全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练十一 41含硫化合物的性质和应用 7页

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十一) 4.1含硫化合物的性质和应用（苏教版）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.(2019·湖州模拟)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(　　)‎ A.品红溶液 　　　　　　B.浓硫酸 ‎ C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 ‎2.(2019·杭州模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 记录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 ‎3.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)‎ A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 ‎4.下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.(2019·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2‎ B.(2019·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：‎ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ C.(2019·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成 ‎5.(2019·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)‎ A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2‎ C.Na2S D.BaCl2‎ ‎6.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 C.将足量SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，再通入Cl2或NH3或气体H2S，均能生成沉淀 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ ‎7.用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)‎ A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 C.排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 D.排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 ‎8.(2019·山东高考改编)常温下，H2SO3的电离常数＝1.2×10－2，＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数＝4.5×10－7＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，下列方案不正确的是(　　)‎ A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3的酸性强于H2CO3‎ B.配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3‎ C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不褪色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3‎ D.将CO2依次通过NaHSO3溶液、品红溶液。若发现品红溶液不褪色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3‎ ‎9.(2019·宁波模拟)在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)‎ ‎①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A.②③④⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥‎ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥‎ ‎10.(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至‎1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)‎ A.反应中消耗的Zn的质量为‎97.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4‎ C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子3 mol 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(10分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：‎ ‎(1)写出A、E的化学式：‎ A　　_　　；E　　　_　。‎ ‎(2)写出指定反应的化学方程式：‎ E→C：_________________________。‎ C→D：_________________________。‎ ‎(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：‎ A　　　__　；E　　_　　。‎ ‎12.(14分)(预测题)世界环保组织调查报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 ‎ ‎(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：___________________。‎ ‎(2)酸雨的特征是pH<5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。‎ ‎①若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：‎ NOx＋O2＋H2O——HNO3‎ ‎②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：__________________________________。‎ ‎(3)回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，标准状况下在转换器中SO2可被O2氧化成SO，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：‎ ‎①在实验(Ⅰ)中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的　　　　_　　　溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状况下)来计算SO2的体积分数。‎ ‎②在标准状况下用实验(Ⅱ)测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是______________和______________________　　　。‎ ‎(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。近几年频发的太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻暴发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0 mg·L－1和0.13 mg·L－1。环境专家建议用金属镁将水体中的NO还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg·L－1，则每立方米水中应投入的镁粉应不少于　　　　 g。‎ ‎13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎【探究一】‎ ‎(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。‎ ‎(2)另取铁钉‎6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。‎ 甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：‎ SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________________________。‎ ‎【探究二】‎ 分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。‎ ‎(3)装置B中试剂的作用是______________________。‎ ‎(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________________。‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________________。‎ a.A之前　　 b.A、B间　　 c.B、C间　　 d.C、D间 ‎(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________________。‎ ‎(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________‎ ‎____________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂，C项正确。‎ ‎2.【解析】选B。A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。‎ ‎3.【解析】选D。铜与浓硫酸直接反应，消耗硫酸多且会生成二氧化硫污染环境，不符合经济环保要求；用电解法生产硫酸铜，要消耗大量电能，不符合经济性要求；灼烧废铜屑消耗燃料，也会产生污染，浓硫酸溶解氧化铜反应缓慢，不符合经济、高效、环保要求；选项D符合条件。‎ ‎4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。‎ ‎5.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎【误区警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2－在酸性条件下可反应生成硫沉淀。‎ ‎6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B错误；C项，H2SO3的酸性弱于盐酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S与亚硫酸反应生成硫沉淀，通入NH3与亚硫酸反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C正确；D项SO2与O2反应需要催化剂，D错误。‎ ‎7.【解析】选D。SO、CO会与Ba2＋产生白色沉淀，若可溶性盐为BaCl2，Ag＋与Cl－也产生白色沉淀，因此要用盐酸排除干扰。‎ ‎8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它们的饱和溶液的物质的量浓度不同。‎ ‎(2)可用较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸的方法比较酸性的相对强弱。‎ ‎【解析】选A。因SO2气体的溶解度远大于CO2气体的，得到的H2SO3浓度大、H2CO3浓度小，故所测定的H2CO3、H2SO3二者的浓度不同，A错误；B选项利用了水解原理“越弱越水解”，测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的对应的酸的酸性较强，B正确；C选项利用了强酸制弱酸的方法，将SO2 通入NaHCO3溶液中，再验证产生了CO2，C正确；D选项利用了弱酸不能制强酸的方法，D正确。‎ ‎【方法技巧】比较两种同元弱酸的酸性强弱常用以下几种实验方法 ‎(1)较强的酸＋较弱酸的盐―→较弱的酸＋较强酸的盐。‎ ‎(2)测定同浓度的两种酸溶液的pH大小，pH小的酸性强。‎ ‎(3)测定同浓度的两种酸所对应的盐溶液的碱性，碱性强的对应的酸酸性弱。‎ ‎9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。‎ ‎(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。‎ ‎【解析】选B。②④为可逆反应，①先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，③CaCO3也会完全反应，⑤、⑥中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。‎ ‎10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)生成的‎33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。‎ ‎(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。‎ ‎【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。‎ 则根据两个反应方程式可知 解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol 消耗Zn的质量为(x＋y)×‎65 g·mol－1＝‎97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。‎ ‎【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法 ‎(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)＝1.5 mol。‎ ‎(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol。‎ ‎11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，A～E分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。‎ 答案：(1)S　H2SO4‎ ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎2SO2＋O22SO3‎ ‎(3)N2　HNO3‎ ‎12.【解析】(1)氟氯烃破坏臭氧层，减少氟氯烃的排放可保护臭氧层。‎ ‎(2)①用化合价升降法配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式为：NOx＋O2＋H2O===HNO3‎ ‎②酸雨中含弱酸H2SO3，在空气中易被氧化为强酸H2SO4，使酸雨在一定时间内pH减小，化学方程式为：2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ ‎(3)①所选试剂既能吸收SO2，又能发生由有色到无色的变化，故可用酸性高锰酸钾溶液(或碘水和淀粉的混合溶液)‎ ‎②脱硫效率包括两个方面，一个是吸收的快慢，一个是吸收的多少，所以需再测定实验时间内生成的BaSO4的质量。‎ ‎(4)每立方米湖水中需要减少氮：1 ‎000 L×(4.0 mg·L－1－0.20 mg·L－1)×‎ ‎10－‎3g·mg－1＝‎‎3.8 g 设：每立方米需要镁的质量为x，由电子守恒可知：‎ ‎3.8 g‎/‎14 g·mol－1×5＝x/‎24 g·mol－1×2‎ 解得：x≈‎‎16.3 g 答案：(1)减缓臭氧空洞的增大(或其他合理答案)‎ ‎(2)①NOx＋O2＋H2O===HNO3‎ ‎②2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾(或碘水和淀粉的混合)‎ ‎②实验时间　BaSO4的质量 ‎(4)16.3‎ ‎13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。‎ ‎(2)n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol×‎ ‎22.4 L‎·mol－1＝‎0.224 L＝224 mL，‎ SO2体积分数为×100%≈66.7%。‎ ‎(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。‎ ‎(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。‎ ‎(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO4·5H2O。‎ ‎(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。‎ 答案：(1)铁钉表面被钝化 ‎(2)66.7%‎ ‎(3)检验SO2是否除尽 ‎(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(5)c　 (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)‎