2019高考化学一轮复习离子检验试题 4页

离子检验的答题规范 李仕才 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)‎ ‎[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是____________________________。‎ 解析　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。‎ ‎(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。‎ ‎(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。‎ 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 专题训练 ‎1．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)‎ ‎2．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 答案　从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO ‎3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。‎ 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ 请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 解析　Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。‎ ‎4．(2017·哈尔滨高三模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、AlO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 思路点拨　本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。‎ 答案　(1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)AlO、CO、K＋　Ba2＋、SO ‎(3)Cl－　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎ 解析　‎ ‎(1)‎ 排除的离子 排除的依据 MnO 溶液无色，MnO显紫色 NH 溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 Ag＋、Mg2＋‎ 碱性溶液中无法大量存在 ‎(2)‎ 肯定存在的离子 判断依据 AlO 加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解 CO 加盐酸后有无色无味气体逸出 K＋‎ 根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子 排除的离子 排除的依据 Ba2＋‎ 与CO无法大量共存 SO 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 ‎(3)‎ 待检验离子 理由与检验方法 Cl－‎ 步骤(2)加入盐酸，引入了Cl－，无法确定原溶液是否含有Cl－。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 ‎ ‎