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  • 2021-05-14 发布

2018高考化学复习物质制备及性质探究类实验题

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课时3 物质制备及性质探究类实验题 ‎1.(2016·课标全国Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:‎ ‎(一)碳酸钙的制备 ‎(1)步骤①加入氨水的目的是________________________。‎ 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________。‎ ‎(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液白色结晶 ‎(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________________,‎ 该反应需要在冰浴下进行,原因是____________________________________。‎ ‎(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________。‎ ‎(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_______________________,产品的缺点是____________________________。‎ 解析 (1)反应混合液中盐酸过量,加入氨水可以中和盐酸,调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。(2)a项,漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,容易造成溶液飞溅,错误;b项,玻璃棒用作引流,正确;c项,将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止有气泡,正确;d项,滤纸边缘应低于漏斗口,错误;e项,用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸,错误。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液中含有大量的CO2,溶液呈酸性,而CaO2溶于酸,故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3·H2O,产物为CaO2、NH4Cl和H2O,则反应的化学方程式为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,由于H2O2在高温下易分解,所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发,所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是:工艺简单,操作方便,产品的缺点是:没有除杂净化工艺,所制得产品纯度低。‎ 答案 (1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade ‎(3)酸 除去溶液中的CO2‎ ‎(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 温度过高时双氧水易分解 ‎(5)去除晶体表面水分 ‎(6)工艺简单,操作方便 纯度较低 ‎2.(2017·广西适应性测试)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。‎ ‎【实验一】 制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。(部分夹持装置已省略)‎ ‎(1)仪器a的名称是________,写出装置A中发生反应的离子方程式:______________________________________________________________。‎ 装置B中的现象为______________________________________________。‎ ‎(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(3)有同学认为对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由:_________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【实验二】 测定饱和氯水中氯元素的含量 实验步骤如下:‎ ‎①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。‎ ‎②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。‎ ‎③取0.01 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl-)的变化,部分数据如下表:‎ V(AgNO3溶液)/mL ‎35.00‎ ‎39.00‎ ‎39.80‎ ‎39.98‎ ‎40.00‎ ‎40.02‎ ‎41.00‎ ‎43.00‎ ‎45.00‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎32.5‎ ‎165‎ ‎245‎ ‎270‎ ‎295‎ ‎(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是_________________________________;‎ 操作②的目的是__________________________________________________。‎ ‎(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________。‎ ‎(6)达到该次滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为________ mL。‎ 解析 (1)由装置图可知仪器a为分液漏斗,装置A中KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,发生离子反应:2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;氯气通入水中,首先看到有气泡冒出,一部分氯气溶于水中,溶液呈现黄绿色。(2)装置A中滴加浓盐酸的速率慢,可以使产生的氯气被C中KOH溶液完全吸收。(3)若B、C对调位置,则随氯气出来的氯化氢会与KOH反应,降低氯酸钾的产率。(4)氯水呈酸性和强氧化性,所以用酸式滴定管或移液管量取25.00 mL氯水,因为SO也能与Ag+反应生成沉淀,所以加入足量BaCO3粉末,以将SO全部沉淀,消除对Cl-滴定的干扰。(5)AgNO3见光易分解,为防止AgNO3见光分解,用棕色滴定管滴定。(6)由表中数据可知,当加入AgNO3溶液的体积为40.00 mL左右时,溶液的电极电动势有最大的变化,说明达到滴定终点时消耗AgNO3溶液40.00 mL。‎ 答案 (1)分液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 有气泡冒出,溶液颜色逐渐变成黄绿色 ‎(2)慢 ‎(3)认同,若对调位置,氯气中的HCl会消耗KOH,降低KClO3的产率 ‎(4)酸式滴定管(或移液管) 将SO全部沉淀,消除对Cl-滴定的干扰 ‎(5)防止AgNO3见光分解 ‎(6)40.00‎ ‎3.(2017·广西调研)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质,进行了如下实验。