高考化学广东卷试题及答案 6页

‎2014广东高考化学试题及答案 ‎7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ‎ B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-‎ C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 ‎10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 ‎ B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下，‎22.4L氨水含有nA个NH3分子 D‎.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ‎11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则 A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解 D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ‎12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=‎7 ‎C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ ‎22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ ‎23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13‎ D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 ‎30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。‎ ‎（1）下列化合物I的说法，正确的是 。‎ A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 一定条件 ‎ ‎-CH=CH2+2ROH+2CO+O2‎ ‎① 2CH3-‎ ‎-CH=CHCOOR+2H2O ‎2CH3-‎ Ⅱ ‎（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：‎ 化合物II的分子式为 ___ ，1mol化合物II能与___molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。‎ ‎（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。‎ ‎（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。‎ ‎31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ① ‎1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g)⇋1/‎2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 ‎ ‎（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：‎ a)____________________________； ‎ b)____________________________。‎ ‎（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于‎900℃‎达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。‎ ‎（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。‎ ‎（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。‎ ‎32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ ‎（注：SiCl4的沸点为‎57.6℃‎，金属氯化物的沸点均高于‎150℃‎）‎ ‎（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。‎ ‎（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。‎ ‎（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。‎ ‎（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，‎100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。‎ ‎（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。‎ ‎33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ‎①写出本实验H2O2分解反应方程式 并标明电子转移的方向和数目：_____________________‎ ‎②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。‎ ‎③设计实验装置，完成图20的装置示意图。‎ ‎④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。‎ ‎（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。‎ ‎7.解析：答案为A。注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。C项：花生油是植物是不饱和酯类。D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。‎ ‎8.解析：答案为C。A项：CaSO4微溶不可大量共存。B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。D项：Fe3+和SCN-不可共存。‎ ‎9.解析：答案为B。A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为‎0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。‎ ‎10.解析：答案为B。A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。C项：‎22.4L氨水非气体不可计算。D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。‎ ‎11.解析：答案为A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。‎ ‎12.解析：答案为D。一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH>7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。‎ ‎22.解析：答案为AD。A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。‎ ‎23.解析：答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。‎ ‎30.参考答案：NaOH醇溶液/△。‎ ‎-CH(OH)-CH3‎ CH3-‎ 或 ‎-CH2-CH2-OH CH3-‎ （1）AC （2）C9H10 4‎ CH2=CHCOOCH2CH3‎ 催化剂 ‎ CH2=CH2+ H2O ‎ CH3CH2OH 一定条件 ‎ ‎2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2‎ ‎2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol ‎（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。‎ ‎-CH3‎ ‎|‎ COOH CH3-‎ b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。‎ ‎（3）99% （4）氧气 （5）CaS+2O2高温CaSO4 ‎ 解析：(3)由图可以得在‎900℃‎时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100‎ K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10-3 mol∙L-1‎ 故：CO的转化率为8.0X10-3 mol∙L-1÷（8.0X10-3 mol∙L-1+8.0X10-5 mol∙L-1）=99%‎ ‎32.参考答案：‎ ‎(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。‎ ‎(2) CO ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl-、AlO2-。‎ ‎(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，‎‎7.8Kg ‎(5) 外加电流阴极保护法。‎ 解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO ‎（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3 ‎100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg ‎33（1）①‎ ‎②相同时间产生氧气的体积。‎ ‎ ③‎ ‎④‎ ‎（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。‎