高考化学研讨会试题 25页

高考研讨会提纲 一. 近年全国高考试卷的评价和学习 二. 学习考试大纲 三. 高考复习的探讨 一、近年全国高考试卷的评价和学习 1、关注新课程试卷中新增知识点的考查 2、高考试卷的评价标准 3、试题难度的走势 二、学习考试大纲体会 ‎1、注重主干知识、基础知识。依据大纲，避开难、偏、繁题 ‎2、精选近年高考题复习训练 ‎3、高考题要求什么？热点在哪儿？‎ 三．高考考点分析 I卷选择题主要考点 ‎ ‎ 考点1：元素周期律 ‎ 复习建议：强调基本知识——1~20号元素的单质及化合物的结构、位置、性质的关系；周期表的结构及表中元素性质递变规律 ‎1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A A. SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是D国1‎ A.3和17　　　　B.1和‎8　‎　　　C.1和6　　　　D.7和12‎ ‎3. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是D ‎ A．它是副族元素 ‎ ‎ B．它是第六周期元素 ‎ C．它的原子核内有63个质子 ‎ ‎ D．它的一种同位素的核内有89个中子 ‎4．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是D A、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ ‎ ‎ ‎5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ ‎ 下列叙述正确的是D A.X、Y元素的金属性 Xc(HA)>c(HB)>c(H+)                        B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                        D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是C ‎ ‎ ‎6、‎ 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-‎) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ ‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +‎2c(OH-) == ‎2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ ‎7、 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是D ‎ A． 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ‎ B． 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 ‎ C． 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ‎ D． 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，‎ 乙中石墨电极为负极 ‎8、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：‎ TiO2/S→TiO2/S*（激发态) ‎ TiO2/S*→TiO2/S＋＋e－ [来源:学*科*网]‎ I3－＋2e－→2TiO2/S＋I3－‎ 下列关于该电池叙述错误的是（ A ）‎ A、电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B、电池工作时，是将太阳能转化为电能 C、电池的电解质溶液中I－和I3的浓度不会减少 D、电池中镀铂导电玻璃为正极 ‎ ‎9、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。研读右图，下列判断不正确的是C A．K闭合时，d电极反应式： ‎ PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－‎ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正 ‎ ‎10、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是C ‎ A．该系统中只存在3种形式的能量转化 ‎ B．装置Y中负极的电极反应式为： ‎ O2 +2H2O +4e一===4OH— ‎ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 ‎ D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 ‎ 考点3：化学反应速率及化学平衡 考查内容：1、温度、压强、浓度对化学平衡的影响（根据△H判断）‎ ‎ 2、常见的图像题 3、计算 ‎1．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C ‎2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX (g) nY(g) ；△H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示：‎ ‎ 气体体积 C(Y)/mol·L-1‎ ‎1L ‎2L ‎3L ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是C A.m＞n ‎ B.Q＜0‎ C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I (s) NH3(g), +HI(g) ; ② 2HI (g) I2(g) + H2(g) 达到平衡时，‎ c(H2) = 0.5 mol·L‎-1 ‎‎ c(HI) =4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为C ‎ A.9 B‎.16 ‎‎ C.20 D. 25‎ ‎4、将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是C A. ‎2a-b /a B. b-a / b C. ‎2a-b/ b D. b-a / a ‎5、某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ 下列判断不正确的是C A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％‎ B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％‎ C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎6、．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是B A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1‎ B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1‎ C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1‎ D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1‎ ‎7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) △H=-92.4 kJ·mol-1）：BD 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L -1)‎ cl c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa)‎ p1‎ p 2‎ p 3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 ‎ A．2 cl> c3 B．a+b=‎92.4 ‎C．2 p 2< p 3 D．α1+α3 <1 ‎ 考点4：氧化还原反应 复习建议: （1）氧化还原的相关概念及应用、电子转移的方向和数目 ‎（2）氧化还原的简单计算：用得、失电子数相等关系 ‎1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到电子B ‎ A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol ‎2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 C ‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 molN2有6 mol电子转移 ‎3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2‎ O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A A． 1：4 B．1：‎5 C． 2：3 D．2：5‎ ‎4、已知： ①向KMnO4晶体滴加浓HCl，产生黄绿色气体；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色 下列判断正确的是 A ‎ A、上述实验证明氧化性：MnO4— ＞Cl2 ＞Fe3+＞I2‎ B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe2+离子既有氧化性又有还原性 ‎5、物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应的温度等有关。