新编三维设计教师用书年高考化学总复习点面线备考全攻略提能力创新演练经典化51 7页

‎【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）5-1 原子结构 核外电子排布 新人教版 ‎[对接高考——高考命题常设误区汇总]‎ 设误选项摘录 设误角度诊断 ‎1.所有的原子都是由质子、电子和中子构成的 H原子中只含质子和电子，不含中子 ‎2.127I和131I互为同素异形体 混淆同位素、同素异形体的概念 ‎3.钠离子的结构示意图为 ‎ 不区分原子结构示意图和离子结构示意图 ‎4.H2O分子和NH中质子数相等，电子数也相等 分析两种粒子中的质子数和电子数时，易思维定势而造成失误 ‎[随堂强化落实]‎ ‎1．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)‎ A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53‎ C.I的原子核外电子数为78‎ D.I的原子核内中子数多于质子数 解析：A项，131I与127I化学性质相同，物理性质不同，I原子核内中子数为78，多于质子数53，核外电子数为53。‎ 答案：C ‎2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4‎ C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 解析：中子不显电性，所以这种由四个中子构成的粒子不显电性，每个中子质量数为1，故其质量为4，大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的，此粒子无质子数，目前在周期表中找不到位置。‎ 答案：C ‎3．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)‎ A．1种　　　　　　　　 B．2种 C．3种 D．4种 解析：短周期元素中，原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H：‎ ‎。‎ 答案：C ‎4．(双选题)下列各项表达中不正确的是(　　)‎ A．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 B．在氮原子中，质子数为7而中子数也为7‎ C．Cl－的结构示意图为 ‎ D．钠原子的结构示意图 ‎ 解析：C项表示的是氯原子的结构示意图。‎ 答案：BC ‎5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，‎1.12 L 16O2和‎1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，‎1.12 L 16O2和‎1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。‎ 答案：D ‎6．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：‎ ‎(1)A元素是______，B元素是______，C元素是______。(用元素符号表示)‎ ‎(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________________。‎ ‎(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是______。‎ ‎(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。‎ ‎(5)G分子中含有4个原子，其分子式是______。‎ ‎(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。‎ 解析：(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。‎ ‎(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。‎ ‎(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(F2)。‎ ‎(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。‎ ‎(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。‎ ‎(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。‎ 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S ‎(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6‎ ‎[提能综合检测]‎ 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)‎ ‎1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)‎ A．57 B．47‎ C．61 D．293‎ 解析：原子的核外电子数等于质子数，故该原子中子数与核外电子数之差为175－118＝57。‎ 答案：A ‎2．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C．‎14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 解析：元素周期表中只有第二周期的原子最外层电子数才可能比次外层电子数多，A正确；从氟到碘，元素的非金属性减弱，单质与氢气的化合越来越难，B正确；‎14C和14N的中子数不同，分别为8、7，C不正确；离子化合物中可能含有共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。‎ 答案：C ‎3．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)‎ A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。‎ 答案：C ‎4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(‎2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)‎ A．元素X的原子核内质子数为(‎2a2－1)‎ B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ 解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。‎ 答案：D ‎5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)‎ A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 解析：Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。‎ 答案：D ‎6．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是(　　)‎ A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．R的单质可用于制造光导纤维 D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在 解析：由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，选项A正确；H2SiO3为弱酸，选项B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选项C错误；SiH4不能稳定存在，选项D错误。‎ 答案：A ‎7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：‎ 化合物 甲 乙 丙 丁 原子个数比 B∶A＝1∶3‎ C∶A＝1∶2‎ D∶A＝1∶1‎ E∶A＝1∶1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 B．原子半径：A