2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练14“NA”的广泛应用 5页

速练14　“NA”的广泛应用 类型一　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎(1)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，‎2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3NA(　　)‎ ‎(3)常温下，‎22.4 L甲烷中含有的电子数为10NA(　　)‎ ‎(4)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体‎11.2 L(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，都不能用气体摩尔体积计算。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用‎22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。‎ 二、物质的量或质量与状况 ‎(1)在常温常压下，‎46 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子的数目为2NA(　　)‎ ‎(2)在‎20 ℃‎，1大气压下，‎40 g SO3中所含氧原子数目为1.5NA(　　)‎ ‎(3)在标准状况下，1 mol HF中所含氢氟键的数目为NA(　　)‎ ‎(4)在常温常压下，‎28 g CO、N2和C2H4的混合气体中所含原子数目为2NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×‎ 名师揭秘　给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 三、物质的微观结构 5‎ ‎(1)‎2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)‎ ‎(2)‎30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)‎ ‎(3)标准状况下，‎22.4 L氦气与‎22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，‎2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子(　　)‎ ‎(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)‎ ‎(6)‎12 g金刚石中含有的共价键数为2NA(　　)‎ ‎(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA(　　)‎ ‎(8)‎31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√‎ 名师揭秘　此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。‎ 四、电解质溶液中粒子数目的判断 ‎(1)在‎1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA (　　)‎ ‎(2)‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ 五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”‎ ‎(1)一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2混合后气体中分子总数为3NA(　　)‎ ‎(3)‎100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师揭秘　解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：①2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。‎ 六、氧化还原反应中电子转移数目的判断 5‎ ‎(1)‎5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子(　　)‎ ‎(3)0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA(　　)‎ ‎(4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(　　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ 名师揭秘　氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键：‎ ‎(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。‎ ‎(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。‎ 类型二　综合练 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．常温常压下，‎17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA C．标准状况下，‎1 L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA D．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 答案　A 解析　‎25 ℃‎，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，A正确；常温常压下，‎17 g甲基(—14CH3)是1 mol，所含的中子数为8NA，B错误；标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA B．‎25 ℃‎时，pH＝3的醋酸溶液‎1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA 5‎ C．任意条件下，1 mol苯中含C—H键的数目一定为6NA D．a mol R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案　B 解析　0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4 mol电子，若生成二氧化硫，转移0.2 mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数一定大于0.2NA，故A正确；‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1，溶液中含H＋的数目等于0.001NA，故B错误；苯的化学式为C6H6,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA，故C正确；R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A－N－2，则a mol 的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D正确。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NA B．标准状况下，‎11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，当转移的电子数为6NA时，该反应放出 92.4 kJ的热量 D．常温常压下，‎4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA 答案　C 解析　熔融的KHSO4中含有钾离子和硫酸氢根离子，‎6.8 g 熔融的KHSO4(即0.05 mol)中含有的离子数为0.05×2×NA＝0.1NA，A项错误；乙酸在标况下为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可知，当反应转移6NA电子时，反应放出的热量为92.4 kJ，C项正确；‎4.4 g CO2气体的物质的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3NA,‎4.4 g N2O气体的物质的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3NA，所以‎4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA，D项错误。‎ ‎4．(2018·余姚中学高三选考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．常温常压下，‎56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10NA D．‎78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA 答案　C 解析　标况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了硫酸钠中的氧和水中的氧，故B错误；‎56 g C4H8物质的量为1 mol，1个C4H8 (烯烃)包含了10个单键，所以单键总数为10NA，故C正确；‎78 g Na2O2固体中包含了2 mol Na＋和1 mol O，故D错误。‎ ‎5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ 5‎ A．‎100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA B．足量的Fe与‎6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6NA C．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA D．‎3 g乙烷含有共用电子对为0.6NA 答案　C 解析　浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于4NA，A错误；氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，B错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA，C正确；‎3 g乙烷的物质的量为0.1 mol，而乙烷中含7对共用电子对，故0.1 mol乙烷中含0.7NA对共用电子对，D错误。‎ ‎6．(2017·温州市共美联盟高一下学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为2NA B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA C．分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为‎22.4 L D．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA 答案　B 解析　标准状况下重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数，A错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价降低到－1价或升高到＋1价，则每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA，B正确；分子数为NA的CO和CO2混合气体的物质的量是1 mol，但其体积不一定约为‎22.4 L，C错误；0.3 mol·L－1 CuSO4溶液的体积未知，不能计算出其中含有SO的数目，D错误。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C．标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 答案　D 解析　重水的摩尔质量为‎20 g·mol－1，故‎18 g重水的物质的量为0.9 mol，含有9 mol质子即9NA个，故A项错误；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的SO2分子数少于NA个，故B项错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下‎22.4 L N2和H2的混合气为1 mol，含有2 mol原子即2NA个，故C项错误；过氧化钠和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2NA个电子，故D项正确。‎ 5‎