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  • 2021-05-14 发布

2015高考化学第二章(化学物质及其变化)一轮过关测试题

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第二章 化学物质及其变化测试卷 满分100分,考试时间90分钟 试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(  )‎ A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析:本题考查化学物质及反应的分类,意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。纯净物分为单质和化合物,是根据物质是否由同种元素组成,A项正确;电解质分为强电解质、弱电解质,是根据电解质在水溶液中是否完全电离,B项错误;分散系分为溶液、浊液和胶体,是根据分散质粒子的直径大小,C项错误;化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”,是根据反应物和生成物的种类和数量,D项错误。‎ 答案:A ‎2.(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)若两物质恰好完全反应,则下列各项中反应前后一定保持不变的是(  )‎ ‎①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A.①②⑤          B.①③⑤‎ C.②③④ D.②④⑤‎ 解析:本题考查化学反应的特点,意在考查考生对化学反应特点的理解。化学反应前后电子总数不变,原子种类和数目不变,但分子总数不一定不变,物质的总质量不变,由于反应过程中伴随着能量变化,因此物质的总能量一定发生变化。本题选A。‎ 答案:A ‎3.(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)‎ 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是(  )‎ A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81‎ C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+‎ 解析:本题考查氧化还原反应有关知识,意在考查考生判断和分析问题的能力。Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中,Fe2+作还原剂,NO作氧化剂,由此得出该反应为:8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,B项错误;若有1 mol NO生成1 mol NH,则N元素的化合价从+5降为-3,得到8 mol电子,发生还原反应,C项错误;若将该反应设计成原电池,则负极发生氧化反应,失去电子,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+,D项错误。‎ 答案:A ‎4.(2014·河北省普通高中高三质监)向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列说法正确的是(  )‎ A.该反应中起氧化作用的是Mn2+‎ B.反应后溶液的pH降低 C.反应中有1 mol还原剂参加反应,则转移的电子为4 mol D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失 解析:本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等,意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。根据方程式中各元素化合价升降情况判断,该反应中起还原作用的是Mn2+,A项错误;根据反应方程式可知,反应中有氢离子生成,反应后溶液的pH降低,B项正确;若反应中有1 mol还原剂Mn2+参加反应,则转移的电子为5 mol,C项错误;该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,Mn2+被氧化后生成MnO,现象是溶液由无色变为紫红色、D项错误。‎ 答案:B ‎5.(2014·河南省洛阳市高三统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是(  )‎ A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+‎ C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+‎ D.当转移1 mol e-时,有‎46 g CuFeS2参加反应 解析:本题考查氧化还原反应,意在考查考生的分析能力。分析元素的化合价变化可知,该反应中Fe3+被还原,是氧化剂,其还原产物是Fe2+;硫元素被氧化,CuFeS2是还原剂,其氧化产物是S;反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时,参加反应的CuFeS2是‎184 g,故D正确。‎ 答案:D ‎6.(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)下列叙述不正确的是(  )‎ A B C D 闪电时会发生反应:N2+O22NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高 解析:本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质,意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。闪电时,N2与O2发生化合反应生成NO,A项正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,B项正确;浓硫酸加入蔗糖中,搅拌后蔗糖变黑,是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性,C项错误;金属铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3,加热铝片时,里面的铝熔化,而外面的Al2O3由于熔点高而不熔化,这层氧化膜(Al2O3)将熔化的铝包住,使铝不滴落,D项正确。‎ 答案:C ‎7.(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)下列离子方程式正确的是(  )‎ A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:‎ Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O B.用石墨电极电解饱和食盐水:‎ ‎2H++2Cl-Cl2↑+H2↑‎ C.AlCl3溶液和过量氨水反应:‎ Al3++3OH-===Al(OH)3↓‎ D.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:4H++4I-+O2===2I2+2H2O 解析:本题考查离子方程式的书写,意在考查考生对化学用语的掌握情况。A项,NaOH溶液过量,应为Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O;B项,H2‎ O是弱电解质,不能拆为离子的形式,应为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-;C项,NH3·H2O是弱电解质,应保留化学式。‎ 答案:D ‎8.(2014·安徽省合肥市高三第一次质检)将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是(  )‎ ‎①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ‎④Ba(ClO)2溶液 A.①② B.①③‎ C.②④ D.③④‎ 解析:本题考查SO2的性质,意在考查考生对SO2性质的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2,先产生BaSO3沉淀;继续通入SO2,沉淀溶解,转化为Ba(HSO3)2,错误;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2,发生反应:2NO+3SO2+2H2O===2NO+3SO+4H+,Ba2++SO===BaSO4↓,总反应为:Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4↓+2H2SO4,正确;③BaCl2与SO2不发生反应,错误;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生反应:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+、Ba2++SO====BaSO4↓,总反应为:Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4↓+2HCl+H2SO4,正确。‎ 答案:C ‎9.(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是(  )‎ A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O B.磷酸一氢钠溶液水解:HPO+H2OPO+H3O+‎ C.