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  • 2021-05-14 发布

创新设计高考化学一轮复习真题专训水溶液中的离子平衡基础课时3盐类的水解新人教版

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基础课时3 盐类的水解 ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎ (1)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)‎ ‎ (2014·新课标全国卷Ⅰ,‎8C)‎ ‎ (2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)‎ ‎ (2015·天津理综,1B)‎ ‎ (3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)‎ ‎ (2015·福建理综,8B)‎ ‎ (4)Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-(×)‎ ‎ (2015·江苏化学,9B)‎ ‎ (5)加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)‎ ‎ (2014·江苏化学,‎11C)‎ ‎ (6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大(×)‎ ‎ (2014·重庆理综,3B)‎ ‎2.(2015·天津理综,5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(  )‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L-1H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎ 解析 A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na+)=‎2c(SO);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C项,加水稀释Na2CO3‎ 溶液,促进了盐的水解,提高水的电离程度,由水电离出的c(H+)、c(OH-)发生了改变;D项,充分反应所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。‎ ‎ 答案 B ‎3.[2013·山东理综,29(4)]‎25 ℃‎时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 解析 Ka= Kh== ‎===1×10-12mol·L-1。‎ ‎ HSO+H2OH2SO3+OH-,当加少量I2时,发生I2+HSO+H2O===2I-+3H++SO,导致水解平衡左移,c(H2SO3)稍减小,c(OH-)减小,所以=增大。‎ ‎ 答案 1×10-12 增大 ‎4.(2015·上海化学,31)常温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”,“小于”或“等于”)‎ ‎ 浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________。‎ ‎ 已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7‎ ‎ HClO Ki1=2.95×10-8‎ ‎ H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ ‎ 解析 NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应,消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱,盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大,当溶液达到平衡时,剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7;HClO的Ki1=2.95×10-8,所以酸性:HSO>HClO,因此溶液的pH:NaClO>Na2SO3。由于电离程度:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,水解程度:CO>SO,所以离子浓度:SO>CO;水解产生的离子浓度:HCO>HSO。但是盐水解程度总的来说很小,主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为SO ‎>CO>HCO>HSO。‎ ‎ 答案 大于 SO>CO>HCO>HSO ‎5.[2015·天津理综,10(1)(3)]FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:‎ ‎ (1)FeCl3净水的原理是_____________________________________________。‎ ‎ FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________。‎ ‎(2)FeCl3在溶液中分三步水解:‎ Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1‎ Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+K2‎ Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+K3‎ ‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:‎ ‎ xFe3++yH2OFex(OH)+yH+‎ ‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。‎ ‎ a.降温      b.加水稀释 ‎ c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3‎ ‎ 室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。‎ ‎ 解析 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,所以可起到净水的作用;Fe3+会与Fe反应生成Fe2+从而腐蚀钢铁设备,离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+。(2)Fe3+分三步水解,水解程度越来越小,所以对应的平衡常数也越来越小,有K1>K2>K3;生成聚合氯化铁的离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,由于水解是吸热的,降温则水解平衡逆向移动;加水稀释,水解平衡正向移动;NH4Cl溶液呈酸性,加入NH4Cl,H+浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知,氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成,所以关键条件是调节溶液的pH。‎ ‎ 答案 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3++Fe===3Fe2+‎ ‎ (2)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH