创新设计高考化学一轮复习真题专训水溶液中的离子平衡基础课时3盐类的水解新人教版 3页

基础课时3　盐类的水解 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎ (1)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)‎ ‎ (2014·新课标全国卷Ⅰ，‎8C)‎ ‎ (2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)‎ ‎ (2015·天津理综，1B)‎ ‎ (3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)‎ ‎ (2015·福建理综，8B)‎ ‎ (4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)‎ ‎ (2015·江苏化学，9B)‎ ‎ (5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)‎ ‎ (2014·江苏化学，‎11C)‎ ‎ (6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(×)‎ ‎ (2014·重庆理综，3B)‎ ‎2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎ 解析　A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na＋)＝‎2c(SO)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C项，加水稀释Na2CO3‎ 溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H＋)、c(OH－)发生了改变；D项，充分反应所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。‎ ‎ 答案　B ‎3．[2013·山东理综，29(4)]‎25 ℃‎时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 解析　Ka＝ Kh＝＝ ‎＝＝＝1×10－12mol·L－1。‎ ‎ HSO＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以＝增大。‎ ‎ 答案　1×10－12　增大 ‎4．(2015·上海化学，31)常温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)‎ ‎ 浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________。‎ ‎ 已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7‎ ‎ HClO Ki1＝2.95×10－8‎ ‎ H2CO3 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11‎ ‎ 解析　NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2＝1.02×10－7；HClO的Ki1＝2.95×10－8，所以酸性：HSO＞HClO，因此溶液的pH：NaClO＞Na2SO3。由于电离程度：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO＞SO，所以离子浓度：SO＞CO；水解产生的离子浓度：HCO＞HSO。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为SO ‎＞CO＞HCO＞HSO。‎ ‎ 答案　大于　SO＞CO＞HCO＞HSO ‎5．[2015·天津理综，10(1)(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎ (1)FeCl3净水的原理是_____________________________________________。‎ ‎ FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________。‎ ‎(2)FeCl3在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1‎ Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2‎ Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3‎ ‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：‎ ‎ xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋‎ ‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。‎ ‎ a．降温　　　　　　b．加水稀释 ‎ c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ ‎ 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。‎ ‎ 解析　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3＋会与Fe反应生成Fe2＋从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。‎ ‎ 答案　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎ (2)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH