金版新学案高考化学总复习课时作业二氯及其化合物鲁科版 6页

课时作业(二)　氯及其化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列物质中只含有游离态氯元素的是(　　)‎ A．液氯　　　　　　　　　 B．氯水 C．盐酸 D．次氯酸 ‎2．(2012·安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(　　)‎ A．Cl2 B．HNO3‎ C．Na2O2 D．H2O2‎ ‎3．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)‎ A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 ‎4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 ‎5．下列有关氯水的表述不正确的是(　　)‎ A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 ‎6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是(　　)‎ A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO ‎7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)(　　)‎ A．该混盐中氯元素的化合价为－1价 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子 D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 ‎8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl ‎146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用‎87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 ‎9．(2013·常德质检)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎10.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是(　　)‎ A．一定含有HBr，可能含有CO2‎ B．一定不含CO2‎ C．一定不含Cl2和CO2‎ D．可能含有CO2和Cl2‎ ‎11．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)(　　)‎ A．甲＝乙>丙　　　　　　 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 ‎12．(2013·南通质检)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎13．(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：‎ ‎(1)实验室保存饱和氯水的方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)‎ ‎①是由于 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②是由于 ‎________________________________________________________________________。‎ 简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14．(10分)某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：‎ 漂白粉使用说明书 ‎[主要成分]次氯酸钙，氯化钙 ‎[用法用量]每次取漂白粉‎2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。‎ 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。‎ ‎[注意事项]… ‎ 请你回答：‎ ‎(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用化学方程式表示：‎ ‎①漂白粉的生产原理：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎15．(12分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该项研究(实验)的目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎______________________________。‎ ‎(2)浓H2SO4的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ 与研究目的直接相关的实验现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________。‎ 请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。‎ ‎16．(10分)根据下图的转化关系完成下列有关问题：‎ ‎(1)写出①的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 写出②的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：‎ E__________；I____________。‎ ‎(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)________________________________________________________________________。‎ ‎17．(12分)(2013·河池质检)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。‎ 试回答：‎ ‎(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。‎ ‎(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 课时作业(二)　‎ ‎1．A　液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。‎ ‎2．D　Cl2有毒且易挥发，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A、B、C错误；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。‎ ‎3．C　漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为：‎ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，‎ ‎2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎4．B　通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。‎ ‎5．A　选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。‎ ‎6．A　B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I－，错误。C项，氯水中含有Cl－可以与Ag＋生成AgCl沉淀，错误。D项，氯水中含有H＋，可以与CO反应生成CO2气体，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，错误。‎ ‎7．CD　根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根，而Cl元素形成的酸根有Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO，结合混盐中Cl、O个数比的关系，确定该混盐的组成为CaCl2·Ca(ClO)2，Cl－、ClO－在H＋作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为0的原则，该混盐中Cl元素平均化合价为0，A错误；CaCl2溶液呈中性，Ca(ClO)2溶液呈碱性，B错误；由于Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以1 mol Cl2生成时转移1 mol e－，C正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，则该混盐也具有漂白性。‎ ‎8．B　‎146 g HCl的物质的量为4 mol,‎87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。‎ ‎9．A　锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，②处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。‎ ‎10．A　X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。‎ ‎11．B　氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆向移动，HClO浓度下降。‎ ‎12．D　A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。‎ ‎13．解析：　能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(消耗OH－)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。‎ 答案：　(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 ‎(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色　向退色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。‎ ‎14．答案：　(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触 ‎(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎15．答案：　(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)　(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)　B中布条不退色，C中布条退色　(3)Cl2污染空气，使生物中毒 所选尾气处理装置如下图 ‎16．解析：　由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)＋G(钾盐)―→I2＋D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为MnO2，A为浓盐酸。‎ 答案：　(1)①MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎②Br2＋2I－===2Br－＋I2‎ ‎(2)KCl　AgBr ‎(3)I2