高考化学二轮复习专题11 化学与技术 5页

化学与技术 一、单项选择题 ‎1.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ( )‎ A.离子交换法可以软化硬水 B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+‎ C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 ‎2．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是 (　　)‎ A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收生成的盐酸 C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 ‎3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题，下列最适宜于做工业制氢方法的是 (　　)‎ A．电解水制取氢气 B．用煤或焦炭制取氢气 C．用天然气制取氢气 D．用盐酸和金属反应制取氢气 ‎4．(2010·安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3 ‎ ‎＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所 ‎ 以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 二、不定项选择题 ‎5．(2010·北京理综，6改编)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)‎ A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋‎ 6. 下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息是 ‎ （ ）‎ A.随着社会的发展，出现新材料的速度明显加快 B.新材料发展的总趋势是强度越来越大 C.1800年以前出现的材料强度都比铝小 D.铝的密度比钢的密度大 ‎7.(2009·广东理基，23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )‎ A.目前我国流通的硬币是由纯金属材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎8.（2009·海南，20-1）下列有关肥皂的叙述中错误的是 ( )‎ A.肥皂与纯碱的去污原理相同 B.肥皂可以加速油污在水中的分散 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 三、非选择题 ‎9．(2009·北京理综，28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：‎ ‎(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 ‎4________＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ ‎(2)接触室中发生反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________。‎ a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ‎(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______。‎ ‎(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。‎ ‎①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________________________。‎ ‎②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。‎ 部分测定结果：‎ 铵盐质量为10.00 g和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。‎ 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%; 若铵盐质量为15.00‎ ‎ g，浓硫酸增加的质量为__________。(计算结果保留两位小数)‎ ‎10．(2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B______。‎ ‎(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：‎ 取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。‎ ‎(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_________________________。‎ 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_________________________________。‎ ‎(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_________________________________________________。‎ ‎(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________。滤液D加石灰水前先要加热，原因是____________________________________________________________________。‎ ‎(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________________。‎ ‎11．海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。‎ Ⅰ.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出两电极的反应式：‎ 阳极_______________________________________________________________________，‎ 阴极_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)石棉隔膜的作用是________________________________________________________。‎ Ⅱ.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。‎ ‎(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是______________、 。‎ ‎(2)已知一个电子的电量是1.602×10－19 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105 C，则产生NaOH________g。‎ Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①沉淀池中：__________________________________________________________。‎ ‎②电解：______________________________________________________________。‎ ‎(2)整个生产流程中，循环使用的物质是__________。‎ ‎(3)简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：_____________。‎ 参考答案 ‎1．C 2．D 3．C 4．D 5．BD 6.A 7.AB 8.A ‎9．(1)FeS2‎ ‎(2)2SO2＋O2 2SO3‎ ‎(3)abd ‎(4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130.3 kJ/mol ‎ ‎(5)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO ‎②14.56　2.31 g 10． ‎(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3　(2)溶解　过滤　蒸发　过滤 (3) 有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (4) NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子　‎ ‎(5)NH＋OH－NH3↑＋H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 ‎ (6)w(NaHCO3)＝ ‎11．Ⅰ.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎2H＋＋2e－===H2↑　(2)阻止气体通过 Ⅱ.(1)NaOH溶液　Na＋　(2)80‎ Ⅲ.(1)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎(2)氯气(或Cl2)‎ ‎(3)为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热