将2 mol SO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收Q kJ热量,则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2‎ 解析:本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断,意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,A项错误;B项为HPO的电离方程式,不是水解方程式;C项忽视了该反应为可逆反应,不能进行彻底、ΔH应大于+Q kJ/mol,错误;D项,还原性Fe2+>Br-,通入的Cl2首先将Fe2+氧化,剩余的Cl2再氧化Br-,根据电子转移守恒可知该项正确。‎ 答案:D ‎10.(2014·陕西省长安一中高三第三次质测)下列离子反应方程式正确的是(  )‎ A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu+4H++SO===Cu2++SO2↑+2H2O B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O―→C6H5 OH+HSO C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 解析:本题考查了离子方程式的正误判断,意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。A项,不能写离子方程式;少量的SO2通入苯酚钠溶液中,应生成SO,B选项错误;NH3·H2O为弱碱,不能溶解氢氧化铝,正确的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,C选项错误。‎ 答案:D ‎11.(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(  )‎ ‎①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、NH、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+‎ ‎④常温下pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+‎ ‎⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnO A.②③ B.①③‎ C.③④ D.①⑤‎ 解析:本题考查离子共存,意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。①漂白粉的水溶液中的ClO-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液,S2-不能大量存在;③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸,所有的离子可大量共存;④pH=2的溶液为强酸性溶液,所有的离子可大量共存;⑤MnO呈紫色,在无色溶液中不能大量存在。综上所述,C项正确。‎ 答案:C ‎12.(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-‎ C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO+H2O D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO 解析:本题考查了离子方程式的正误判断,意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。硫酸铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀不溶于过量的浓氨水,A项错误;乙酸钠溶液显碱性的原因是CH3COO-‎ 发生了水解反应,此反应是可逆反应,要用可逆符号,B项错误;漂白粉与空气中的CO2,和H2O反应,生成HClO和CaCO3,Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓,D项错误。‎ 答案:C ‎13.(2014·湖北省部分重点中学高三联考)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示 阳离子 NH、Na+、Mg2+‎ 阴离子 OH-、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是(  )‎ A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含NH C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO 解析:本题考查了离子检验,意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系:甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是:‎ 甲 乙 丙 NaOH NH4NO3‎ MgSO4‎ NaOH ‎(NH4)2SO4‎ Mg(NO3)2‎ 故D项错误。‎ 答案:D ‎14.(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是(  )‎ A.氯化氢:Ca2+、K+、NO、Cl-‎ B.氯气:Na+、Al3+、Br-、SO C.乙烯:K+、H+、SO、MnO D.氨气:Ag+、Fe3+、Na+、NO 解析:B项,Cl2和Br-发生:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-反应;C项,乙烯在酸性条件下被MnO氧化;D项通入NH3后能和Ag+、Fe3+发生反应。‎ 答案:A ‎15.(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是(  )‎ A.Na+、Mg2+、SO、Cl- B.ClO-、I-、NH、Ba2+‎ C.Na+、AlO、K+、HCO D.Al3+、K+、SO、NO 解析:‎ 本题考查离子共存有关知识,意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。四种离子之间不反应,能大量共存,且四种离子的浓度均相等时电荷守恒,A项正确;ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;AlO和HCO发生反应,C项错误;四种离子的浓度均相等时,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等,D项错误。‎ 答案:A ‎16.(2014·河北省普通高中高三教学质监)常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )‎ A.加入金属镁产生H2的溶液中:NH、Na+、SO、CH3COO-‎ B.含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、NO、SO C.c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、NH、Br-、CO D.含有大量MnO的溶液中:H+、SO、Cl-、CH3CH2OH 解析:本题考查了限定条件下的离子反应和离子共存,意在考查考生的应用能力。加入金属镁产生H2的溶液呈酸性,CH3COO-与H+不能大量共存,A项错误;含有大量ClO-的溶液具有强氧化性,K+、Na+、NO、SO均可以大量共存,B项正确;Cu2+与CO能发生水解相互促进的反应,不能大量共存,C项错误;含有大量MnO、H+的溶液具有强氧化性,Cl-和CH3CH2OH都可以被氧化,D项错误。‎ 答案:B 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题 ‎17.(2014·河北省普通高中高三质监)(10分)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):‎ ‎(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是 MnO+H2SO4===MnSO4+H2O FeS2+H2SO4===FeSO4+H2S↑+S↓‎ 完成第三个反应:MnO2+FeSO4+________===MnSO4+________+________‎ ‎(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。‎ ‎(3)滤液X中的溶质有__________________;实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。‎ ‎(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为‎96.0 g、‎321.1 g,②中加入的MnO为0.1 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。‎ 解析:本题考查了氧化还原反应、化学计算、工艺流程等,意在考查考生的综合应用能力。(1)根据题意,反应物中要加入硫酸,提供酸性环境,根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根据所给反应方程式和转化关系可知沉淀A为硫单质,滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3,加入MnO调节溶液的pH,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y为MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系式,2S~2FeSO4~MnO2,n(MnO2)=n(S)=×=1.5 mol;n(MnSO4·H2O)==1.9 mol,根据锰元素守恒可知n(MnO)=1.9 mol-1.5 mol-0.1 mol=0.3 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为51。