高考化学八大常考知识点每个知识点附有练习题及其答案 35页

常考知识点1——阿伏加德罗常数 高考点拔 此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：‎ 1． 水：常温下是液态；‎ 2． 稀有气体：单原子分子；‎ 3． SO3：常温下是液态或固态；‎ 4． NO2：存在与N2O4的平衡；‎ 5． 气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。‎ ‎6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。‎ ‎ 7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。‎ 实战演练 ‎1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( BC ) A. 常温常压下，‎11.2 L氧气所含的原子数为NA (03广东化学) B. ‎1.8 g的离子中含有的电子数为NA C. 常温常压下，‎48 g O3含有的氧原子数为3NA D. ‎2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA ‎2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B ) A. ‎53 g碳酸钠中含NA个 B. 0.1 mol OH－含NA个电子 C. ‎1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下‎11.2 L臭氧中含NA个氧原子(03上海化学) ‎3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( A ) A. ‎80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. ‎1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA (02上海化学) C. 标准状况下，‎11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA ‎4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( C ) A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子(02理综春) C. ‎121 g CCl‎2F2所含的氯原子数为2NA D. ‎62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA ‎5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( C ) A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子(02MCE春) C. ‎121 g CCl‎2F2所含的氯原子数为2NA D. ‎62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA ‎6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 (01上海化学) ( A ) A. 标准状况下的‎22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA B. ‎18 g水中含有的电子数为10 NA C. ‎46 g 二氧化氮和‎46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D. 在‎1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA ‎ 7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( C ) ‎ A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 (00京徽春) ‎ B. N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1‎ ‎ C. ‎28 g氮气所含的原子数目为N ‎ D. 在标准状况下，0.5 N个氯气分子所占体积约是11.‎2 L ‎ 8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )‎ A. ‎28 g氮气所含有的原子数目为N B. ‎4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8) D. 标准状况下，‎22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N ‎ 9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )‎ A. ‎28 g氮气所含有的原子数目为N B. ‎4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 (99广东化学) D. 标准状况下，‎22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N ‎10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 (98上海化学) ( A ) A. B. C. D. ‎ ‎11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 ( C ) A. 1 mol D2O所含质子数为12 NA (97上海化学) B. ‎10 g氖气所含原子数为NA ‎ C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA ‎ D. 标准状况下，‎1 L水所含分子数为NA ‎ ‎12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )‎ ‎ A. 在常温常压下，‎11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0‎ B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0‎ ‎ C. ‎71 g Cl2所含原子数为2N0(MCE97.) ‎ D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )‎ ‎ A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物‎22.4 L，所含有的分子数为N0‎ ‎ B. 标准状况下，‎1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ‎ C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0‎ ‎ D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0(MCE96) ‎14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )‎ ‎ A. 在常温常压下，‎11.2 L氯气含有的分子数为0.5 ‎ ‎ B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为 ‎ C. ‎32 g氧气所含原子数目为2‎ ‎ D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ‎15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( D )‎ ‎ A. ‎2.4‎ g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1‎ ‎ B. ‎2 g氢气所含原子数目为 ‎ C. 在‎25℃‎，压强为1.01×105 Pa时，‎11.2 L氮气所含的原子数目为 ‎ D. ‎17 g氨气所含电子数目为10‎ ‎16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( A )‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎ 17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( AC ) ‎ A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA ‎ B. 标准状况(‎0℃‎，101.3 kPa)下，22.‎4 L氯气中所含的氯原子数为NA ‎ C. ‎16 g氧气中所含的氧原子数为NA ‎ D. ‎18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )‎ ‎ 18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 ( C ) ‎ A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 ‎ B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1‎ ‎ C. ‎28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)‎ ‎ D. 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积是11.‎2 L ‎ 19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( A ) ‎ A. ‎2.3‎ g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA ‎ B. ‎18 g水所含的电子数为NA(MCE90)‎ ‎ C . 在常温常压下11.‎2 L氯气所含的原子数目为NA ‎ D. ‎32 g氧气所含的原子数目为NA ‎ 20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是 ( BD ) ‎ A. ‎2 L溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)‎ ‎ B. ‎1 L溶液中含有0.3 N0个钾离子 ‎ C. ‎1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N0‎ ‎ D. ‎2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L ‎ 21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正确的说法是(BD ) ‎ A. ‎1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N0‎ ‎ B. ‎1 L溶液中含有0.2 N0个(MCE87.二.26)‎ ‎ C. 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0.2 mol / L ‎ D. 500 mL溶液中的浓度是0.2 mol / L 常考知识点2——化学反应速率 高考点拔 ‎ 该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。‎ 实战演练 化学反应速率 ‎ 1．