下列各组物质：‎ ‎①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A A、①③ B、③④ C、①② D、①③④‎ ‎6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：‎ H2O2→ H2O IO3-→ I2 MnO4 -→ Mn2+ HNO3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：B A、H2O2 B、IO3- C、MnO4 - D、HNO3‎ 考点5 有机物结构及性质 ‎1、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol ‎2、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是B A．①④ B．③④ C．②③ D．①②‎ ‎3、07国乙某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为（ ）B A．4 B．‎5 ‎‎ C．6 D．7‎ ‎4、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：‎ 下列叙述错误的是D A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验 ‎5、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：‎ 已知：‎ 有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A A、 该化合物的分子式为C17H22N4O6‎ B、 酸性条件下加热水解，有CO2生成 C、 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D、 能发生酯化反应 ‎6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：‎ ‎ ‎ ‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A ‎ ‎ 考点6：离子反应 复习建议：（1）学生自己归纳、小结书写离子方程式的要点 ‎ ‎1、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是D ‎ A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－‎ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－‎ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋‎ ‎2、下列离子组一定能大量共存的是D ‎ A．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+ 、 I一、 NO3- 、 Cl一 ‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ 、 AlO2一、 NO3- 、 HCO3一 ‎ C．含大量Al3+的溶液中：Na+ 、K+、 NO3- 、 ClO一 ‎ D．含大量0H一的溶液中：K+、CO32- 、Cl一、F一 ‎3、能在溶液中大量共存的一组离子是C A . NH4+ 、 Ag+、 PO43- 、 Cl一 B.Fe3+、H+、I一、HCO3一 C. Na+ 、K+、 NO3- 、MnO4一 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32‎ ‎4. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是B A.‎‎ ‎NH‎+4、Ba2+、Cl-、NO3— B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- ‎ C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D. Na+、Cl-、CO32-、SO32- ‎ ‎5、能正确表示下列反应的离子方程式是B A．醋酸钠的水解反应 CH3COO-＋H3O+＝CH3COOH＋H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应（重点知识）‎ Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32-‎ D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe3+＋2NO↑＋4H2O ‎6、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是B A．x＝‎0.4a，2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ B．x＝‎0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－‎ C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－‎ D．x＝‎1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ 考点7化学反应与能量 近年卷应用要求提高、灵活性加强 ‎1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ P－P a kJ·mol1－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A A.(‎6a+5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ B.(‎4c+12b－‎6a－5d) kJ·mol－1‎ C. (‎4c+12b－‎4a－5d) kJ·mol－1‎ D. (‎4a+5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎2．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）C A．C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2 +3 H2O(g) △H= -1367.0 kJ·mlo-1（燃烧热）‎ ‎ B．NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l) △H=+57.3 kJ·mlo-1（中和热）‎ C． S(s) +O2(g) =SO2 (g) △H= -296.8kJ·mlo-1 （反应热）‎ D．2NO2 = O2+ 2NO △H= +116.2kJ·mlo-1 （反应热）‎ ‎3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1 、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A ‎ A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1‎ ‎ C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1‎ ‎4、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=－12.1 kJ·mol－1‎ ‎；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的H等于C A．-67.7kJ·mol－1 B．-43.5kJ·mol－1‎ C．+43.5 kJ·mol－1 D．+67.7kJ·mol－1‎ ‎5、（2010重庆卷）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表D：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎ 436‎ ‎ a ‎ 369‎ 则表中a为 A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ 考点8：元素化合物与物质的量计算 涉及多种常见物质，知识面宽,定性与定量结合 ‎1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是B 物质 选 项 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO ‎2、将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积‎11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A ‎ A．NO2 B.N2O‎3 C .N2O D.N2O4‎ ‎3、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物‎1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 C ‎ A．Na2O B．Na2O‎2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 ‎ ‎4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 ‎ 的物质的量之比为B A．1 ：7 B．7 ：‎1 ‎C．7 ：8 D．8 ：7‎ ‎5、下列叙述中正确的是D A． 