高考化学一轮复习 编练习题（2）（含解析）新人教版 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（2）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、下列说法正确的是(　　)‎ A．甲苯中所有原子都处于同一平面内 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。‎ 答案：B ‎2、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(　　)‎ 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ‎①‎ ‎0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎②‎ ‎0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 粉末状 ‎③‎ ‎1 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 块状 ‎④‎ ‎2 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 A.①　　B．②‎ C．③ D．④‎ 7 / 7‎ 解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。‎ 答案：D ‎3、读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 物品标签 饱和氯水1.01×105 Pa,20 ℃‎ 药品：×××‎ 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol－1)‎ 浓硫酸H2SO4密度1.84 g·mL－1浓度98.0%‎ 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有 解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。‎ 答案：A ‎4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是(　　)‎ ‎①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 ‎②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ‎③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3‎ ‎④点燃添满酒精的酒精灯 ‎⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水 A．仅①　　B．仅①②‎ C．仅①③ D．全部 7 / 7‎ 解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸馏水。‎ 答案：C ‎5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是(　　)‎ A．月桂烯分子中所有原子可能共平面 B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)‎ 解析：月桂烯分子含有4个—CH3，分子中所有原子不可能共平面，A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有—OH，能发生氧化反应和酯化反应，C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D项错误。‎ 答案：C ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()‎ C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中所有原子有　　　可能共平面 7 / 7‎ 解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B项错误；有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与—CH2OH相连，丁基有四种，所以分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，C项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D项错误。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。‎ a．升高温度　　　　b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。‎ 7 / 7‎ ‎(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________________________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ 解析：(1)由题意可知空气中的O2将－2价硫氧化为硫单质，同时生成NH3·H2O，根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中H2的百分含量却减小，b错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，H2百分含量增大，a对。CO与H2O(g)的反应中，反应体系的气体物质的量不变，而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合气，说明有0.18 mol H2O(g)参加反应，则参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为×100%＝90%。‎ ‎(3)由图1可以看出，当N2与H2物质的量之比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式 N2　＋　3H2　　2NH3‎ 7 / 7‎ n(起始)(mol): 1 3 0‎ n(转化)(mol): x 3x 2x n(平衡)(mol): 1－x 3－3x 2x ×100%＝42%，解得x≈0.59，则平衡时N2的体积分数为×100%≈14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。‎ 答案：(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓‎ ‎(2)a　90%　(3)14.5%‎ ‎(4)如图　‎ ‎(5)Ⅳ　对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用 ‎2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。‎ 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。‎ ‎(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。‎ ‎(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大 7 / 7‎ 解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)