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，则该反应的反应速率为 ( AE ) ‎ A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L·s) B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L·s) ‎ C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L·s) D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L·s) ‎ ‎ E. u(NO2)＝2u(N2O5) ‎ ‎2．合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用、、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( D )‎ ‎ A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3‎ ‎3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、(mol / L·min)表示，则正确的关系是 ( D )‎ ‎ A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝‎ ‎4．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在‎5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD )‎ A. ＝ 0.01 mol / (L·s) B. ＝ 0.008 mol / (L·s)(95MCE) ‎ C. ＝ 0.003 mol / (L·s) D. ＝ 0.002 mol / (L·s) ‎5．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在‎10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )‎ ‎ A. (NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B. (O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1(99广东、MCE) ‎ C. (NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D. (H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ ‎6．反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率u可表示为u＝K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。‎ ‎(mol / L)‎ ‎(mol / L)‎ u[mol / (L·s)]‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0 K ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0 K ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0 K 由此可推得，m、n值正确的是 ( D )‎ A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝‎ ‎6．设C＋CO22CO－Q1反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A ) A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 ‎ ‎7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在‎2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( AD )‎ A. NO：0.001 mol·L-1 B. H2O：0.002 mol·L-1‎ ‎ C. NH3：0.002 mol·L-1 D. O2：0.00125 mol·L-1‎ ‎8．已知反应A＋3B‎2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C ) A．0.5 mol·L-1·min-1　 　　 　　 B．1 mol·L-1·min-1　　‎ C．2 mol·L-1·min-1 　　　　　 　 D．3 mol·L-1·min-1‎ ‎ 9．将4 moI A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎2A(g)＋B(g)‎2C(g) 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法。‎ ‎① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1 ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1 其中正确的是 ( B ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B ) ‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 ‎ C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉(00广东) 催 化 剂 ‎1．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 ( C ) ‎ A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30％的双氧水 D 氯酸钾溶液 ‎ ‎ 2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( B ) ‎ A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度 ‎ C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 ‎3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是 ( C ) A. 反应后将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂 ‎ C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用 ‎ ‎4．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( A )‎ A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液 C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸 ‎ ‎5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( C ) Ａ. 硝酸 Ｂ. 无水乙醇 Ｃ. 石灰水 Ｄ. 盐酸 ‎ 6．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋Y＝Z，第二步为 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。2YM＋N ；X ‎ 7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在‎500℃‎左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。‎ 表一 用MnO2作催化剂 实验序号 KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度(℃) 待测数据 ‎1‎ ‎8.00‎ ‎2.00‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎8.00‎ ‎2.00‎ ‎500‎ 表2 用A作催化剂 实验序号 KClO3质量(g) A质量(g) 反应温度(℃) 待测数据 ‎1‎ ‎8.00‎ ‎2.00‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎8.00‎ ‎2.00‎ ‎500‎ 请回答：(03上海理综化) ‎ 上述实验中的待测数据应是： 。‎ ‎ 完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：‎ ‎ 。‎ ‎ 7. 时间；催化效果的对照研究 常考知识点3——离子大量共存 ‎ 该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。‎ ‎1．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)＝10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A ) ‎ A . B. C. SCN- D. ‎ ‎ 2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC ) ‎ A. B. S‎2- C. D. Cl- ‎3．在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( D ) ‎① Cl- ② ③ ④ S2- A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③‎ ‎4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( A ) A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、‎ C. K+、、、 D. Na+、K+、、‎ ‎ 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( BC ) ‎ A. K+、、Cl－、 B. Na+、、、‎ ‎ C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2－、Cl－‎ ‎6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( B )‎ ‎ A. 、、Al3+、Cl－ B. Na+、、K+、 ‎ ‎ C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+‎ ‎7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ‎ ( CD ) Ａ. 、、、Na+ Ｂ. Ba2+、Mg2+、、‎ Ｃ. 、Ca2+、K+、Cl- Ｄ. 、K+、、OH- ‎8．