‎ ‎3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。‎ ‎4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23‎ 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成 A．次氯酸 B．高氯酸 C．氯气 D．氧气 ‎2．下列实验操作，不能用于分离物质的是 A．滴定 B．纸层析 C．萃取 D．过滤 ‎3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化 ‎4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A．锥形瓶 B．容量瓶 C．电子天平 D．漏斗 ‎5．下列有关化学基本概念的判断正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物 ‎6．下列反应能用离子方程式H＋+ OH－® H2O表示的是 A．HI与NaOH溶液反应 B．HCl与氨水反应 C．稀H2SO4与Ba(OH) 2反应 D．CH3COOH与KOH反应 ‎7．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-Cl ‎ C．沸点：SiF4＞SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F ‎8．下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A．新制氯水 B．品红溶液 ‎ C．氢氧化钠溶液 D．氢硫酸 ‎9．下列物质酸性最弱的是 ‎ A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O ‎10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇 ‎ Zn Cu 稀硫酸 ‎11．用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A．Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B．Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出 ‎ C．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 ‎ D．无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 ‎12．将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判 ‎ 断正确的是 A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是强碱 ‎ C．HA一定是强酸 D．BOH一定是强碱 X Y ‎ CuCl2溶液 ‎ ‎13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 ‎ A．Y电极为正极 ‎ B．X电极质量增加 ‎ C．Y电极表面有氯气生成 ‎ D．X电极表面发生氧化反应 ‎14．将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液 ‎15．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱 C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3‎ ‎ D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体 反应进程 O 能量 Z(g)‎ E1‎ E2‎ E3‎ X(g)‎ ‎16．已知X(g)® Z(g)的能量变化如右图所示。下列判断正确的是 ‎ A．Z热稳定性高于X B．若加入催化剂，（E2－E1）变大 C．该反应为吸热反应 D．该反应的热化学方程式为X(g)® Z(g)+(E3−E1)kJ ‎17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．新制氯水长时间放置颜色变浅 ‎ B．高压比常压更有利于SO2转化为SO3‎ C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3 ‎ D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率 ‎18．一定温度下，某溶液pH = 7，下列判断一定正确的是 A．该溶液呈中性 B．该溶液中c(H+) = c(OH-) ‎ C．该溶液中c(H+)= 10-7 mol/L D．该溶液中c(OH-) = 10-7 mol/L ‎ ‎19．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ‎ A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B．用干燥有色布条检验 ‎ C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 ‎ ‎20．某沼气成分是CH4和CO2。取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）‎ A．1:3 B．1:1 C．3:1 D．4:1‎ 二、综合题 ‎（一）本题共14分 碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。‎ 完成下列填空：‎ ‎21．测定碳酸氢钠含量的实验步骤：‎ 用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到__________g），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由__________色变为__________色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。‎ 由于滴定终点时溶液呈_____________性，因此不能用酚酞指示剂。‎ ‎22．若碳酸氢钠样品质量为0.840 g，用0.5000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50 mL。样品中NaHCO3的质量分数为__________（保留3位小数）。‎ ‎23．如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果__________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。‎ ‎24．碳酸氢钠样品含有少量水分（＜0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。‎ ‎①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1 g。‎ ‎②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2 g。‎ ‎③……。‎ 该实验方案中，质量差（m1–m2）是________________的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3 g，则样品中水分的质量m=________（用含m1、m2、m3的代数式表示）。‎ ‎（二）本题共15分 二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。‎ ‎ 第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+ SO2→Na2SO3+H2O ‎ 第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH ‎ 完成下列填空：‎ ‎25．在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。‎ ‎26．氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为______________。‎ ‎ 写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ ‎27．NaOH的电子式为__________。‎ ‎28．若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后 溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。‎ ‎________________________________________‎ ‎29．钠—钙联合处理法的优点有_________________、___________________。（任写两点）‎ ‎（三）本题共16分 ‎ 氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。‎ ‎30．目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为____________________。‎ 温度 O NH3(%)‎ p1‎ p2‎ ‎31．右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物 中NH3含量（体积%）的变化情况。已知初始时 n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。‎ ‎________________________________________‎ ‎32．实验室在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气模拟工业合成氨。若反应2 min，气体的总物质的量减少了0.8 mol，则2 min内氨气的生成速率为___________。‎ ‎33．常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。‎ 常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为_________________。‎ 34． 草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因。‎ （四） 本题共15分 阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎35．反应①的反应类型为____________。‎ ‎36．反应②所用的试剂为_____________________。‎ ‎37．写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。______________ ‎ ‎38．写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________‎ ‎39．A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ ‎2017年考试研究试测 化学试卷 答案要点及评分标准 一、选择题（共40分）‎ ‎1．C ‎2．A ‎3．A ‎4．B ‎5．C ‎6．A ‎7．B ‎8．C ‎9．B ‎10．A ‎11．D ‎12．B ‎13．D ‎14．D ‎15．B ‎16．A ‎17．D ‎18．C ‎19．D ‎20．C 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共14分）‎ ‎21．0.001；黄，橙；酸（5分）‎ ‎22．0.975（3分）‎ ‎23．偏低（2分）‎ ‎24．二氧化碳和水；（4分）‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎25．H氯化铵>硫酸铵（2分）‎ ‎34．由于会发生反应CO32-+NH4+→HCO3-+NH3↑，导致NH3逸出，降低肥效。‎ 或草木灰中K2CO3水解显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，铵态氮肥中的NH4+水解产生H+，NH4++H2ONH3·H2O+H+，H++OH-→H2O会使上述两个反应正向移动，氨水浓度增大，氨水容易分解生成NH3逸出，降低肥效（4分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎35．取代反应（2分）‎ ‎36．浓H2SO4/浓HNO3（2分）‎ ‎37．（3分）‎ ‎38．乙醇，浓硫酸，加热（2分）‎ ‎39．（6分）‎