‎ 答案:(1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O(共2分)‎ ‎(2)S(1分) Fe(OH)3(1分)‎ ‎(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(2分) 玻璃棒、酒精灯(2分)‎ ‎(4)51(2分)‎ ‎18.(2014·河南省洛阳市高三统考)(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。‎ ‎(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。‎ ‎①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。‎ A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ‎②若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①如图装置用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________________。‎ ‎②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______‎ mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。‎ ‎(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mol·L-1,现用ClO2将CN-氧化,有两种气体生成,其离子反应方程式为__________________。‎ 解析:本题考查了氧化还原反应和电化学知识,意在考查考生的综合分析能力和应用能力。(1)①该反应中,浓盐酸中一部分-1价的氯元素被氧化为0价,此部分HCl作还原剂;另一部分留在“NaCl”中,此部分HCl起到酸的作用。②该反应转移2个电子,若产生0.1 mol ClO2,则转移0.1 mol电子。(2)①电解池的阳极发生氧化反应,Cl-失去电子生成ClO2,根据元素守恒可知反应物中有水,生成物中含有H+。②阴极的电极反应式为2H++2e-===H2↑,据此电极反应式可知,生成112 mL H2,转移0.01 mol电子,消耗0.01 mol H+,由溶液呈电中性可知,通过阳离子交换膜的阳离子是0.01 mol,阴极溶液的pH增大,可由H+放电使水的电离平衡正向移动来解释。(3)根据信息分析,两种气体是N2和CO2,ClO2的还原产物是Cl-,然后配平即可。‎ 答案:(1)①B(1分) ②0.1(1分)‎ ‎(2)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+(2分)‎ ‎②0.01(2分)在阴极发生2H++2e-===H2↑,H+浓度减小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大(2分)‎ ‎(3)2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-(2分)‎ ‎19.(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。‎ 已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物,其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:‎ ‎(1)W的电子式是__________________。‎ ‎(2)写出N的化学式:________,并任写一种N的主要用途:_____‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式:‎ 反应①_______________________________________________。‎ 反应③_______________________________________________。‎ K溶液和过量氨水反应_________________________________。‎ 解析:本题考查了物质之间的转化,意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。由A、B、C、D是单质,且A在C中点燃有苍白色火焰知,A为H2,C为Cl2,则W为HCl,X为NaCl(或KCl),Y为NaOH(或KOH);D为常见金属且能与强碱Y反应,为金属Al,则Z为偏铝酸盐,K为AlCl3,M为Al(OH)3;B为常见过渡金属,再根据框图转化知,B为Fe,N为FeCl3,H为FeCl2。‎ 答案:(1)H(2分) (2)FeCl3(2分) 可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种,2分) (3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓(2分) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(2分)‎ ‎20.(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。‎ 现进行如下实验:‎ Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。‎ Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。‎ Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。‎ ‎(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。‎ ‎(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为14,其离子方程式为Al+NO+OH-―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO,要消耗铝________g。‎ ‎(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 碱性的废水 用CO2中和 化学法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 废酸 加生石灰中和 化学法 解析:本题考查了离子检验的有关知识,意在考查考生对物质间的反应的理解和记忆能力。(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3+;实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO,则废水中一定含有Fe2+、NO,一定不含CO、SiO;实验Ⅲ说明废水中含有SO;实验Ⅳ说明废水中含有Cu2+,不含Al3+。(2)加入盐酸,实质是溶液中Fe2+、H+、NO三者发生反应:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物,即化合价降低的物质对应的生成物,即NH3和N2,配平方程式得:16Al+9NO+7OH-===16AlO+NH3↑+4N2↑+2H2O,除去0.2 mol NO,消耗铝的质量为×16×‎27 g/mol=‎9.6 g。(4)Cu2+与硫酸盐不能形成沉淀,B错误;复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法,C错误。‎ 答案:(每空2分)(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO ‎(2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O ‎(3)NH3和N2 9.6 (4)AD ‎21.(2014·河北省保定市高三摸底)(10分)食盐中含有一定量的杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。‎ 已知:①氧化性:IO>Fe3+>I2;②KI+I2KI3‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。‎ ‎①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐,可检验溶液中是否含有Fe2+,推测该蓝色沉淀是_______‎ ‎(用化学式表示)。‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:____________________、____________________。‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:____________________。‎ 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2‎ O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是________________________。‎ 答案:(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2 ②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ ‎(2)O2+4I-+2H2O===2I2+4KOH KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华