高考理综化学北京卷卷试题及解析 6页

‎2013年高考北京卷 ‎6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎8．下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH‎4C1‎ B.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎10．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是:‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)‎ B．滤液b中不含有Ag+‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ‎12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃‎ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃‎ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 ‎25．（17分）‎ 可降解聚合物P的合成路线如下 ‎（1）A的含氧官能团名称是____________。‎ ‎（2）羧酸a的电离方程是________________。‎ ‎（3）B→C的化学方程式是_____________。‎ ‎（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。‎ ‎（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。‎ ‎（6）F的结构简式是_____________。‎ ‎（7）聚合物P的结构简式是________________。‎ ‎26．（14分）‎ NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_。‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:‎ ① 写出该反应的热化学方程式: _。‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。‎ ‎（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。‎ ‎②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ ‎（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ② 写出NiO电极的电极反应式:。‎ ‎27．（12分）‎ 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2‎ O，工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:‎ Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;‎ Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ (1) H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 (2) KMnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎（3）已知：‎ 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：‎ ‎(4)己知:一定条件下，MnO4－可与Mn2+反应生成MnO2，‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ‎28．（15分）‎ 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取‎4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i. 液面上方出现白雾；‎ ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。‎ ‎（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。‎ ‎（3）向水中持续通入SO2‎ ‎，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：‎ a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎①实验a目的是。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。‎ ‎（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。‎ ‎（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。‎ ① 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。‎ 参考答案：‎ ‎6-12 D A C A B C B