高考复习化学练习题附答案 9页

‎（新人教版）高考复习化学练习题附答案 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间为100分 ‎ 钟。‎ ‎2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 ‎ 卡上。‎ ‎3．答题时请将Ⅰ卷每小题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，‎ ‎ 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。请将第Ⅱ ‎ 卷各题的答案写在答案卷相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ Cu：64 Al：27 Fe：56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．纳米碳是一种新型高分子化合物 ‎ B．纳米碳的化学性质很稳定 ‎ C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同 ‎ D．纳米碳的导电过程属于化学变化 ‎2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ‎ B．生理盐水的浓度为0.9%‎ ‎ C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量 ‎ D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水 ‎3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）‎ ‎①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎4．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）‎ ‎ A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．KNO3、NaCl、Na2SiO3‎ ‎ C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3‎ ‎5．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 （ ）‎ ‎ A．常常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 ‎ B．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数 ‎ C．12 g 14C中所含的碳原子数 ‎ D．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 ‎6．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ‎ ‎②电解质溶液导电过程属于化学变化 ‎③O22—既有氧化性，又有还原性 ‎ ‎④Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属 ‎⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥 ‎ ‎⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构 ‎⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法来制取 ‎⑧光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2‎ ‎ A．①②④⑧ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．除④之外 ‎7．下列实验操作不会引起安全事故的是 （ ）‎ ‎ A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 ‎ B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气 ‎ C．实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸 ‎ D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌 ‎8．下列有关反应热的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，‎ ‎ 则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol ‎ B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1‎ ‎ 说明石墨比金刚石稳定 ‎ C．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s），△H>0‎ ‎ 恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，‎ ‎ 则△H1>△H2‎ ‎9．短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．x与y不可能位于同一主族 ‎ ‎ B．x与y一定位于同一周期 ‎ C．x与y可能形成共价化合物xy ‎ ‎ D．x与y不可能形成离子化合物xy ‎10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的 碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I—（aq）‎ ‎ I3—（aq），上述平衡体系中，I3—的物质 的量浓度c（I3—）与温度T的关系如右图所示 ‎（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说 ‎2,4,6‎ 法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．该反应的正反应是吸热反应 ‎ B．A点与C点的化学反应速率vAv逆 ‎ D．A点与B点相比，B点的c（I2）大 ‎11．下列化学用语表示正确的是 （ ）‎ ‎△‎ ‎ A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式 KHSO4=K++H++SO42—‎ ‎ B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热 NH4++OH—NH3↑+H2O 通电 ‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH—－4e—=2H2O+O2↑‎ ‎ D．常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎12．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生图表资料的使用，其中不正确的是 ‎ （ ）‎ ‎ A．根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 ‎ B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出 ‎ C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何 ‎ 者先发生反应 ‎ D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 ‎13．下列有关实验的操作过程，正确的是 （ ）‎ ‎ A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中。‎ ‎ B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线 ‎ C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。‎ ‎ D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。‎ ‎14．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液 温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ ‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎ C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L ‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．X元素可能为Al ‎ B．X元素一定为非金属元素 ‎ C．反应①和②互为可逆反应 ‎ D．反应①和②不一定为氧化还原反应 ‎16．关于下列电化学装置图的说法，正确的是 （ ）‎ ‎ A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 ‎ B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 ‎ C．③装置中电子由b极流向a极 ‎ D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶 ‎2,4,6‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（共52分，请将答案填写在答案卷上）‎ ‎17．（14分）‎ Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。‎ ‎ （1）下列关于实验的叙述正确的是。‎ A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B．在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同 C．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥 D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性 E．