高考化学专题复习练习卷氮及其重要化合物练习卷 4页

氮及其重要化合物练习卷 ‎1．实验室制取少量干燥的氨气常涉及下列装置，有关说法正确的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 ‎2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2‎ ‎3．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③‎ ‎4．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．开始时产生的气体为H2‎ B．AB段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1 mol·L－1‎ D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g ‎5．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。学*科&网下列说法中不正确的是 A．现象①中产生的红棕色气体为NO2‎ B．产生现象②的原因是NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2‎ ‎6．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ‎①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol ‎③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO2气体的体积为 L ‎⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol A．①②③④⑤ B．①③④⑤‎ C．①③⑤ D．①②③⑤‎ ‎7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎8．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1‎ ‎9．下列反应可用离子方程式“H++OH−H2O”表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ‎11．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎12．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎13．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：‎ ‎①硝酸铵　②碳酸铵　③碳酸氢铵　④氯化铵　⑤熟石灰　⑥氢氧化钠 若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是________(选填上述编号)，此时A处的装置应为________(选填下列字母)。‎ 至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：_____________________________________________。‎ ‎（2）在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象：____________________。‎ ‎（3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：‎ a中反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（4）工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL－1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为__________ mol·L－1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。‎ ‎14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。‎ ‎② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。‎ ‎③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。‎ ‎④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ ‎① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。‎ ‎② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。‎ ‎③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O 参考答案 ‎1．【答案】D ‎2．【答案】D ‎3．【答案】A ‎4．【答案】C ‎5．【答案】D ‎6．【答案】C ‎7．【答案】D ‎8．【答案】C ‎ ‎9．【答案】C ‎10．【答案】C ‎11．【答案】B ‎12．【答案】A ‎13．【答案】（1）②或③　d　在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置 ‎（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 ‎（3）2NO＋O2===2NO2‎ ‎（4）1.64　250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 ‎14．【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3‎ ‎②8NH3+6NO27N2+12H2O ‎③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 ④‎ ‎（2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O