安徽专用版高考化学 阶段滚动检测五 新人教版含精细解析 12页

阶段滚动检测(五)‎ 第五～十三章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.下列化学用语，应用正确的是(　　)‎ A.硝基苯的结构简式是：‎ B.乙炔的电子式是：‎ C.乙醚分子的球棍模型是： ‎ D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团 ‎2.(2019·龙岩模拟)下列说法中，正确的是(　　)‎ A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2‎ B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 ‎ C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 ‎ D.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 ‎3.(2019·黄山模拟)近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为：‎ CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是(　　)‎ A.木糖醇是一种五元醇 B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖 D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚 ‎4.下列各组物质不属于同分异构体的是(　　)‎ A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.2-甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎5.化合物X的分子式为C5H11Cl，用碱的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷，则X的结构简式是(　　)‎ A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl ‎6.下列实验操作中正确的是(　　)‎ A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D.检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 ‎7.(2019·蚌埠模拟)某有机物的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有(　　)‎ A.3种　　　B.4种　　　C.5种　　　D.6种 ‎8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A.有机物A的一氯取代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C8H18‎ D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 ‎9.(2019·六安模拟)某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是(　　)‎ A.甲醇　　　　　　　B.甲醛 C.甲酸 D.甲酸甲酯 ‎10.(2019·池州模拟)羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B.常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应 C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 ‎11.(滚动单独考查)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 C.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时Br－的还原性强于Cl－‎ D.当b极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4‎ ‎12.(滚动单独考查)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D.VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9‎ ‎13.(滚动单独考查)在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是(　　)‎ A.第一电离能：Y＞X B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4‎ C.Y、W形成的化合物属于分子晶体 D.气态氢化物的沸点：X②>④>③；C项，由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，①、④等体积混合后，氨水过量，反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH)>c(Cl－)；D项，设混合后溶液体积为(Va＋Vb)L，则有Va·10－3－Vb·10－3＝(Va＋Vb)·10－4，Va∶Vb＝11∶9。‎ ‎13.【解析】选C。如果X、Y、Z、W分布于不同的三个周期，且X为第二周期，则X一定为Li，其余三种元素分别是H、Be、Na，无法满足题干条件；由此可知，四种元素分布在第二、三周期，又因X与Y、Z、W相邻，且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，所以X与Z同主族，由此可得关系图为：‎ Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能是图Ⅰ(设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。由于N原子最外层电子处于半充满状态，所以第一电离能N>O，A错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，B错；碳的氧化物属于分子晶体，C正确；由于NH3分子间存在氢键，所以沸点NH3>PH3。‎ ‎14.【解析】选B。原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成CO32－，A项正确；由于合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能全部反应，若全部参加反应，放出的热量大于19.3 kJ，则1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量大于38.6 kJ，B错；乙醇催化氧化制取乙醛，C正确；C6H5OH酸性比HCO酸性强，则C6H5ONa与CO2发生反应，生成NaHCO3，不生成Na2CO3，D正确。‎ ‎15.【解析】选C。根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为∶＝b∶‎2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正(A)＝‎ v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子个数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。‎ ‎16.【解析】‎ 选C。水杨酸分子中的6个H的化学环境均不相同，故其核磁共振氢谱应有6个峰；环己醇不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；水杨酸在与浓溴水反应时，发生酚羟基邻、对位的取代反应，故1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2。1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解，最多消耗2 mol NaOH。‎ ‎17.【解析】由题意知A为C为D为CH3CH2CH2OH，M为 ‎(1)A的分子式为C6H6O，B的结构简式为 ‎(2)中官能团为羟基、羧基。‎ ‎(3)符合条件的有机物为名称为2-丙醇。‎ ‎(4)C和D发生酯化反应生成M，化学方程式为 ‎(5)N为酚醛树脂，生成N的化学方程式为 属于缩聚反应。‎ 答案：(1)C6H6O　　(2)羟基　羧基 ‎(3)　2-丙醇 ‎(4)‎ ‎　酯化反应 ‎18.【解析】(1)红薯的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖转化成酒精和CO2，故化学方程式为：‎ C6H12O6‎2C2H5OH＋2CO2↑。‎ ‎(2)由题中数据计算知1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2气体和3 mol水蒸气放出1 228 kJ的热量，3 mol水蒸气转变为3 mol液态水时又要放出3×44 kJ ＝132 kJ的热量，故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1 360 kJ·mol－1。‎ ‎(3)由原电池的原理可知，负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2，故负极反应为：C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋。‎ ‎(4)根据氧化还原反应的原理知：CrO3作氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3＋，所以化学方程式为：‎3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O；‎ ‎(5)乙醇不完全燃烧生成水的质量为‎10.8 g，则n(H2O)＝0.6 mol，由氢原子守恒得n(C2H5OH) ＝ 0.2 mol，所以n(CO) ＋n(CO2) ＝0.4 mol，m(CO) ＋m(CO2)＝‎16.8 g，所以生成n(CO2)＝0.35 mol，和0.7 mol NaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。‎ 答案：(1)淀粉→葡萄糖→酒精 C6H12O6‎2C2H5OH＋2CO2↑‎ ‎(2)C2H5OH(l)＋3O2(g) ―→ 2CO2(g)＋3H2O(l)‎ ΔH＝－1 360 kJ·mol－1‎ ‎(3)C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋‎ ‎(4)‎3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O ‎(5)c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)‎ ‎19.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素，E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；由A、D同主族知，D为钠。‎ 甲为H2O　乙为H2O2　丙为CH4　丁为Na2CO3　戊为AlCl3　己为CCl4‎ ‎(1)D的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，已属于分子晶体。‎ ‎(2) 1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1 mol。‎ ‎(3) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol ‎ ‎(4) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生水解相互促进反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 答案：(1)1s22s22p63s1　分子晶体　(2) 1‎ ‎(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol ‎ ‎(4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(5)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎20.【解析】(1)根据反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知，当有1 mol O2参加反应时，混合气体的总物质的量减少1 mol，现在减少0.9 mol，故反应的O2为0.9 mol，反应的SO2的量为1.8 mol，故此时SO2的体积分数为：×100%≈9.5%。‎ ‎(2)恒压下充入惰性气体，容器体积增大，原反应物和生成物的浓度减小，平衡向左移动，SO2的物质的量增大。‎ ‎(3)正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体系中气体的总物质的量增大。‎ ‎(4)其他条件不变时，加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，相当于是一个等效平衡，此时，平衡不移动。t0到t1时起点在坐标(t0,2.0)处，平衡点在坐标(t1,0.2)处，t1到t2是平行于时间轴的直线，起点在(t1,0.4)处。‎ 答案：(1)9.5%　(2)增大 ‎(3)＞　升高温度，反应向吸热方向进行，即平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大 ‎(4)如图所示[注：t0到t1起点在坐标(t0,2.0)处，平衡点在坐标(t1,0.2)处；t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在(t1 ,0.4)处]。‎ ‎21.【解析】(1)化合物Ⅰ的分子式为C8H8,1 mol C8H8燃烧需耗氧10 mol。‎ ‎(2)根据卤代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可写出方程式为：‎ ‎(3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构简式为 ‎(4)反应②可以理解为加成反应，O==C==O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成，由此可类比化合物Ⅴ的两种产物为 ‎(5)分子式为C8H6，比C9H8O少CH2O，再结合都能发生银镜反应，可知Ⅵ和Ⅶ的结构简式为：故A、B正确；1 mol Ⅵ或Ⅶ最多能与5 mol H2发生加成反应，故D错；没有羟基，故不能和Na反应，C错。‎ 答案：(1)C8H8　10‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)A、B