• 446.50 KB
  • 2021-05-14 发布

高考化学一轮复习同步练习23讲离子的检验鉴别及推断

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第二章 化学物质及其变化 第 3 讲 离子的检验、鉴别及推断 一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 5 分,共 60 分) 1.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙 溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推 断丙物质是 (  ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 2.(2011·海淀期末)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(  ) ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3 溶 液和氨水 ⑤AgNO3 溶液和氨水 A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ 3.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有 些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用以鉴别的一种试剂是 (  ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 4.下列化学实验事实及其解释都正确的是 (  ) A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.SO2 溶于水,其水溶液能导电,说明 SO2 是电解质 C.用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转化为 BaCO3,说明 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有 SO2-4 5.下列各组中的两种溶液:①氢氧化钠、硫酸铁;②稀磷酸、澄清石灰水;③氯化钠、硝酸银;④ 盐酸、偏铝酸钠;⑤氯化铝、氢氧化钠;⑥碳酸钠、稀盐酸;⑦硝酸银、氨水,不需另加其他试剂,只需 两两混合即可鉴别的是 (  ) A.①②④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 6.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三 次检测结果如下表所示: 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是 (  ) A.三次检测结果都正确 B.该溶液中的阳离子无法判断 C.为了检验 SO2-4 ,应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象 D.为了确定是否存在 CO2-3 ,可以向其中滴加 CaCl2 溶液,观察是否有沉淀现象 7.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、NH+4 、Cl-、Mg2+、Ba2+、 CO2-3 、SO2-4 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是 (  ) A.K+一定存在 B.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2-3 C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 8.现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应 的沉淀或固体,实现 Cl-、SO 2-4 和 NO -3 的相互分离: 其中试剂 1、2、4 分别为 (  ) A.氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B.氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 9.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO2-3 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶 液含其中 3 种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的另 3 种离子是(  ) A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、CO2-3 、Cl- C.K+、OH-、CO2-3 D.K+、H+、Cl- 10.某无色溶液,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2 、MnO-4 、CO2-3 、SO 2-4 中的若干种组成。取该 溶液进行如下实验:(1)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;(2)在(1)所得溶液中 再加入过量 NH4HCO3 溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶 液 也 有 气 体 生 成 , 同 时 析 出 白 色 沉 淀 乙 。 则 下 列 离 子 在 原 溶 液 中 一 定 存 在 的 有 (  ) A.SO2-4 、AlO-2 、Na+ B.Na+、CO2-3 、AlO-2 C.CO2-3 、Na+、Al3+ D.MnO-4 、Na+、CO2-3 11.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3 、⑥SO 2-4 离子中的若干种,依次进行 下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 (  ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ 12.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是 (  ) A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试液 D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试液 二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 40 分) 13.(11 分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、 Fe3+、Mg2 +、Ba2+、NH+4 、Cl-、CO2-3 、SO2-4 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验: ①第一份加过量 NaOH 溶液加热后,只收集到气体 0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量 CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为 1.02 g。 ③第二份加足量 BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为 11.65 g。 根据上述实验回答: (1)一定不存在的离子是__________________,不能确定是否存在的离子是__________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满): 离子符号________,浓度______________________________________________; 离子符号________,浓度______________________________________________; 离子符号________,浓度______________________________________________。 (3)试确定 K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是_______________。 14.(8 分)某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH+4 、Al3+、AlO-2 、CO2-3 、SiO2-3 、Cl-中的某几种, 进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取少量溶液,加入盐酸其发生的现象是:一 段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消 失。 试回答下列问题: (1)原溶液中肯定存在的是________,肯定不存在的是__________________________。 (2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得 到沉淀 0.187 g,则原溶液中是否含有 Cl-? (3)请写出此题中肯定发生的离子方程式:_________________________________。 15.(8 分)有一无色透明溶液,可能含 Cu2+、NH+4 、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO2-3 、SO2-4 、 NO -3 等离子中的若干种。现做如下实验: ①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白 色沉淀的量可用下图表示。 试推断: (1)该溶液中一定存在______,一定不存在________,可能存在____________。 (2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。 16.(13 分)有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4  Na+ 阴离子 SO2-4  SO2-3  CO2-3  AlO-2 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。 排除的离子 排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 答案 1.D 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B 11.A 12.B 13.(1)Fe3+、Mg2+、CO2-3 、Ba2+ Cl- (2)SO2-4  0.5 mol/L NH+4  0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L (3)是 溶液中肯定存在的离子是 NH+4 、Al3+、SO2-4 。经计算,NH+4 、Al3+物质的量都是 0.02 mol,SO 2-4 物质的量是 0.05 mol。根据电荷守恒,K+一定存在 14.(1)K+、OH-、AlO-2 、CO2-3  NH+4 、Al3+、SiO2-3  (2)含有 (3)OH-+H+===H2O,AlO-2 +H++ H2O===Al(OH)3↓,CO2-3 +2H+===CO2↑+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,Ag++Cl-===AgCl↓ 15.(1)Al3+、Mg2+、SO2-4  Cu2+、NH+4 、Fe3+、CO2-3  Na+、K+、NO-3  (2)Al2(SO4)3、MgSO4 16.(1) 排除的离子 排除的依据 NH+4 Ag+、Mg2+ 由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 (2) 肯定存在的离子 判断依据 AlO-2 CO2-3 加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 Ba2+ SO2-3 有 CO 2-3 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 (3) 尚待检验的离子 检验方法 Na+、K+、SO2-4 通过焰色反应可检验 Na+、K+是否存在,SO 2-4 可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验