高考化学电解质溶液总结练习新人教版选修4 4页

电解质溶液总结练习 弱电解质的电离：‎ 1、 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均降低吗？C(H+)：c(醋酸)如何变化？‎ ‎2、pH相等的强酸(碱)、弱酸(碱)，弱酸(碱)浓度大，酸（碱）性越弱，浓度越大。‎ 例：pH相等的醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠的浓度大小？‎ ‎3、等浓度等体积的氨水和HCl混合，溶液显什么性？‎ pH=10的氨水和pH=4的HCl等体积混合，溶液显什么性？‎ ‎3、等浓度等体积的NaOH和醋酸混合，溶液显什么性？‎ pH=10的NaOH和pH=4的醋酸等体积混合，溶液显什么性？‎ ‎4、等体积等pH的盐酸、硫酸和醋酸分别和氢氧化钠溶液完全中和，消耗NaOH的关系？‎ 等浓度等体积的盐酸、硫酸和醋酸分别和氢氧化钠溶液完全中和，消耗NaOH的关系？‎ 水的电离：‎ 1、 温度升高，水的电离平衡如何移动？Kw如何变化？pH如何变化？‎ ‎2、酸、碱、盐分别对水的电离平衡如何影响？‎ ‎3、pH=10的氨水中，水电离c(H+)= ，pH=10的NaOH溶液中，水电离c(H+)= ‎ pH=9的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)= ，pH=4的HCl中，水电离的c(H+)= ‎ pH=5的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)= ‎ ‎4、pH=10的氨水和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相同?‎ pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl中，水电离的c(H+)相同？‎ pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相同？‎ pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液中，水电离的c(H+)相同？‎ 盐类的水解：‎ ‎1、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱都水解。‎ ‎2、‎ 写出氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、离子浓度大小比较？‎ 1、 酸式盐溶液（NaHB）的分析方法：‎ 首先写出HB-的电离平衡及水解平衡；然后根据溶液的酸碱性分析离子浓度：‎ 若溶液显酸性：‎ 若溶液显碱性：‎ 2、 等体积等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合；醋酸钠和盐酸混合；氯化铵和氨水混合；氯化铵和氢氧化钠混合。‎ 分析方法：写出弱酸的电离平衡和弱酸根的水解平衡，比较程度大小，得出离子关系。‎ 例：判断正误 ‎1、1 L 0．l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：‎ c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎2、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)‎ ‎3、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB ‎4、0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：‎ c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎5、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：‎ c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)‎ ‎6、同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4‎ 其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③‎ ‎7、0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎8、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎9、物质的量浓度都是0.1mol/L弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：‎ A．c(HX)＋c(X-)＝2c(Na+)‎ B．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(X-)‎ C．若混合溶液呈酸性，则c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．若混合溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎10、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)‎ ‎11、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎12、0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝c(H+)＋c(OH-)‎ ‎13、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3和NH4Cl三种溶液：‎ c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)‎ ‎14、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3-)‎ ‎15、0.1mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋c(H2CO3)‎ ‎16、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎17、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合液：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎18、10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：‎ c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎19、25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）‎ A．在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ B．在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-) ‎ C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D．在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)‎ ‎20、0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎21、25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-)‎ ‎22、0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中：‎ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎23、室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)‎ ‎24、0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎25、Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) ‎ ‎26、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-‎)‎