下列各组离子：(1) I－、ClO－、、H+ (2) K+、、、OH－ (3) 、、Cl－、OH－ (4) Fe3+、Cu2+、、Cl－ (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )‎ ‎ A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) ‎ ‎9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B ) A. c()＞c(OH－)＞c()＞c(Ba2＋) B. c()＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c() C. c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)＞c() D. c()＞c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－) ‎10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B )‎ ‎ A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－‎ ‎ C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、‎ ‎11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )‎ ‎ A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－‎ ‎ C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、‎ ‎12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ‎ ( C ) ‎ A. Na＋、、、 B. Na＋、、、K＋‎ ‎ C. K＋ 、Cl－、、 D. Na＋、Cl－、、Ca2＋‎ ‎13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )‎ ‎ A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、‎ ‎ C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－‎ ‎ 14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )‎ ‎ A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+‎ ‎ C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、‎ ‎ 15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )‎ A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ ‎ C. K+ 、、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、‎ ‎16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( B )‎ ‎ A. Na+、Ba2+、Cl－、 B. K+、、、OH－‎ ‎ C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl－、CH3COO－、‎ ‎17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A ) ‎ A. Ca2+、、C1-、K+ B. AI3+、、、Na+‎ C. Fe2+、、、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、‎ ‎18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A ) A. H3O＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋‎ C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－‎ ‎19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C ) ‎ A．Na+、Ba2+、Cl－、 B．H+、、Al3+、‎ ‎ C．K+、、、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、‎ ‎20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) A. I-、、Cl-、 S2－ B. Na+、K+、NH4+、Ba2+‎ C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、-、-‎ ‎21．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A ) A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、‎ C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、‎ ‎ 22．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( C ) ‎ A. Mg2+、Ca2+、、Cl- B. Na、、Cl-、‎ ‎ C. K+、Fe3+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、‎ ‎24．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B ) A. Al3＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、‎ C. K＋、Na＋、Cl－、 D. K＋、、、‎ ‎25、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( C ) ‎　　A. Mg2+、Ca2+、、CI- B. Na+、、CI-、 ‎ ‎　　C. K+、Fe2+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、 ‎ ‎ 26．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( A ) ‎ A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和 ‎27．对某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分别进行如下实验：‎ ‎① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B ) A. Br－ B. C. H2SO3 D. ‎ ‎28．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。‎ ‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。‎ ‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。‎ 解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag十、Fe3+、，显然，加入铁粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。‎ ‎ 答. OH-、C1-、K+；铁粉；Ag(或银)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3‎ 常考知识点4——配平氧化还原反应方程式 ‎ 该题型是以填空题形式出现，有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平。其常规方法是化合价升降配平法，要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法，但掌握配平物质的条件较难一些。‎ ‎1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：‎ ‎（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。‎ ‎（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）‎ ‎（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：‎ ‎□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ ‎ 答．（1）①、④‎ ‎（2）Cr(OH)3‎ ‎（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O ‎2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：‎ ‎ KClO3＋ HCl(浓) ® KCl＋ ClO2＋ O2＋ ‎ ‎ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）‎ ‎ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。‎ ‎ ① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ‎ ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 ‎ （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。‎ ‎ （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。‎ 答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O ‎ (2) ② (3) 0.2 (4) 2.63 ‎ ‎3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu ‎（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。‎ ‎（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。‎ ‎（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。‎ ‎ Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－‎ ‎3．（1）＋1 （2）CuI；0.5 （3）2，5—2，1‎ ‎4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。‎ ‎（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：‎ KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。‎ ‎（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：‎ ‎ KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O ‎（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。‎ 答.（1）碳或（C）‎ ‎（3） 35.5‎ ‎5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。