高考化学专题提升练习卷 物质结构必修练习卷 4页

物质结构（必修）练习卷 ‎1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。‎ ‎（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。‎ ‎（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。‎ ‎（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。‎ ‎（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。‎ ‎【答案】 三 ⅥA HCl H2S HSO3-+H+=SO2↑+H2O 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+‎ ‎2．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。‎ ‎（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式____________； YX5中阳离子的符号________________。‎ ‎（2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力_____________________________________________________。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）_______________________________________________。‎ ‎（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎【答案】 [:H]- NH4+ NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O 2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑ NO3- 3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O ‎3．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：‎ ‎（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。‎ ‎（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。‎ ‎（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。‎ ‎（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。‎ ‎（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式是_________________。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。‎ ‎【答案】 H－O－O－H 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 增大 B ‎4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素符号：A________；B________； F_________。‎ ‎（2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。‎ ‎（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。‎ ‎（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。‎ ‎（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。‎ ‎【答案】 C N Cl Na HClO4 离子键、共价键 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 【答题空10】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半径最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性．回答下列问题：‎ ‎（1）元素D在周期表中的位置____________，其氢化物的结构式是___________；‎ ‎（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________；‎ ‎（3）A分别与B、E形成的化合物可以相互反应，写出生成的正盐的电子式_____________；‎ ‎（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物中存在的化学键类型为___________‎ ‎，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；‎ ‎（5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原因（用离子方程式表示)是______________________。‎ ‎【答案】 第三周期ⅤA族 S2->N3->Na+ 离子键、共价键 2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3+2H2O S2-+H2OHS-+OH-‎ ‎6．元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：‎ ‎（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的离子结构示意图是____________。‎ ‎（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。学.+科-*网 ‎（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.‎ ‎（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。‎ ‎（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。‎ ‎【答案】 第4周期第Ⅷ族 HCl＞H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 SO2 4 HSO3- +H2O＋Cl2＝SO42-+ 2Cl－＋3H +‎ ‎7.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。‎ ‎（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。‎ ‎（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。‎ ‎【答案】（1）；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；‎ ‎(3)第二周期IIIA族, H3BO3；（4）－3。‎ ‎8.下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎（1）Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 学+科.网 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。‎ ‎（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。‎ ‎【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol ‎（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol