高考化学冲刺卷01新课标Ⅱ卷 7页

绝密★启用前 ‎2016年高考冲刺卷（1）（新课标Ⅱ卷）‎ 理科综合化学试题 考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟 ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。‎ ‎2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共42分)‎ 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 ‎8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）‎ A．3种 B．6种 C．9种 D．10种 ‎9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）‎ A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ‎11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）‎ 选项 方法 结论 A 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液 可以加快制备氢气的 反应速率 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋‎ C 相同温度下，等质量的大理石与 等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 D 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 则该反应的△S＜0‎ ‎12．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是（ ）‎ A．Zn为负极，进行氧化反应 B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn C．正极反应：MnO2+e-+H2O＝MnO(OH)+OH-‎ D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)‎ ‎13．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1‎ B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5‎ D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)‎ 第II卷（非选择题 共58分）‎ 二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）‎ ‎（一）必考题 ‎26．(14分)软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。‎ ‎（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：‎ ‎ 下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp＝－lgKsp）。‎ 物质 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ca(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS CaS MnS MnCO3‎ pKsp ‎37.4‎ ‎19.32‎ ‎5.26‎ ‎12.7‎ ‎35.2‎ ‎5.86‎ ‎12.6‎ ‎10.7‎ 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO4+CO2↑+18H2O ①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：　　　　 。 ②滤液1的pH　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去　　　　　　　　　　 　 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。‎ ‎（3）由MnSO4制取MnCO3 往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________； 若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝　　　　 （填数值）。‎ ‎27．(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。‎ ‎（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ 反应 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________。‎ ‎③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。‎ ‎（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_____。‎ ‎（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。‎ ‎（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。‎ 已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1‎ ‎2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎28．(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：‎ 草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体。‎ 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：‎ 一、制备苯甲酸 在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。‎ 二、分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。‎ 三、测定纯度 称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）装置a的名称是____________，其作用为______________________。‎ ‎（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ‎ 请完成并配平该化学方程式。‎ ‎（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______，请用离子方程式表示反应原理________________________。‎ ‎（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________。‎ ‎（5）选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)‎ A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 ‎（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 。若m＝1.200g，滴定时用去0.1200mol/L标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______________。‎ ‎（二）选考题 ‎36.【化学——选修2化学与技术】（15分）‎ 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。‎ ‎（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。‎ ‎（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。‎ ‎（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。‎ ‎（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。‎ ‎（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 　　 　　。‎ ‎（6）写出由P→H3PO4 有关反应式：‎ ‎① 　　 　　。‎ ‎② 　　 　　。‎ ‎37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）‎ 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。‎ ‎（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_________。‎ ‎（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOH分子中σ键与π键个数之比 ，‎ 分子中键角1______键角2(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。‎ ‎①晶胞中N原子配位数为_______，该晶胞中含有______个Al原子。‎ ‎②该化合物的晶体类型为 ，若该晶胞密度为a g·cm-3，则该晶胞边长的表达式为____pm。‎ ‎（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示：‎ 其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。‎ ‎38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ 邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：‎ 已知以下信息：‎ ‎①有机化合物A可用来催熟水果。‎ ‎②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。‎ ‎（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。‎ ‎（3）C生成D的化学方程式为 。‎ ‎（4）E生成F的化学方程式为 。‎ ‎（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 ‎ 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。‎