高考化学分类汇编——电解质溶液 4页

‎2013高考汇编——水溶液中的离子平衡 ‎1.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（‎25℃‎）‎ K=1.77×10-4‎ K=4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ‎2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L－1）‎ 反应后溶液的pH c（HA）‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎ B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW ‎1X10－9‎ mol·L—1 ‎ ‎ C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1‎ ‎ D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)‎ ‎3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是（ ）‎ A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)‎-2c(H2S)-c(HS-)‎ D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ ①HSO3- + H2OH2SO3 + OH-，②HSO3-H+ + SO32- ‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)‎ C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ ‎6.（2013·广东理综·12）‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）‎ D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1‎ ‎7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是（ ）‎ A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)‎ D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)‎ ‎8、（2013·广西理综·12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）‎ A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)‎ C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎9.（2013·新课标卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）‎ A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-‎ ‎10.（2013·重庆理综·8）下列说法正确的是( )‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．‎25℃‎时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)‎ C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)‎ ‎11.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是（ ）‎ A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎12、（2013·浙江理综·7）下列说法不正确的是（ ）‎ A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷，砷最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学原则 ‎13.（2013·新课标卷Ⅱ·13）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OHˉ(aq)，Ksp=a·c(M2+)=b mol·Lˉ1时，溶液的pH等于（ ）‎ A.lg() B.lg() C.14+lg() D.14+ lg()‎ ‎14（2013·北京理综·10）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）‎ A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 ‎15．（2013·山东理综·13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）‎ A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎16．（2013·海南化学·8）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）‎ A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)‎ ‎17. （2013·福建理综·8）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）‎ A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13‎ ‎18、（2013·浙江理综·12）‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎19.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向其中（ ）‎ A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎20.（2013·新课标卷I·11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）‎ ‎ A.Cl－、Br－、CrO42－ B.CrO42－、Br－、Cl－ ‎ C.Br－、Cl－、CrO42－ D.Br－、CrO42－、Cl－‎ ‎21.（2013·天津化学·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：‎ ⑴ 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ；‎ ⑴ X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ；‎ ⑵ 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 ‎ ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；‎ 由A转化为B的离子方程式 ；‎ ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。‎ ‎22.（2013·山东理综·29）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎⑴利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ；‎ ‎⑵如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 ；‎ ‎⑶利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ；‎ ‎⑷‎25℃‎时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