高考化学一轮复习专题演练测试卷45海水资源的开发利用　环境保护与绿色化学 5页

‎4.5海水资源的开发利用　环境保护与绿色化学 一、选择题 ‎1.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是 (　　)‎ A.雾霾天气会对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本 D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+CuSO4FeSO4+Cu,原子利用率是100%‎ ‎【答案】选B ‎2.下列说法正确的是 (　　)‎ A.白色污染是指橡胶造成的污染 B.使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境 C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因 ‎【答案】选B ‎3.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 (　　)‎ A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 ‎【答案】选C ‎4.下面化学反应原子利用率达到100%的是 (　　)‎ A.用NaOH溶液吸收CO2‎ B.一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2‎ C.乙烯聚合为聚乙烯 D.NO2溶于水 ‎【答案】选C ‎5.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 (　　)‎ A.海水提镁:用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸 B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度 C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰 ‎【答案】选B ‎6.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。‎ 下列判断正确的是 (　　)‎ A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤④的操作是过滤 ‎【答案】选A ‎7.海水中的盐类有70%为NaCl,还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图所示。下列说法错误的是 (　　)‎ A.加入过量A的目的是使Mg2+和S全部转化为沉淀而除去 B.试剂B为Na2CO3‎ C.步骤④的实验操作为降温结晶 D.适量C加入的标准是无气体产生 ‎【答案】选C ‎8.从淡化海水中提取溴的流程如下:‎ 下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.X试剂可用饱和Na2SO3溶液 B.步骤①的离子方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2‎ C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤④包含萃取、分液和蒸馏 ‎【答案】选C ‎9.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝 B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>I D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA ‎【答案】选C 二、非选择题 ‎10.某研究性学习小组通过调查,绘制出水处理的流程图:‎ ‎　根据上述流程,回答下列问题: ‎ ‎(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________。 ‎ A.盐酸　 B.漂白粉　 C.氯化铝　 D.金属钠 ‎(2)海水提取镁的过程包括:MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,从氯化镁转化成氯化镁,其目的是____________________。在母液中加入生石灰生成A的离子方程式:_ __________。 ‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应:3Br2+3Na2CO3NaBrO3+5NaBr+3CO2↑,请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式:____________。 ‎ ‎(4)下列水处理剂中,具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。 ‎ A.明矾 B.活性炭 C.臭氧 D.高铁酸钾 利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行?________(填“是”或“否”)。 ‎ ‎(5)某废水中含有Hg2+、Cu2+、Ag+等重金属离子,合适的沉淀剂是________。 ‎ A.硫酸 B.硫化钠 C.氢氧化钠　 D.氯化钠 答案:(1)D ‎(2)富集镁元素,降低成本 Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ ‎(3)NaBrO3+5NaBr+6HCl3Br2+6NaCl+3H2O ‎(4)D　否　(5)B ‎11.Ⅰ.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用,可采用氨—碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点,其吸收工艺流程如下:‎ ‎(1)排空物质的主要成分为___________。 ‎ ‎(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是 ____________。 ‎ ‎(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为 ____________。 ‎ Ⅱ.研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法,将其转化为硫酸和硝酸,工艺流程如下:‎ 各室中发生的反应如下:‎ 氧化室:在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。‎ 清除室:NO+NO2N2O3;N2O3+2H2SO42NOHSO4+H2O。‎ 分解室:4NOHSO4+O2+2H2O4H2SO4+4NO2‎ 回答下列问题:‎ ‎(4)物质①和②分别为(写化学式)________、________。 ‎ ‎(5)写出氧化室中发生反应的化学方程式: ____________。 ‎ 答案:Ⅰ.(1)N2、O2‎ ‎(2)使氨气和污染的空气充分混合 ‎(3)用作肥料 Ⅱ.(4)NO2　H2SO4‎ ‎(5)NO2+SO2+H2OH2SO4+NO ‎12.(18分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。‎ 成分 含量(mg·L-1)‎ Cl-‎ ‎18 980‎ Na+‎ ‎10 560‎ S ‎2 560‎ Mg2+‎ ‎1 272‎ Ca2+‎ ‎400‎ HC ‎142‎ Br-‎ ‎64‎ ‎(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。‎ ‎①阳极的主要电极反应式是____________。 ‎ ‎②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是____________ __。 ‎ ‎③淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。 ‎ ‎(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如图。‎ ‎　①Cl2氧化Br-应在________条件下进行,目的是避免____________。 ‎ ‎②Br2可用热空气吹出,其原因是____________。 ‎ ‎③吸收塔吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。 ‎ ‎④从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。 ‎ ‎⑤依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。 ‎ 答案:(1)①2Cl--2e-Cl2↑ ②Mg(OH)2 Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O ‎ ‎③b ‎(2)①酸性　生成的溴与碱反应 ‎②溴易挥发 ‎③NaBrO3能将盐酸氧化 ‎④加热浓缩、冷却结晶 ‎⑤89.6‎ ‎13.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述流程脱硫实现了________(填编号)。 ‎ a.废弃物的综合利用 b.白色污染的减少 c.酸雨的减少 d.臭氧层空洞的减少 ‎(2)步骤Ⅰ生成无水MnSO4的化学方程式是____________。 ‎ 步骤Ⅳ生成无水MnO2的化学方程式是____________。 ‎ ‎(3)步骤Ⅱ中,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是____________。 ‎ 滤渣M的成分是________。铜元素以________形式存在于滤渣N中。(写化学式) ‎ ‎(4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中,所引入的锰元素为________kg。 ‎ 答案:(1)ac ‎(2)MnO2+SO2MnSO4‎ ‎2KMnO4+3MnSO4+2H2OK2SO4+5MnO2+2H2SO4‎ ‎(3)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀　Al(OH)3、Fe(OH)3　CuS ‎(4)1.32‎