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- 2021-05-14 发布
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第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是 ( )
A.镀铝塑料 B.食品罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章
2.(2011·湖南湘潭诊断)下列过程需要通电才能进行的是 ( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A.① B.② C.②③④ D.全部
3.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是 ( )
4.(2011·原创)下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的
四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( )
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
5.用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时,阴极上得到的产物是单质汞。当阴极消耗2 mol
该盐的阳离子时,阳极可得到1 mol的气体产物,以下叙述正确的是 ( )
A.阳极上产生氢气
B.电解时要消耗OH-,故溶液的pH减小
C.阴极的电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.阳极的电极反应式:Hg++e-===Hg
6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和
b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 ( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
7.(2011·湖南长郡月考)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
8.(2011·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时
间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中,正确的有 ( )
(1)该溶液的pH值可能增大;(2)该溶液的pH值可能减小;(3)该溶液的pH值可能不变;(4)该溶液的浓度可能增大;(5)该溶液的浓度可能不变;(6)该溶液的浓度可能减小 。
A.三种 B.四种 C.五种 D.六种
9.(2011·西安八校联考)常温下,某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之
比为5∶2,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可分为三个阶段。下列叙
述不正确的是 ( )
A.溶液pH不断增大,最后为7
B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.阴极始终只析出H2
D.电解最后阶段为电解水
10.(2011·聊城模拟)下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允
许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是 ( )
A.负极反应为4Na-4e-―→4Na+
B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后,a电极上有气体产生
11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化
钠溶液。通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,
设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
( )
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
12.(2011·山东威海质检)用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间
后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
( )
A.0.5 mol/L B.0.8 mol/L
C.1.0 mol/L D.1.5 mol/L
二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)
13.(13分)(2011·长治质检)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)若试管内液面上升,则原溶液呈________________性,发生________腐蚀,
电极反应:负极:____________________;
正极:____________________。
(2)若试管内液面下降,则原溶液呈________性,发生________腐蚀。电极反应:
负极:_____________________________________________________________________;
正极:_____________________________________________________________________。
14.(13分)(2011·广东韶关模拟)在右图中,甲烧杯中盛有100 mL
0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1
CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电
解一段时间后,发现A极比C极重1.9 g,则
(1)电源E为________极,F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________,
析出物质________mol。
(3)B极的电极反应式为______________________________________________________,
析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为____________________________________________________,
析出物质________mol。
(5)D极的电极反应式为_______________________________________________________,
析出气体________mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,________附近变红,如果继续电解,在甲烧杯中最终得到
________溶液。
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO、OH-
15.(13分)(2010·山东青岛模拟)A、B、C三种强电解质,
它们在水中电离出的离子如右表所示:
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放
足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为______________________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)写出乙烧杯中的总反应方程式:____________________________________________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________________________________________________________。
(5)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是
________________________________________________________________________。
16.(13分)(2011·北京质量检测)如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹
在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹,a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒
立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1,闭合K2、K3,通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体产生,如图所示。
(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液,现象是
________________________________________________________________________。
(3)写出A中电极反应式:_________________________________________________。
(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,电流表
的指针发生偏转,此时B极的电极反应式为_____________________________________。