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  • 2021-05-14 发布

高考化学二轮复习收尾练非金属及其化合物

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非金属及其化合物 ‎1.(2013·浙江高考)下列说法不正确的是(  )‎ A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 ‎【解析】 应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料,可增大与H2、O2的接触面积,常用作氢氧燃料电池的电极材料,A项正确。pH计能准确测定溶液的pH,进行酸碱中和滴定时,能更准确地判断滴定终点,B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族,其最外层电子数相同,形成共价键的方式相似,据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,C项正确。和CO2反应生成可降解聚合物的过程中,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,D项正确。‎ ‎【答案】 B ‎2.(2013·广东高考)下列措施不合理的是(  )‎ A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎【解析】 充分运用物质的性质进行分析。A项,SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆和草帽辫;B项,水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2‎ ‎,硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行;C项,高温下C和SiO2反应生成Si和CO,可以用于制取粗硅;D项,Cu2+、Hg2+能与S2-形成CuS、HgS沉淀。‎ ‎【答案】 B ‎3.(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )‎ A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f ‎【解析】 装置顺序为:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”。‎ ‎【答案】 B ‎4.(2013·江苏高考)下列有关物质性质的应用正确的是(  )‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 ‎【解析】 依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热,可使周围环境温度降低,可用作制冷剂,A对。石英的主要成分为SiO2,而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体,不能用于干燥Cl2,C错。AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,D错。‎ ‎【答案】 A ‎5.(2013·北京西城区期末)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(  )‎ A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3‎ D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-‎ ‎【解析】 酸性溶液中OH-不可能大量存在,正确的离子方程式为4H++O2+4I-===2I2+2H2O。‎ ‎【答案】 D ‎6.(2013·泰安市高三第二次模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(  )‎ 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B 稀HNO3‎ Fe C CO2‎ Ca(OH)2溶液 D O2‎ Na ‎【解析】 Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2,但与O2的量没有关系,与反应条件有关。‎ ‎【答案】 D ‎7.(2013·南京市一模)有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是(  )‎ A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水 C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr D.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯 ‎【解析】 A项,工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,而不是用澄清石灰水,A错;B项,因为MgCl2受热易发生水解,故需在HCl气流中加热脱水,正确;D项,发生反应ICl+KI===KCl+I2和IBr+KI===KBr+I2,进而升华提纯,正确。‎ ‎【答案】 A ‎8.(2013·南京市一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  )‎ A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒 ‎【解析】 B项,NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体,而不是与碱反应,故不对应。‎ ‎【答案】 B ‎9.(2013·四川高考节选)为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。‎ ‎(1)装置B的作用是________。‎ ‎(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。‎ ‎【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。‎ ‎【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。‎ 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生 ‎【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。‎ ‎【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。‎ ‎【解析】 (1)装置B中的进气管和出气管的长度相等,故为安全瓶,防止C中的溶液倒吸入A装置中,引起试管炸裂。(2)检验O2的方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则证明气体为氧气。(3)银不溶于氨水,实验a中,加入氨水后固体不溶解,说明黑色固体为Ag;金属银与稀硝酸反应生成NO,故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物;根据上述分析可知只能采用实验a的结论,故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。‎ ‎【答案】 (1)防倒吸 (2)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2 (3)b Ag、NO2、O2‎ ‎10.(2013·北京高考节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。‎ ‎(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________________。‎ ‎②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________,‎ 元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。‎ ‎【解析】 (1)本小题根据所学课本知识可快速解答。(2)①利用氧化还原反应中得失电子守恒可得出。②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素,同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大。‎ ‎【答案】 (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎(2)①2CO+2NO催化剂,N2+2CO2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素。同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大 ‎11.(2013·淮安市高三调研)常温常压下,O3‎ 为淡蓝色有特殊臭味的气体,工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂,也可用作饮用水的消毒和杀菌剂,但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。‎ 实验室现提供以下装置和药品,请你完成O3的制备及性质验证实验。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。‎ ‎(2)A中应装入的试剂为________(写化学式);B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。‎ ‎(4)实验开始时,取下分液漏斗的塞子,断开电源开关K,再旋开分液漏斗的活塞,持续通入气体一段时间,其目的是________、________。然后合上电源开关K,试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。‎ D装置中:___________________________________________________;‎ E装置中:____________________________________________________。‎ ‎(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进:_________________________。‎ ‎【解析】 (1)①装置的作用是利用氧气产生臭氧,②装置的作用是制备氧气,③装置的作用是检验臭氧的强氧化性和漂白性,④装置的作用是除去氧气中混有的水蒸气,故装置的连接顺序为②④①③。(2)②装置的作用是制备氧气,可以利用反应2H2O2催化剂,2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑来制备。(4)“持续通入气体一段时间”,通入的是氧气,可以排出装置中的N2,防止生成氮氧化物干扰实验结果。KI具有还原性,若无色溶液变蓝色,则证明O3有强氧化性;若品红溶液褪色,则证明O3有漂白性。(5)臭氧“也可用作饮用水的消毒和杀菌剂,但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用”,故没有反应完的臭氧应进行处理,在E的导管口连接尾气处理装置。‎ ‎【答案】 (1)② ④ ① ③‎ ‎(2)H2O2 2H2O2催化剂,2H2O+O2↑(或H2O 2Na2O2+2H2O==‎ ‎=4NaOH+O2↑,注意对应)‎ ‎(3)关闭分液漏斗的活塞,用热毛巾捂住烧瓶B,观察D、E的导管口是否有气泡冒出,松手片刻后观察导管内液面是否升高 ‎(4)排出装置中的N2,防止生成氮氧化物干扰实验结果 导入O2进行对比实验,保证结果的准确性 无色溶液变蓝色,导管口产生气泡,试剂瓶上部有淡蓝色气体,证明O3有强氧化性 品红溶液褪色,导管口产生气泡,试剂瓶上部有淡蓝色气体,证明O3有漂白性 ‎(5)没有尾气处理装置,应在E的导管口连接尾气处理装置 ‎12.(2013·上饶模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。‎ ‎(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。‎ ‎(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。‎ A.SO       B.SO C.CH3COO- D.SiO ‎(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子,请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________。‎ ‎【解析】 (1)五种碳酸盐中,只有Na2CO3是可溶的,五种碱中,只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的,因为各物质所含阳、阴离子互不相同,所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应,有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成,Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成,滴入稀硝酸,只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象,Cu与NO在酸性条件下发生反应:3Cu+8H++2NO===3Cu2+‎ ‎+2NO↑+4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。‎ ‎【答案】 (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B ‎(3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+;若生成白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+(其他合理答案也可)‎