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- 2021-05-14 发布
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学而不厌,诲人不倦
2019 年全国统一高考化学试卷(新课标 Ⅲ)
一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
1.(6 分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A .高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2.(6 分)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是( )
A .甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3﹣丁二烯
3.(6 分)X 、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是 10.X 与 Z 同族, Y 最外层电
子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z.下列叙述正确的是( )
A .熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性: X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
4.(6 分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
2﹣
﹣
、SO4
、Cl
B.水中的 NO 3
﹣
通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应 H
+
+OH
﹣
═H2O
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5.(6 分)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液,下列说法正确的是( )
+
数目为 0.02NA A .每升溶液中的 H
B.c(H
+ 2﹣ 3﹣
﹣
)=c(H2PO4 )+2c(HPO4 )+3c(PO4 )+c(OH
﹣
)
C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小
D.加入 NaH2PO4 固体,溶液酸性增强
6.(6 分)下列实验不能达到目的是( )
选项 目的 实验
A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B. 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D. 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
7.(6 分)为提升电池循环效率和稳定性, 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D﹣Zn)可以高效沉积 ZnO
的特点,设计了采用强碱性电解质的 3D﹣Zn﹣﹣ NiOOH 二次电池,结构如图所示。电池反应为 Zn(s)
+2NiOOH (s)+H 2O(l) ZnO(s)+2Ni (OH )2(s)。下列说法错误的是( )
A .三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高
B.充电时阳极反应为 Ni (OH)2(s)+OH
﹣ ﹣
(aq)﹣e
═NiOOH(s)+H 2O(l)
C.放电时负极反应为 Zn (s)+2OH
﹣ ﹣
(aq)﹣2e
═ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中 OH
﹣
通过隔膜从负极区移向正极区
二、非选择题:共 43 分。第 8~10 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 11~12 为选考题,考生根据
要求作答。 (一)必考题:
8.(14 分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还
含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
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相关金属离子 [c0(M
n+
)=0.1 mol?L
﹣1
]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
金属离子 Mn
2+
2+
Fe
3+ 3+
Fe Al
Mg
2+
2+
Zn
Ni
2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
( 1 ) “滤渣 1”含 有 S 和 ; 写 出“溶浸 ”中 二 氧化 锰 与硫 化锰 反 应 的化 学方 程
式 。
(2)“氧化 ”中添加适量的 MnO 2 的作用是 。
(3)“调 pH”除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为 ~6 之间。
2+
(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn 和 Ni
2+
,“滤渣 3”的主要成分是 。
2+ 2+
(5) “除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg .若溶液酸度过高, Mg
沉淀不完全,原因
是 。
(6)写出 “沉锰 ”的离子方程式 。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNi xCoyMn zO2,其中 Ni 、Co、Mn
的化合价分别为 +2、+3、+4.当 x=y= 时,z= 。
9.(14 分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的
一种方法如图:
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 ﹣72~﹣ 74 135~138
﹣3
相对密度 /(g?cm ) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程:在100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL,充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加 0.5mL
浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。
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①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100mL 冷水中,析出固体,过滤。
② 所得结晶粗品加入 50mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用 加热。(填标号)
A .热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中, ① 中需使用的有 (填标号),不需使用的有 (填名称)。
(3) ① 中需使用冷水,目的是 。
(4) ② 中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④ 采用的纯化方法为 。
(6)本实验的产率是 %。
10.(15 分)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,
将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon 发明的直接氧化法为: 4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H 2O(g)。如图为刚性容器中,进
料浓度比 c(HCl ):c(O2)分别等于 1:1、4:1、7:1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系:
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可知反应平衡常数 K(300℃) K(400℃)(填 “大于 ”或“小于 ”)。 设 HCl 初始浓度为 c0,根
据进料浓度比 c(HCl ):c(O2)=1:1 的数据计算 K(400℃)= (列出计算式) 。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl ):c(O2)
过低、过高的不利影响分别是 。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:
﹣1
CuCl2(s)═CuCl(s)+ Cl2(g)△H1=83kJ?mol
﹣1
CuCl(s)+ O2(g)═CuO(s)+ Cl2(g)△H2=﹣20kJ?mol
﹣1
CuO(s)+2HCl (g)═CuC2l(s)+H 2O(g)△H3=﹣ 121kJ?mol
﹣1
则 4HCl (g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的 △H= kJ?mol
。
(3)在一定温度的条件下, 进一步提高 HCl 的转化率的方法是 。(写出 2 种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上, 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示:
负极区发生的反应有 (写反应方程式) 。电路中转移 1mol 电子, 需消
耗氧气 L(标准状况) 。
(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 [化
学--选修 3:物质结构与性质 ]
11.(15 分)磷酸亚铁锂( LiFePO 4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全
性高等特点,文献报道可采用 FeCl3、NH 4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
(1)在周期表中,与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外 M 层电子
的自旋状态 (填 “相同 ”或“相反 ”)。
(2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为 ,
其中 Fe 的配位数为 。
(3)苯胺( )的晶体类型是 。苯胺与甲苯( )的相对分子
质量相近, 但苯胺的熔点 (﹣5.9℃)、沸点(184.4℃ )分别高于甲苯的熔点 (﹣95.0℃)、沸点(110.6℃),
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原因是 。
(4)NH4H2PO4 中,电负性最高的元素是 ;P 的 杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 键。
(5)NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、
三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用 n 代表 P 原子数)。
[化学--选修 5:有机化学基础 ]
12.氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法:
回答下列问题:
(1)A 的化学名称为 。
(2) 中的官能团名称是 。
(3)反应 ③ 的类型为 ,W 的分子式为 。
(4)不同条件对反应 ④产率的影响如下表:
实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%
1 KOH DMF Pd(OAc )2 22.3
2 K2CO3 DMF Pd(OAc )2 10.5
3 Et3N DMF Pd(OAc )2 12.4
4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc )2 31.2
5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc )2 38.6
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6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc )2 24.5
上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究 等对
反应产率的影响。
(5)X 为 D 的同分异构体,写出满足如下条件的 X 的结构简式 。
① 含有苯环; ②有三种不同化学环境的氢,个数比为 6:2:1;③1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成
2gH2。
(6)利用 Heck 反应,由苯和溴乙烷为原料制备 ,写出合成路线 。(无机试
剂任选)
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