2018海南高考化学试题与答案 10页

绝密*启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 ‎2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NOx可表示为 A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO2‎ ‎3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 ‎4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3‎ ‎5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 ‎6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 ‎8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O2+ 2H2O===2Mg(OH)2‎ B.正极反应式为:Mg-2e-===Mg2+‎ C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b ‎9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18 g的D2O中含有的质子数为10NA C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1L 1 mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA ‎10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO4)2 6H2O B.CaSO4·2H2O C.Pb(CH3COO)2 3H2O D.KAl(SO4)2 12H2O ‎11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率 ‎12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 三.非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。‎ ‎13. (8分)‎ X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎(1) Y在周期表中的位置是第_______周期、第_________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。‎ ‎(2) X、Y、 Z三种元素中子原半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为___________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(3) Z高价氧化物的电子式为______________。‎ ‎14. (8分)‎ 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:‎ ‎(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，.该反应的化学方程式为_________________‎ ‎(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)原因是________。‎ ‎(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：‎ ‎①2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+ 3I-‎ 反应①中的氧化剂为__________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1. L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为_________mol.L-1。‎ ‎15.(9分)‎ ‎ 二甲醚(CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：‎ ‎(1) B为黄绿色气体.其化学名称为____________.‎ ‎(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________________________________.‎ ‎(3) E的结构简式为__________________________________________________·‎ ‎(4)由E生成二甲醚的反应类型为__________________________________‎ ‎(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________________________________.‎ ‎16.(9分)‎ 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题:‎ ‎(1)己知:‎ ‎ 过氧化氢分解反应2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ.mol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：‎ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能:降低最多的离子是_________。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为___(填标号)‎ A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 ‎(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性____H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，.不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________.‎ ‎17.(10分)‎ 某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：‎ ‎(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过___________、__________的洗气瓶(填试剂名称).反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________。‎ ‎(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气从中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ‎①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________________(填标号》.‎ A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______________________.‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________.‎ 四.选考题:共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，·在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18.[选修5一一有机化学基础]‎ ‎18-Ⅰ(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A.氯代环己烷 B.2，2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷 ‎18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)己知A的分子式为C8H10O ，其化学名称为____________________.‎ ‎(2)B中的官能团的名称为_____________________.‎ ‎(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________·反应类型是___________.‎ ‎(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____________‎ ‎(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.4 HCl)与C反应，生成物的结构简式为___。‎ ‎(6)A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_________种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为__________________。‎ ‎19.[选修3——物质结构与性质]‎ ‎19-I ( 6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A.第一电离能:Cl>S>P>Si B.共价键的极性:HF > HCl > HBr>HI C.晶格能:NaF>NaCl > NaBr > NaI D.热稳定性:MgCO3 > CaCO3 > SrCO3>BaCO3‎ ‎19-Ⅱ(14分)‎ 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:‎ ‎(1) CuFeS2中存在的化学键类型_______。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是______(填标号).‎ ‎(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。‎ ‎①X分子的立体构型是____________。中心原子杂化类型为_________，属于__________（填“非极性”或“极性”）分子。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是____________________.‎ ‎(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有___。‎ ‎(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示.‎ ‎①Cu+的配位数为____________，S2-的配位数为_____________。‎ ‎②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_____g.cm-3(列出计算式)。‎ 绝密*启用前 ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题参考答案 一.选择题 ‎1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二.选择题 ‎7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三.非选择题 ‎13.‎ ‎(1)二 VA (极性)共价键 ‎(2)Al H2 N2+3H22NH3‎ ‎(3)‎ ‎14.‎ ‎(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O ‎(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3‎ ‎(3)Cu2+ 0.1250‎ ‎15.‎ ‎(1)氯气 ‎(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl ‎(3)CH3OH ‎(4)取代反应 ‎(5)CH3CH2OH ‎16.‎ ‎(1)-196 小于 ‎(2)Cr3+ B ‎(3)大于 pH升高 HO3-的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小 ‎17.‎ ‎(1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 ‎(2)①D ‎②碳(C)‎ ‎③4Na+3CO22Na2CO3+C 四.选考题 ‎18.‎ ‎18-I BD ‎18-Ⅱ ‎(1)2，6-二甲基苯酚 ‎(2)羰基、溴 ‎(3) 取代反应 ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)8 ‎ ‎19.‎ ‎19-I BC ‎19-Ⅱ ‎(1)离子键 CD ‎(2)①V形 sp3 极性 ‎②水分子间存在氢键 ‎(3)3 σ键和π键 ‎(4)①4 4‎ ‎②‎