‎ (1) 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海) ‎ NaIO3 ＋ NaHSO3 → NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O (2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： ‎ 答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数 ‎（2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速率增大 ‎ 6．配平下列化学方程式：(92MCE) ‎ 6. 3—3,2,16,2 ‎ ‎ 7．完成并配平下列化学方程式：(91MCE) ‎ ‎ ‎ 7. 3,4,18—3,4,8‎ ‎ 8．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。‎ ‎ ‎ ‎ 8. 2，5，3—2，1，5，3‎ ‎ 9．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。‎ ‎[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3)2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O ‎ 9. 3，22—6，10，3，8‎ ‎ 10．(1) 配平以下氧化还原反应方程式： ‎ ‎ 当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为 L(标准状况)。‎ ‎ (2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当‎10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。‎ ‎ 10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6‎ ‎ (‎2) ‎C4H‎10(g)＋O‎2(g) ® 4CO‎2(g)＋5H2O(l)＋2900 kJ ‎ 或 ‎2C4H‎10(g)＋13O‎2(g) ® 8CO‎2(g)＋10H2O(l)＋5800 kJ； 2680‎ 常考知识点5——同分异构体(上) ‎ 同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。‎ ‎1．互为同分异构体的一对物质是 ( B )‎ A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸 ‎ C. 淀粉和纤维素 D. 乙酸和乙酸酐 ‎2．下列不互为同分异构体的一组物质是 ( D )‎ A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇 C. 异丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸 ‎3．下列各组化合物中，属于同分异构体的是 ( C )‎ A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯 D. 苯和已烷 E. 萘和蒽 ‎4．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )‎ A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4 E. 5 ‎ ‎5．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）‎ ‎(1) (2) (3) (4) ‎ ‎5．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是 ( C ) A. CH4O B. C2HCl‎3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2‎ ‎6．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是 ( A ) ‎7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( D )‎ ‎ A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3‎ ‎ C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3‎ ‎8．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( C )‎ ‎ A. C3H8 B. C4H‎10 C. C5H12 D. C6H14‎ ‎9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。‎ ‎ 据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是 ‎ ( A )‎ ‎ A. 4 B. ‎5 C. 6 D. 7‎ ‎10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种： ‎ 其中，两两等同的式子是 和 ， 和 。‎ ‎ 答. F；G；I；J ‎ 11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。‎ ‎ 则此化合物C中的碳原子数是 ，分子式是 。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式。(任意一种，填入上列D方框中)‎ 答. 14 ；C14H20O ；‎ ‎12．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92) (1) 写出A、B、C的结构简式： ‎ ‎ A B C ‎ (2) 写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以限NaOH反应。‎ ‎ 、 ‎ ‎（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可。）‎ ‎13．已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( B )‎ ‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎ 14．液晶是一类新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。 (MCE93) ‎ (2) 醛A的异构体甚多。其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有 ‎15 萘分子的结构式可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是等同的。现有结构式(A)~(B)，其中 ‎（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________；‎ ‎（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________。‎ ‎ 答. A、D B ‎16．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 ‎ ‎ 。‎ 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是(写出分子式) ， ， 。‎ 并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH3）的B的2种同分异构体结构简式： ‎ ‎ ， 。‎ ‎16. ‎A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数)；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3‎ ‎17．(2) 降冰片烷立体结构如图，按键线式(以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H未表示出来)写出它的分子式 ，当它发生一氯取代时，取代位置有 种。‎ (3) 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 。‎ ‎ 17. (‎2) ‎C7H12 ；3‎ ‎18．有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体；又知：‎ I：A在常温下为气体，且A＋C6H5OHZ(高分子化合物)‎ ‎ II： B1在‎16.6℃‎以下凝为冰状晶体，‎ ‎ 且B1＋Na2CO3 X(最简单的烃)＋CO2‎ ‎ III：B2为无色液体，也能发生银镜反应 ‎ IV：1 molC完全燃烧需要3 mol氧气 ‎ 试回答：(1) B2的名称 ，A、B的结构简式：A B ‎ ‎ (2) 写出X®Y的化学方程式： ‎ ‎ (3) C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、 ‎ ‎18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH2CHO ‎19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种 ‎ ‎ 试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；‎ N＋B→D的化学方程式： ‎ 反应类型：X Y ‎ ‎ ‎ ‎ 20．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。(98上海化学) 试写出：化学方程式A→D ，‎ B→C　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及 ‎ ‎ ‎ A→B 消去反应； B→C 加聚反应； A→E缩聚反应 E的结构简式：‎ ‎ A的同分异构：‎ ‎ 21．(1) 今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。‎ (2) 请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个： 。‎ ‎21．（1）（C）（A）（B） ‎ ‎ 22．在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为( D) ‎—COOH ‎ ‎—R ‎ ‎ A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4 ‎ ‎ 23． 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，‎ ‎—COOH ‎ 但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到 。现有分子式是 C11H16 的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为 ‎ ‎—CH2CH2CH2CH2CH3 ‎ ‎—COOH ‎ ‎ 的异构体共有7种，其中的3种是 、 ‎ ‎。‎ ‎ 请写出其它4种的结构简式 、 、 ‎ ‎ 、 。‎ ‎24．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。(00上海化学) 已知： ‎ ‎ 试写出：‎ ‎ （1）A的分子式 ‎ ‎ （2）化合物A和C的结构简式：‎ ‎ A C ‎ ‎ (3) 与C同类的同分异构体(含C)可能有 种 ‎24．