2020高考化学二轮增分策略 必考选择题专练（四）化学平衡状态 3页

必考选择题专练(四)　化学平衡状态 ‎1．在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是(　　)‎ A．N2O4的浓度不再改变 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中NO2的百分含量不变 答案　B 解析　N2O4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A符项不符合；NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B项符合；混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C项不符合；混合气体中NO2的百分含量不变，反应达到平衡状态，D项不符合。‎ ‎2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ 答案　B 解析　NO2(g)＋SO2(g)SO3‎ 3‎ ‎(g)＋NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不能作为平衡标志，故A错误；混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，故B正确；SO3和NO的体积比始终是1∶1，不能作为平衡标志，故C错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。‎ ‎3．(2018·嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)‎ A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1‎ C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变 D．生成Z的物质的量一定小于2 mol 答案　D 解析　该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1∶1，B错误；升高温度，Y的反应速率增大，C错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。‎ ‎4．在三种不同条件下，分别向容积为‎2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：‎2A(g) ＋B(g)2D(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，相关条件和数据见下表。‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/ ℃‎ ‎800‎ ‎800‎ ‎850‎ 达平衡时间/min ‎40‎ ‎10‎ ‎30‎ c(D)平衡/mol·L－1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.15‎ 反应的能量变化/kJ Q1‎ Q2‎ Q3‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态 B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.05 mol·L－1·min－1‎ C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q1＝Q2＝Q D．实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B,新平衡时c(D)大于1.0 mol·L－1‎ 答案　D 解析　反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A错误；对比实验Ⅰ和Ⅱ可知实验Ⅱ使用了催化剂，实验Ⅲ中根据速率的定义可求得v(D)为0.005 mol·L－1·min－1，B错误；对比实验Ⅰ和Ⅲ可知Q＞0，但根据热化学方程式中反应热的含义可得Q3＜Q1＝Q2＜Q，C错误；由表中数据知实验Ⅰ达平衡时c(D)＝0.5 mol·L－1，再通入2 mol A和1 mol B，相当于将两个完全相同的平衡体系压缩为‎2 L容积的体系，平衡右移，c 3‎ ‎(D)大于1.0 mol·L－1，D正确。‎ 3‎