备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题14氮及其化合物讲义 8页

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题14氮及其化合物讲义 一、氨、铵盐 ‎（1）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。(　　)‎ ‎（2）在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。(　　)‎ ‎（3）浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟。(　　)‎ ‎（4）实验室可用NH4HCO3、NH4NO3与NaOH共热制NH3。(　　)‎ ‎（5）所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH3。(　　)‎ ‎（6）用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。(　　)‎ ‎（7）可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。(　　)‎ ‎（8）固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl，此过程是升华属于物理变化。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×‎ 二、硝酸的性质及应用 ‎（1）硝酸与金属反应通常不产生H2。(　　)‎ ‎（2）浓HNO3可用铁、铝容器盛装是因为常温下，浓HNO3与Fe、Al不反应。(　　)‎ ‎（3）Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深。(　　)‎ 8 / 8‎ ‎（4）浓硝酸与木炭加热反应生成CO2、NO2，体现了硝酸的酸性和强氧化性。(　　)‎ ‎（5）过量的铜与浓HNO3反应有NO生成。(　　)‎ ‎（6）稀硝酸可除去试管内壁的银镜。 (　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√‎ ‎1．氮及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①N2和H2的反应：N2＋3H22NH3；‎ ‎②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；‎ ‎③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3‎ ‎2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；‎ ‎④NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O；‎ ‎⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；‎ ‎⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；‎ ‎⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；‎ ‎⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；‎ ‎⑨Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎⑩Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎⑪Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；‎ ‎⑫C和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；‎ ‎⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。‎ 8 / 8‎ ‎1．硝酸的性质 ‎（1）浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。‎ ‎（2）硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。‎ ‎（3）硝酸与金属反应 ‎①金属与硝酸反应一般不生成H2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。‎ ‎②铜与浓硝酸反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。‎ ‎③铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋。‎ ‎（4）浓HNO3与非金属（C、P、S等）反应，还原产物一般是NO2，非金属单质被氧化成最高价氧化物或最高价含氧酸。‎ ‎2．硝酸与金属反应计算题的思维建模与方法 ‎（1）思维建模 ‎（2）计算方法 ‎①原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。‎ ‎②电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。‎ 8 / 8‎ ‎③离子方程式计算法 涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。‎ ‎3．熟悉常见的连续变化 ‎（1）氧化型 ABCD（酸或碱）‎ NaNa2ONa2O2NaOH N2（NH3）NONO2HNO3（工业制硝酸流程）‎ S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4（工业制硫酸流程）‎ CCOCO2H2CO3‎ ‎3．框图推断试题常用素材 ‎（1）直线型转化关系 ABC ‎①X为O2‎ Na→Na2O→Na2O2‎ N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2‎ S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3‎ C→CO→CO2或CH4→CO→CO2‎ 醇→醛→羧酸 ‎②X为CO2‎ NaOHNa2CO3NaHCO3‎ ‎③X为强酸，如HCl NaAlO2Al（OH）3AlCl3‎ 8 / 8‎ Na2CO3NaHCO3CO2‎ ‎④X为强碱，如NaOH AlCl3Al（OH）3NaAlO2‎ ‎（2）交叉型转化 ‎（3）三角型转化 ‎（4）注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ‎①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。‎ ‎②金属―→非金属：活泼金属＋H2O（或H＋）―→H2，2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O（g）CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。‎ ‎④非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。‎ ‎（5）抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。‎ ‎①“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。‎ ‎②“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。‎ ‎③“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。‎ 8 / 8‎ ‎（6）物质性质及用途：如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；盐酸除锈、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸（工业盐酸也呈黄色）。‎ ‎（7）特殊组成或构成：H2O、H2O2、SO2、SO3、CO、CO2、NO2、NO、NH3、N2H4等相同元素可组成不同的物质。‎ ‎（8）特殊反应现象 ‎①淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。‎ ‎②使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。‎ ‎③在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。‎ ‎④Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。‎ ‎⑤Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象， 在通入Cl2后溶液显红色。‎ ‎⑥与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。‎ ‎⑦既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵等）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵等）。‎ ‎⑧燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。‎ ‎1．检验氨气正确的方法是 A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 ‎【答案】B 8 / 8‎ ‎ 2．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（ ）‎ A．Na B．S C．CH4 D．NH3‎ ‎【答案】D ‎3．将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为 A．4:9:24 B．8:9:12 C．1:2:5 D．3:2:3‎ ‎【答案】C ‎【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为O2，还原剂为NO和NO2，则n（O2）：[n（NO）+n（NO2）]=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解得n（NO）：n（O2）：n（NO2）=1:2:5，则NO、O2、NO2的体积比为1:2:5，答案选C ‎ ‎4．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：‎ 下列说法正确的是 A．反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应 B．甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素 C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用 8 / 8‎ D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】 由图中反应关系可知，反应I是：N2+3H22NH3，反应II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应III是：2NO+O2=2NO2，反应IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根据上述分析可知，反应I、II、III中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应V中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应反应，故A错误；B．根据上述分析，甲为N2，乙为NO，丙为NO2，丁为NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B错误；C．反应IV中的产物NO可以在反应III中循环使用，反应VI中的产物CO2可以在反应V中循环使用，故C正确；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应V是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通CO2，故D错误；故答案选C。 ‎ ‎5．将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是 A．合金中铜镁物质的最之比为1:1‎ B．产生的NO和NO2的体积之比为1:1‎ C．得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL D．1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体 ‎【答案】C 8 / 8‎