（1）C10H20 ‎ ‎ （2）；‎ ‎ （3）4种 ‎ ‎25． 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：‎ 其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。‎ ‎（1）PPA的分子式是：_______________________。‎ ‎（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。‎ ‎（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：‎ 请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：‎ ‎______________、______________、______________、______________。‎ ‎25．（1）C9H13NO ‎ ‎（2）羟基、氨基 ‎ ‎（3）‎ 常考知识点6——同分异构体(下) ‎ 同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学，它可以单独考查，也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查，因此，它既可以以选择题形式，也可以以填空题形式出现。解这类题要抓住同分异构体的类型和规律，以及判断同分异构体数目的技巧方法。‎ ‎1．某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。‎ ‎ （1）写出化合物 A的结构简式。‎ ‎ （2）依题意写出化学反应方程式。‎ ‎ （3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。‎ ‎1．‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）有4个同分异构体 ‎、、、‎ ‎2．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：‎ ‎① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6‎ ‎② A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ‎③ 1 mol A慢慢产生l.5 mol气体 ‎④ A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）‎ ‎（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基 ‎（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团 ‎（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为 ‎ ‎（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： ‎ ‎（4）A的一个同类别的同分异构体是 ‎ ‎2．（1）b c ‎ ‎（2） （或 ）‎ ‎（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→ ‎ ‎（＋Br2→ 也可）‎ ‎（4）‎ ‎3．‎2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 ( B ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎ 4．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图：‎ ‎ 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 ( C ) A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 6‎ ‎5．人们使用四百万只象鼻虫和它们的‎215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）‎ 以上四种信息素中互为同分异构体的是 ( C ) A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ②和④‎ ‎6．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：‎ ‎（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。‎ ‎（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。① 属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③ 每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。‎ ‎6．（1）C5H12O4 ‎ ‎（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O ‎（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH ‎ 7．A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。‎ ‎ (1) 化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)。化合物A的结构是_____________。‎ ‎ (2) 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是_______________。‎ ‎ 8． A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：‎ 请回答下列问题： (1) 这五种化合物中，互为同分异构体的是 (01浙江理综化) ‎ 反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。‎ 以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是 ‎ X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应②属于 反应(填反应类型名称)。‎ CH2CH2COOH ‎ ‎ 8. (1) B和C (2) E ； (3分)；还原(或加成、加氢、催化加氢等) ‎ ‎9．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体) ( C ) A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 5 ‎ 常考知识点7——盐类水解 ‎ 盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。‎ ‎1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C ) A. NH4Cl B. NH4HCO‎3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4‎ ‎ 2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A ) ‎ A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定2‎ ‎ 3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( C ) ‎ A. ①＝③＞② B. ③＞②＞①‎ C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③‎ ‎4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( C ) A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 ‎5．将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( C )‎ ‎ A. KCl B. Mg(OH)‎2 C. Na2CO3 D. MgSO4‎ ‎ 6．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( B ) ‎ A. NH4Cl B. NH4HSO‎4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3‎ ‎ 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( D ) ‎ A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S ‎8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( C ) ‎ A. NH4Cl B. NH4HCO‎3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3‎ ‎9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( D )‎ ‎ A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁 ‎10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )‎ ‎ A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX ‎ 11.下列说法正确的是 ( C ) ‎ A. 酸式盐的溶液一定显酸性(90MCE) ‎ B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 ‎ C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 ‎ D. 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 ‎ 12．“‎84”‎消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( D ) ‎ A. SO2 B. Na2CO‎3 C. KMnO4 D. NaClO ‎13．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 ( B ) A. 0.9％氯化钠溶液 B. 0.9％氯化铵溶液 C. 1.25％碳酸氢钠溶液 D. 5％葡萄糖溶液 ‎ 14．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) 。‎ ‎ 14. 产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，水解：＋H2O＋OH-；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3¯(白色)，由于c()减小，水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。(00春京) ‎15．已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：‎ 试问：(1) 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 。