‎ ‎(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”),理由是_______________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学不同意甲同学的推断,他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验,步骤为:‎ ‎①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;‎ ‎②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;‎ ‎③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;‎ ‎④待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放在桌面上,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO。‎ 步骤①的作用是:__________________;步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。‎ ‎(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号),反应的离子方程式是:________________________。‎ a.还原剂 b.氧化剂 c.酸化 d.提供热能 解析 (2)乙同学的设计中,使稀硝酸先与碳酸钙反应产生CO2将装置内的空气排尽,以避免空气中的氧气对实验产生干扰。(3)过量的铜与稀硝酸完全反应后所得溶液的溶质为硝酸铜,在铜片过量的情况下,再加入稀硫酸,提供了足量的H+,NO在H+存在的情况下继续和铜反应生成NO。‎ 答案 (1)不正确 NO2能与水反应生成NO,无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2,集气瓶中收集到的气体都是NO ‎(2)排净装置内的空气 无色变成红棕色 ‎(3)c 3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O ‎4.(2016·上海化学,六)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是________________________________________________________________;‎ 浓硫酸用量又不能过多,原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________。‎ ‎(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,________、________,然后分液。‎ ‎(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____________、____________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________。‎ 解析 (1)由于该反应是可逆反应,因此加入过量的乙醇增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率,因此实际用量多于此量;由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物炭化,降低酯的产率,所以浓硫酸用量又不能过多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3‎ 溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水,因此反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,因此制备乙酸乙酯的缺点有温度过高原料损失较大、温度较低发生副反应,由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚,所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大,则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。‎ 答案 (1)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率(合理即可)‎ 浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物炭化,降低酯的产率 ‎(2)中和乙酸、溶解乙醇,减少乙酸乙酯在水中的溶解 ‎(3)振荡 静置 ‎(4)原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏 ‎5.(2016·南昌模拟)无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂,还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁,设计装置如下:‎ 通过查阅相关资料可知:‎ ‎①在持续高温‎500 ℃‎时,铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2,在温度较低时可生成FeCl3;‎ ‎②FeCl3熔沸点低,易升华。‎ 根据以上信息回答相关问题:‎ ‎(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,请写出a容器内所发生反应的化学方程式_________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)d、e盛装的药品分别是________和________,f、g的作用是________________________。‎ ‎(3)反应器为硬质玻璃管,纯净的铁粉与氯气在‎500 ℃‎左右反应。‎ ‎①化学反应方程式为___________________________________________。‎ ‎②实验操作顺序是:组装仪器、________、装入药品、________、________、停止加热、关闭c的活塞。‎ ‎(4)实验小组记录的实验现象如下:‎ 观察到的部分现象 第一次实验 反应器中有白雾、红色固体,g瓶有白雾和黄绿色气体 第二次实验 反应器中有绿色晶体,g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 第三次实验 反应器中有绿色晶体,g瓶有黄绿色气体 ‎①第一次实验,发现e瓶没有盛装任何药品,所以得到红色固体,其原因是______________________________________。‎ ‎②第二次实验,g瓶有红棕色的烟,其原因是____________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(5)第三次实验得到的固体,最可能含有的微量杂质是________,如果需要配制约2~3 mol/L的染料还原剂溶液,则无需除去,理由是________________。‎ 解析 (1)KMnO4(或次氯酸盐)溶液氧化浓盐酸制取Cl2时无需加热。(2)由于浓盐酸容易挥发,故制取的Cl2中含有HCl、H2O(g),d中盛装饱和食盐水,除去HCl,e中盛装浓硫酸,干燥Cl2,f、g起到安全瓶的作用,防止倒吸。(3)①根据提供的信息可知,在‎500 ℃‎时Fe与Cl2反应生成FeCl2:Fe+Cl‎2500 ℃‎,FeCl2。②组装完仪器后需检查装置的气密性。(5)第三次实验中可能含有的杂质为Fe,配制FeCl2溶液时,无需除去Fe,因为铁单质可以防止Fe2+被氧化。‎ 答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(用次氯酸盐也可)‎ ‎(2)饱和食盐水 浓硫酸 安全、防止倒吸 ‎(3)①Fe+Cl‎2500 ℃‎,FeCl2 ②检查装置的气密性 先加热 再打开c的活塞 ‎(4)①‎ 氯气没有干燥,生成的盐发生水解,生成了氢氧化物,最终分解得到Fe2O3 ②加热时温度没有维持在‎500 ℃‎左右,在温度较低时生成了氯化铁,由于氯化铁熔沸点低,受热时变成气体进入g瓶中 ‎(5)铁单质 铁单质可以防止Fe2+被氧化