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  • 2021-05-14 发布

高考化学分类汇编——电解质溶液

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‎2013高考汇编——水溶液中的离子平衡 ‎1.(2013·上海化学·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是( )‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎(‎25℃‎)‎ K=1.77×10-4‎ K=4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎2.(2013·四川理综化学·5)室温下,将一元酸HA和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是( )‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= KW ‎1X10-9‎ mol·L—1 ‎ ‎ C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1‎ ‎ D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)‎ ‎3、(2013·天津化学·4)下列实验误差分析错误的是( )‎ A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 ‎4、(2013·天津化学·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)‎-2c(H2S)-c(HS-)‎ D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ‎5.(2013·安徽理综·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:‎ ‎ ①HSO3- + H2OH2SO3 + OH-,②HSO3-H+ + SO32- ‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )‎ A. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B. 加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)‎ C. 加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D. 加入氨水至中性,则‎2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ ‎6.(2013·广东理综·12)‎50℃‎时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)‎ C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)‎ D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1‎ ‎7.(2013·江苏化学·14)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是( )‎ A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)‎ D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)‎ ‎8、(2013·广西理综·12)右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )‎ A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)‎ C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7‎ ‎9.(2013·新课标卷I·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )‎ A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-‎ ‎10.(2013·重庆理综·8)下列说法正确的是( )‎ A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.‎25℃‎时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)‎ C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<K(AgCl)‎ ‎11.(2013·江苏化学·11)下列有关说法正确的是( )‎ A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0‎ B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小 ‎12、(2013·浙江理综·7)下列说法不正确的是( )‎ A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷,砷最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D.和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学原则 ‎13.(2013·新课标卷Ⅱ·13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OHˉ(aq),Ksp=a·c(M2+)=b mol·Lˉ1时,溶液的pH等于( )‎ A.lg() B.lg() C.14+lg() D.14+ lg()‎ ‎14(2013·北京理综·10)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )‎ A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡: B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎15.(2013·山东理综·13)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )‎ A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎16.(2013·海南化学·8)0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )‎ A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF) C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)‎ ‎17. (2013·福建理综·8)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )‎ A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ‎ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13‎ ‎18、(2013·浙江理综·12)‎25℃‎时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5‎ C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)‎ ‎19.(2013·上海化学·11)H2S水溶液中存在平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向其中( )‎ A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 ‎20.(2013·新课标卷I·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )‎ ‎ A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- ‎ C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-‎ ‎21.(2013·天津化学·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:‎ ⑴ 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ;‎ ⑴ X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) ;‎ ⑵ 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式 ‎ ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;‎ 由A转化为B的离子方程式 ;‎ ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ;A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。‎ ‎22.(2013·山东理综·29)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎⑴利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应 TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)‎ 反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 ;‎ ‎⑵如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 ;‎ ‎⑶利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 ;‎ ‎⑷‎25℃‎时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