‎ (2) 分别将0.01mol的这五中物质放入‎0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。‎ ‎ 15. (1) Si(OH)4(或H4SiO4、H2SiO3)及Mg(OH)2；HCl ‎ (2) ‎ ‎　　16．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) ‎ ‎ 16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。(答出主要固体产物Al2O3是给1分；说明原因和化学方程式正确给2分)‎ ‎ 17．为了配制的浓度与Cl- 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B ) ‎ ① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH ‎ A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④‎ ‎18．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C ) ‎ A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、‎ ‎ C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、 ‎ ‎19．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( A ) ‎ A. 黄色不变 B. 黄色变橙色 C. 黄色变红色 D. 橙色不变 ‎ 20．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 ( A ) ‎ A. c(K＋)＞c(Al3+) B. c(K＋)＝c(Al3+) C. c(H＋)＝c(OH-) D. c(Al3+)＜c(H+) ‎21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：‎ Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－‎ ‎ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( B )‎ ‎ A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 ‎ 解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，导致Ca(OH)2减少溶解而减少。‎ ‎22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是 ( B ) Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 ‎ Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用 Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离 ‎23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，‎ ‎ HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq) ‎ 红色 黄色 浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( C ) Ａ. ①④⑤ Ｂ. ②⑤⑥ Ｃ. ①④ Ｄ. ②③⑥‎ ‎ ‎ 常考知识点8——氯气、盐酸 ‎ 含氯的化合物以氯气和氯化氢为主，但前者的问题更重要。含氯气和氯化氢混合气体的推断，氯气和氯化氢的制取实验、除杂，盐酸与碱溶液的反应，氯气的氧化性，将构成该题型的主要问题。‎ ‎1．下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋‎ D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A ) A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 ‎ 3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 ( C ) ‎ A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO ‎ C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2‎ ‎4．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 ( B ) A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 催化裂化反应 ‎ ‎5．下列除去杂质的方法正确的是 ( C ) A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎6．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC ) A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D. 反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小 ‎7．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。‎ 气体 a b c d C2H4‎ 乙醇 浓H2SO4‎ NaOH溶液 浓H2SO4‎ Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ NaOH溶液 浓H2SO4‎ NH3‎ 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3‎ 铜屑 H2O P2O5‎ ‎（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。‎ ‎（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）(03广东化学) ‎① 气体 ，理由是 。‎ ‎② 气体 ，理由是 。‎ ‎③ 气体 ，理由是 。‎ ‎④ 气体 ，理由是 。‎ ‎7．（1）NO （2）① C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度 ‎② Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ‎③ NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 ‎8．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。‎ ‎（1）单质L是 。‎ ‎（2）化合物B是 。‎ ‎（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。‎ 它们的化学反应方程式分别是 和 。‎ ‎8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O ‎29图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 ( A ) A. 锌和盐酸发生氢气 　　B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 ‎　　C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 ‎ ‎10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在‎300℃‎灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( BD ) A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D. 在NaBr溶液中通入过量氯气 ‎12．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。‎ ‎（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：‎ KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。‎ ‎（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：‎ ‎ KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O ‎（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。‎ ‎12（1）碳或（C）‎ ‎（3） 35.5‎ ‎ 13．已知：(02MCE) ‎ ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。‎ ‎ ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。‎ ‎ ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。‎ ‎ ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。‎ ‎ (1) 元素X是 ，Z是 。‎ ‎ (2) 写出③中反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ (3) 写出④中反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ 13. (1) Cl(或氯)；K(或钾) ‎ (2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ‎ (3) ‎ ‎14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( C ) A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cu，FeCl3溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液 ‎15．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：‎ Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。‎ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B ) A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2‎ ‎16．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C ) A. 9 B. ‎10 C. 11 D. 12 ‎ ‎ 17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以‎0.l mol·L-1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( A ) ‎ A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL ‎18．