验证CO2中混有SO2时，可将混俣气体通过品红溶液 ‎ （2）下列实验装置没有错误的一项是。‎ Ⅱ．实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮：‎ ‎①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉；‎ ‎②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；‎ ‎③加热NaNO2（一种致癌物质，有剧毒）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2。‎ 如图所示，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。‎ ‎ （1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的（填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水范气），还应使用到上述仪器中的（按气流从左到右的顺序列出）。‎ ‎ （2）按途径②制取N2，原料气空气是通过向（填上述仪器代码）中加入 而送入反应器的，反应器内发生的现象是。‎ ‎ （3）上述三种制取N2的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于。‎ ‎18．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半 径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎ （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；‎ ‎ A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ‎ B．比较这两种元素的原子的电子层数 ‎ C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎ D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 ‎ （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：‎ ‎；。‎ ‎ （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ‎，X的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）‎ ‎。‎ ‎ （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；‎ ‎ （5）E元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成E的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。‎ ‎ （6）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。‎ ‎②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极，负极。‎ ‎ 右图是一个电化学过程示意图。‎ ‎ 1）锌片上发生的电极反应式为。‎ ‎ 2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电 源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料 电池理论上消耗标准状况下的空气L ‎（假设空所中氧气体积含量为20%）。‎ ‎19．（9分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发 生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△‎ H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：‎ ‎ （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为。‎ ‎ （2）x=，平衡常数K=。‎ ‎ （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）。‎ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 ‎ （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）mol，平衡常数k。（增大、减小、不变）‎ ‎ （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为。‎ ‎20．（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。对“铝热反应”的现象有这样的 描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2054‎ ‎1535‎ ‎1462‎ 沸点/℃‎ ‎2467‎ ‎2980‎ ‎2750‎ ‎－‎ Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：‎ ‎。‎ ‎ （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔物中含有金属铝。该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为。‎ ‎ （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 E．氢氧化钠溶液 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，‎ 硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化 合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一 定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体 放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 ‎4mol·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液 的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）‎ 的关系如图所示。试回答下列问题：‎ ‎ （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ‎ （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ‎，上述现象说明溶液中结合OH—的能力最弱的阳离子是。（填离子符号）。‎ ‎ （3）B与A的差值为mol。‎ ‎ （4）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．‎ 参考答案 第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎2,4,6‎ ‎1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.B 16.D 第Ⅱ卷笔答题（共52分）‎ ‎17．（14分）Ⅰ（1）AE （2分） （2）C（2分）‎ Ⅱ（1）E（1分） CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑（2分）‎ A、C、D（2分）‎ ‎（2）E（1分） 蒸馏水（1分），红色固体逐渐变黑（1分）‎ ‎（3）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。（2分）‎ ‎18．（17分）（1）氧（1分） BCD（1分）‎ ‎ （2）Na2O2+SO2Na2SO4，（1分） 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2↑（1分）‎ ‎ （3）HSO3—+H+SO2↑+H2O；（1分）酸；（1分）‎ NH4++H2O NH3·H2O+H+（1分）‎ ‎（4）HS—+OH—S2—+H2O（1分） （5）2:1（1分）‎ ‎（6）①N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ·mol—1（3分）‎ ‎②O2+2H2O+4e—4OH—（1分） N2H4+4OH—－4e—4H2O+N2↑（1分）‎ Cu2++2e—Cu（1分） 112（2分） （其它每空1分）‎ ‎19．（9分）0.05mol·L—1·min—1 （2分） （2）x=4 （2分）‎ ‎（3）C（1分） （4）0.8+0.2a或 （5）n（A）=3n（B） n（C）、≥0‎ ‎20．（12分）Ⅰ（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。（2分）‎ ‎ （2）NaOH溶液 2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑‎ 或：2Al+2OH—+6H2O[Al(OH)4]—+3H2↑ （3）B Ⅱ（1）H++OH—H2O （2）NH4++OH—NH3·H2O；NH4+‎ ‎（3）0.008 （4）0.032，7（每空1分，共12分）‎ ‎17.II解析:途径①用固体与溶液在常温下反应来制备气体,可采用装置E,其中烧瓶内装生石灰,从分液漏斗中加入浓氨水,生石灰与水反应放出大量热,加上增加了OH浓度,NH3·H2O NH4++OH的反应平衡向左移动,使氨气挥发出来.氨气与灼热的氧化铜反应(在仪器A中)生成的N2混有氨气,用浓硫酸吸收(在仪器C中),最后用排水法收集N2(仪器D.若用途径②制N2,可在A中装灼热的活性铜粉,再向其中通人空气,可把E当成贮气瓶,向其中加入蒸馏水时,瓶内空气被压入A中.反应后,红色的铜与O2反应生成黑色的氧化铜.如果将途径①与途径②结合起来,铜与氧化铜可循环使用,同时又避免了途径③中亚硝酸盐对环境的污染. ‎