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎6、将‎5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/ L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 D A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液 ‎7、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．‎1 ‎AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是BD ‎ A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 ‎ C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 考点9化学与社会——考查科学素养、解决实际问题 多数内容均与教材密切相关 ‎1、下列做法不能体现低碳生活的是D A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 ‎2、下列关于环境问题的说法正确的是（ A ）‎ A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2‎ B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 ‎3、下列说法正确的是C ‎ A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”‎ B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用（第二册P182）‎ ‎4. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 ‎5、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是D A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 ‎6. 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量的氧；（2）使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；（3）防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入C A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水 考点10化学概念与理论的综合判断 ‎1、在相同条件下，下列说法错误的是C A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率 ‎2、某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是B A. B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.两点代表的溶液中与乘积相等 D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 ‎3.下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是B A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎4.下列各表述与示意图一致的是B A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 II卷 一、化学实验 考试大纲对实验能力的要求： ‎ 考题：将课本实验加以组合、拓展与外延 三类试题：物质的性质实验、 物质的制备实验 、物质组成的测定实验 在教学和复习中的培养实验能力 ‎1、用不同的方法鉴别两种无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸 ‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 ‎ ‎2、设计实验证明苯酚与浓Br2水的反应是取代反应而不是加成反应．‎ ‎3、Na2O2与水反应的实验现象是__________，如何检验反应的生成物？‎ ‎（1） 甲认为反应后溶液温度很高，导致褪色，验证甲是否正确的方法是 ‎ ‎（2）乙查资料得知，当溶液中c（OH-）＞5mol/L时，变红的酚酞就能褪色，他认为这是酚酞褪色的原因．验证乙是否正确的方法是 ‎ ‎（3）丙推测：Na2O2与H2O反应时，还有H2O2生成， H2O2的漂白性导致酚酞褪色．‎ 验证丙是否正确的方法是 ‎ ‎4、铁与水蒸汽反应后，为确定试管中的固体成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液B，滴加KSCN溶液，若溶液变红色说明试管中的固体成分是 ‎ 若溶液未变红色说明试管中的固体成分是 ‎ 如何得知试管中的固体成分是否有铁单质？ ‎ ‎（一）物质的性质实验 ‎ ‎1、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。‎ 去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应:‎ ‎2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ‎ （1） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ‎ （2） 装置①中发生反应的化学方程式是 ‎ （3） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ‎ （4） 该小组得出的结论依据的试验现象是 ‎ （5） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）‎ a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 ‎2、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．‎ ‎（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．‎ ‎（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．‎ ① 提出合理假设 ．‎ 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．‎ ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎3、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎　　【探究一】‎ ‎⑴．将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎⑵．另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用＿＿＿（选填序号）‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：‎ SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4‎ 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为＿＿＿＿＿＿。‎ ‎　　【探究二】‎ ‎　　分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎⑶．装置B中试剂的作用是＿＿＿＿＿＿。‎ ‎⑷．认为气体Y中还含有Q的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。‎ ‎⑸．为确认Q的存在，需在装置中添加M于＿＿＿＿（选填序号）。‎ a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间 ‎⑹．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎⑺．若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2‎ 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎4、‎ 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）填写表中空格：‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。‎ ‎(4) 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： ‎ ‎（二）物质组成的测定实验——注重实验原理及数据处理 ‎1、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ①写出xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）‎ ③称取‎23.9 ‎g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎ ‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ‎②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ‎④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：‎ ‎（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 ‎ ‎（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）‎ ‎（4）步骤⑤的目的是 （5）步骤⑦的目的是 ‎ ‎（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ‎ ‎（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。