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( BD ) A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) ‎ B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）‎ C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)‎ D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)‎ ‎19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( BD ) A．35Cl原子所含质子数为18 ‎ ‎ B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023‎ C．‎3.5 g的35Cl2气体的体积为‎2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为‎70 g / mol ‎20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( D ) ‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠 ‎21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；‎ ‎（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为：________________________________。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为：________________________________。‎ ‎（4）反应④的化学方程式为：________________________________。‎ ‎21．（1）Fe ；Cl2 ；H2 ‎ ‎（2）2Fe＋3Cl22FeCl3 ‎ ‎（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑ ‎ ‎（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 ‎ ‎22．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：‎ ‎（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。‎ ‎22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ ‎ ‎（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式） ‎ ‎　　23．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则将转化成 ( D ) ‎　　A．S2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． ‎ ‎ 24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，‎‎100℃‎ 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：‎ ‎　　(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;‎ ‎　　(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎　　(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。‎ ‎　　(4) 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。‎ ‎　　(5) 装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。‎ ‎　　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：‎ ‎_____________________________________________________________________________。 ‎ ‎ 24. (1) MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O ‎ (2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ‎ (3) 2Fe＋3Cl22FeCl3 ‎ (4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ‎ (5) 产品易受潮解 ；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可) ‎　　25．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00MCE) ‎　　物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：‎ ‎　　(1) 物质H的分子式是_____________。‎ ‎　　(2) 反应①的化学方程式是__________________________________________________。‎ (3) 反应②的化学方程式(须注明反应条件)是___________________________________。‎ ‎ 25. (1)HCl ‎ ‎ (2) Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ‎ ‎ （3） ‎ ‎26．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比‎35C1∶37Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( AD ) A. 5∶2∶l B. 5∶2∶‎2 ‎ C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2‎ ‎27．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.‎03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( BC ) A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ‎28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：‎ ‎ KClO3＋ HCl(浓) ® KCl＋ ClO2＋ O2＋ ‎ ‎ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）‎ ‎ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。‎ ‎ ① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ‎ ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 ‎ （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。‎ ‎ （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。‎ ‎28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O ‎ ‎ (2) ② (3) 0.2 (4) 2.63 ‎ ‎ 29．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( B ) ‎ A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 ‎ C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 ‎ 30．用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。‎ ‎ (1) 某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。‎ ‎ (2) 某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分) 。‎ ‎ (3) 写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。‎ ‎ (4) 本实验吸收尾气所用的仪器是 。‎ ‎ 30. (1) 过滤 (2) 浓硫酸； 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网 ‎ (3) 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl (说明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可) (4) 漏斗、烧杯 ‎ ‎ 31．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ‎ ( C ) ‎ A. ①＝③＞② B. ③＞②＞① 1‎ C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③‎ ‎ 32．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 ( C ) ‎ A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+‎ ‎ 33．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C ) ‎ A. 为7.2 B. 为‎8 C. 为6 D. 无法计算 ‎ 34．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )‎ ‎ A. 4 B. ‎7.2 ‎ C. 10 D. 11.3 ‎ ‎35．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ( A ) A. Cl2 B. Br‎2 C. I2 D. S ‎ ‎36．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是 ( BD ) ‎　　A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3‎ C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和盐酸 ‎ ‎ 37．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。‎ ‎ ‎ ‎ 请填写下列空白： ‎ ‎ ⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；‎ ‎ ⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎ 37. ⑴ Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O