高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题 9页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题 类型一　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ 一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3NA(　　)‎ ‎(3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10NA(　　)‎ ‎(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。‎ 二　物质的量或质量与状况 ‎(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO数目为0.1NA(　　)‎ ‎(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　)‎ ‎(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA (　　)‎ 9 / 9‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×‎ 名师揭秘　给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 三　物质的微观结构 ‎(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)‎ ‎(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)‎ ‎(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子(　　)‎ ‎(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)‎ ‎(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA(　　)‎ ‎(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA(　　)‎ ‎(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√‎ 名师揭秘　此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。‎ 四　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎(1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA (　　)‎ ‎(2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA(　　)‎ 9 / 9‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ 五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”‎ ‎(1)一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3NA(　　)‎ ‎(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：①2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 六　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子(　　)‎ ‎(3)0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA(　　)‎ 9 / 9‎ ‎(4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(　　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ 名师揭秘　氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。‎ 类型二　综合练 ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A.NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B.标准状况下，11.2 L H2O的质量约为9 g C.室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.1 mol D.0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA个电子 答案　C 9 / 9‎ 解析　A项，同温同压下，分子数目之比等于体积之比，不是同温同压则不一定，错误；B项，标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，错误；C项，室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，正确；D项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移的电子数为0.2NA，错误。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.2.24 L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA D.0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液c(H＋)＝1.0 mol·L－1‎ 答案　A 解析　24 g镁是1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2NA，A正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA个，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；未指明状态，2.24 L氯气不一定是1 mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1NA，C错误；0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H＋)，D错误。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　　)‎ A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA C.1 L 0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液中，Cl－数目小于0.1 NA D.标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为0.4NA 9 / 9‎ 答案　A 解析　氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故A正确；非标准状况下，2.24 L H2的物质的量不一定是0.1 mol，故B错误；1 L 0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液中，Cl－数等于0.1NA，故C错误；标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为0.8NA，故D错误。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数分别为9NA、10NA B.2.3 g金属钠与2.24 L(标准状况)氧气反应，转移的电子数为0.1NA C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA 答案　A 解析　1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数均为9NA，A错误；2.3 g金属钠是0.1 mol，与2.24 L(标准状况)氧气即0.1 mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1NA，B正确；100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为(＋)×NA＝4NA，C正确；甲醛(HCHO)和乙酸的最简式相同，均是CH2O，其混合物3.0 g，含有的原子数为×4×NA＝0.4NA，D正确。‎ ‎5.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B.1 mol 9 / 9‎ ‎ Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C.标况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 答案　D 解析　A项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1 mol铁转移的电子数不一定是0.3NA，还可能是0.2NA，错误；B项，Na原子最外层有1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，错误；C项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g 氮化镁时，参加反应的N2为0.5 mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，正确。‎ ‎6.(2017·××市十校高三9月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，4.48 L的Cl2通入水中反应，转移的电子数为0.2NA B.常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA C.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数为NA D.1 L 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA 答案　B 解析　A项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，推出溶液中c(H＋)＝10－3‎ 9 / 9‎ ‎ mol·L－1，H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋物质的量为0.001 mol，正确；C项，甲烷完全燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，条件为标准状况，因此1 mol此混合气体完全燃烧后产物分子总数为NA，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于NA，错误；D项，NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH－和溶液中的H2O电离出的OH－，因此1 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1 mol，错误。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.12 g金刚石含有的C—C键数为2NA,6.0 g二氧化硅含有的Si—O键数为0.4NA B.1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA C.常温常压下，2.24 L CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D.4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol·L－1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 答案　A 解析　12 g金刚石中含有1 mol C原子，在金刚石中，每个C原子与4个C原子相连，因此每个C原子形成2个C—C键，C—C键数为2NA；6.0 g二氧化硅中有0.1 mol硅原子，每个硅原子形成4个Si—O键，含有的Si—O键数目为0.4NA，故A正确；硫在空气中完全燃烧生成SO2，故B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1,2.24 L CO2和N2O的物质的量不是0.1 mol，故C错误；4.6 g 金属钠的物质的量为0.2 mol，与500 mL 0.2 mol·L－1的盐酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移电子数为0.2NA，故D错误。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.2.24 L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA B.1 mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA 9 / 9‎ C.1 mol·L－1CH3COOH 与1 mol·L－1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO－的总数为2NA D.7.8 g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA 答案　D 解析　非标准状况下，2.24 L甲烷气体的物质的量不一定是0.1 mol，故A错误；二氧化硫与氧气反应可逆，1 mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2NA，故B错误；没有溶液体积，不能计算CH3COOH和CH3COO－的物质的量，故C错误；乙炔与苯的最简式都是CH，7.8 g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是×(1＋)＝0.75 mol，故D正确。‎ 9 / 9‎