‎ ‎（三）物质制备实验 ‎1、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。‎ ‎（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：‎ ‎（2）根据方框中的装置图，填写下表 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO ‎（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是： ‎ ‎ ； ‎ ‎（4）验证CO的方法是 ‎ ‎ ； ‎ ‎2．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置E中的现象是 。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： ‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ ‎ Cl2‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 I II ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。‎ 二、元素化合物（一）‎ 常见题型：以周期律知识为主线的填空题、据离子反应推断物质、框图题。‎ ‎1、‎ A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。‎ ‎①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ‎③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ‎⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：‎ ‎（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。‎ ‎（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。‎ ‎（3）A与E反应的离子方程式是 。‎ ‎2. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 ‎ ‎（填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；‎ ‎（4）反应③产物中K的化学式为 ；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为 。‎ 元素化合物（二）‎ ‎08~2010全国卷：突出考查基本理论、基本概念如：‎ 化学反应与能量、电解质溶液或化学反应速率与化学平衡为内容编一道大题 ‎1、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ 甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ 乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎2. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ （1） 合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g), 若在恒温恒压条件下向平衡体系通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）‎ ‎(2)已知： O2(g) = O2+(g) + e- H1= 1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g)+ e- = PtF6 -(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1‎ O2+PtF6-(s) = O2+ (g) + PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2（g）+ PtF6(g) = O2+ PtF6-(s) 的H=_____________ kJ·mol-1。‎ ‎（3）在‎25℃‎下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知‎25℃‎时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ ‎（4）在‎25℃‎下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ ‎3、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)‎ ‎＝0.10 0mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如上图所示。 [来源:Z,xx,k.Com] ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎② ； ‎ ‎③ ；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；[来源:学科网ZXXK]‎ ‎（3）该反应的△H 0；其判断理由是 ；‎ ‎（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：‎ 实验②：ｖ(B)＝ ；‎ 实验③：ｖ(C)＝ ；‎ 三、有机化学：‎ ‎1、 查找有机基础知识的漏洞；归纳方法 ‎（“性质”一栏由学生边做题边填写）‎ 官能团 符号 性质 碳碳双键 C=C 加聚，KMnO4、Br2水褪色 羟基 —OH 羧基 —COOH 醛基 —CHO 酯基 －－O—‎ 卤原子 — X ‎ 羰基 －－‎ ‎1、已知：‎ 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）：‎ 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。‎ 请回答下列问题：‎ （1） A生成B的化学反应类型是____________________________。‎ （2） 写出生成A的化学反应方程式________________________________。‎ （3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。‎ （4） 写出C生成D的化学反应方程式： ____________________________________________。‎ ‎（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____________________________________________________。‎ ‎2、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ 根据上图回答问题：‎ ‎（1）D的化学名称是 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）‎ ‎（3）B的分子式是 。‎ A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。‎ ‎（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。‎ ⅰ)含有邻二取代苯环结构、ⅱ)与B有相同官能团、ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。‎ ‎（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 得 分 ‎3、‎ 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 ‎(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能________(填代号)。‎ ‎ a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：‎ 提示：已知反应 据以上信息回答(2)～(4)题：‎ ‎(2)B→D的反应类型是______________。‎ ‎(3)C的结构简式为__ ______。‎ ‎(4)F→G的化学方程式是______________。‎ ‎4、‎ PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢； ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应： ‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是 ； ‎ ‎（2）B的结构简式为——； ‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； ‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。‎