高考化学第二轮热点专题测试卷——电化学 4页

高考第二轮热点专题测试卷——电化学 一、选择题 ‎ 1．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极 ‎ C．工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；‎ ‎ 正极O2+2H2O+4e -=4OH-‎ ‎ 2．在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变 C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变 ‎3．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br-‎ ‎ 下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+ ②Br2+2e-=2Br- ③2Br--2e-=Br2 ④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）‎ A．①② B.③① C.④② D.③②‎ ‎ 4．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（ ）‎ ‎ 5．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是（ ）‎ ‎ A．a、c、b、d B.c、b、d、a C．b、c、d、a D.a、b、c、d ‎ 6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2‎ ‎7．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（ ）‎ A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2‎ ‎8．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（ ）‎ A． B. C. D.‎ ‎9．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和30mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况) Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（ ）‎ A．1.4 B.5.6 C.7 D.12.6‎ ‎10．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.电路中通过电子mol B.n=‎ C.溶液中增加mol D.n=‎ 二、非选择题 ‎11．用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。pH=2，阴极上的产物和它的质量是________。‎ ‎12．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 ‎（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。‎ ‎（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。‎ ‎（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。‎ ‎13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。‎ ‎①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。‎ ‎②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。‎ ‎ A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 ‎③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。‎ ‎④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。‎ A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 ‎⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。‎ ‎ 14．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ KOH/g ‎49.2‎ ‎50.8‎ ‎52.8‎ ‎55.8‎ ‎ （已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。）‎ ‎ （1）被电解的水的物质的量为________mol。‎ ‎ （2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎ （3）温度T为________。‎ 参考答案 ‎1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D ‎11.析出Ag为2.16g ‎12.(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2)PbO2 PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (3)增大 ‎13.①Fe;Fe-2e=Fe2+ ②C;B ‎③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎14.解：①Q=I·t=216×103C相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：×M(KOH)=9.2g结晶水的质量为：×2M（H2O）=5.9g剩余溶液的质量分数为：×100%=55.1%‎ ‎③试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1g KOH，利用表知T应在20～30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273-20-[×10]K=300.7K=27.7℃‎