高考化学方程式必背 10页

高考主要化学方程式：‎ 钠：1.钠与水 ‎ 氧气 ‎ 硫酸铜溶液反应 ‎ ‎2.过氧化钠分别与水 ‎ 二氧化碳 ‎ 二氧化硫反应 ‎ ‎3.候氏制碱方程式 ‎ ‎ ‎ ‎4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） ‎ ‎ ‎ ‎5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合 ‎ ‎6.为什么碳酸钠碳酸氢钠都显碱性 ‎ ‎ ‎ ‎7.电解氢氧化钠溶液 ‎ 镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 ‎ ‎ ‎ ‎2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 ‎ ‎ ‎ 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：‎ （1） 铝土矿溶解于NaOH溶液 ‎ （2） 滤液通入足量的CO2（少量） ‎ ‎ ‎ ‎（3）电解Al2O3 添加冰晶石的作用？ ‎ ‎ 为什么不用氯化铝电解得到铝？ ‎ ‎2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应离子方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3.磁铁矿与铝发生铝热反应 ‎ ‎4.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？ ‎ ‎ ‎ ‎6.蒸干氯化铝溶液 ‎ ‎ ‎ ‎7.实验室如何制取氢氧化铝？ ‎ 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3.铁在氧气在燃烧 ‎ ‎4.铁在高温下与水作用 ‎ ‎5.硝酸亚铁加入稀硫酸（离子） ‎ ‎6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎7.如何检验三价铁离子？ ‎ ‎8.四氧化三铁与稀盐酸作用 ‎ ‎9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 ‎ ‎10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式 ‎ ‎ ‎ ‎11.氯化铁溶液通入二氧化硫 ‎ 卤素：1.实验室制取氯气 ‎ ‎2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收） 熟石灰（制漂白粉）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多） ‎ ‎ ‎ ‎5.铜和铁在氯气中燃烧 ‎ ‎ ‎ ‎6.磷在氯气中燃烧 ‎ ‎7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：‎ ‎ 阴极： 现象： ‎ ‎ 阳极： 现象： ‎ 总反应方程式： ‎ ‎8.离子交换膜的工作原理 ‎（1）如何精制食盐水（Ca2+ SO42- CO32- ）如何加四种试剂 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)阳离子交换膜阴极用 做电极： 阳极用 做电极 氧族：‎ ‎1.实验室制取氧气 ‎ ‎ ‎ 简单方法 ‎ ‎ ‎ ‎2. 书写有关二氧化硫化学方程式；‎ ‎（1）SO2使石蕊溶液变红：SO2使品红褪色，加热后又变红色 ‎ ‎ ‎（2）SO2使溴水褪色 ‎ ‎（3）SO2使澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎（4）SO2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸共热） ‎ ‎（5）SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式） ‎ ‎（6）SO2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少污染 ‎ ‎ ‎（7）SO2通入双氧水中 ‎ ‎ （8）亚硫酸溶液放久酸性增强 ‎ ‎2.硫酸 ‎（1）工业上用接触法制硫酸： ‎ ‎ ‎ ‎（2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑： ‎ ‎（3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用： ‎ ‎（4）氧化性和酸性：Cu与浓H2SO4共热 ‎ ‎（5）如何稀释浓H2SO4 ： ‎ ‎（6）为什么可以用铁制品装浓H2SO4 ‎ ‎（7）如何检验SO42- ： ‎ 氮 ‎1.NH3的实验室制法 如何收集？和验满？ ‎ ‎ ‎ ‎2.工业上合成氨？为什么氨水显碱性 ‎ ‎ ‎ ‎3. 氨气制硝酸有关化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎4.书写下列化学方程式和离子方程式 ‎（1）浓硝酸与铜反应 ‎ ‎ ‎ ‎（2）稀硝酸与铜共热 ‎ ‎ ‎ ‎（3）浓硝酸与碳共热反应 ‎ ‎（4）稀硝酸与FeCl2（离子） ‎ 碳 ‎1.制粗硅 ‎ ‎2.制水煤气 ‎ 化学反应原理的方程式 一.写热化学方程式 1. ‎4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。‎ ‎ ‎ 1. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式 ‎ ‎ 2. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎4. 固体铝‎162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。 ‎ 二.写电极反应式 ‎1. 分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。（均为惰性电极）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。‎ 酸性 ‎ 碱性 ‎ ‎3. 原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式 ‎ ‎ ‎ 三.离子反应 ‎1.在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。 ‎ ‎2.在酸性淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。 ‎ ‎ ‎ ‎3.向FeBr2溶液中通入过量Cl2。 ‎ ‎4. 在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2 ‎ ‎5. 某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。‎ ‎ ‎ 四.盐类的水解 ‎1.氯化氨溶液显酸性 ‎ ‎2.硫酸铜溶液PH为3 ‎ ‎3.配制氯化铁溶液加少量的盐酸 ‎ 四.沉淀溶解平衡 ‎1.硝酸银溶液滴入氯化钠产生白色沉淀，加入碘化钾变成黄色沉淀，再滴入硫化钠变成黑色沉淀 ‎ ‎ ‎ 高考主要化学方程式：‎ 钠：1.钠与水 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ‎ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2‎ 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ ‎2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑‎ ‎2.过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑‎ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2‎ 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 ‎ ‎ 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4‎ ‎3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）‎ ‎ HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O ‎ ‎2HCO3-+ Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O+ CO32-‎ ‎5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-‎ ‎7.电解氢氧化钠溶液 2H2O通电2H2↑+ O2↑‎ 镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 ‎2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N2‎ ‎2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 MgO+ H2O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：‎ ‎ 铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 ‎（1）铝土矿溶解于NaOH溶液A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O ‎（2）滤液通入足量的CO2 NaA1O2+2H2O+CO2 NaHCO3+ Al(OH)3↓‎ ‎(少量)2NaA1O2+3H2O+CO2 Na2CO3+ 2Al(OH)3↓‎ ‎（3） 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 电解 ‎（4）电解Al2O3 添加冰晶石的作用？2Al2O3 4Al+3O2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点 ‎ (5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 ‎2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)‎ A12O3+6HCl ‎2A1Cl3+3H2O Al(OH)3+3HCl A1Cl3+3H2O A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O2+2H2O ‎3.铝条与烧碱溶液反应 ‎2A‎1+2NaOH+2H2O 2NaA1O2+3H2↑ ‎ ‎（或‎2A1+2NaOH+6H2O 2Na[A1(OH)4]+3H2↑） ‎高温 ‎4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe ‎5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？‎ ‎ Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水 ‎6.蒸干灼烧氯化铝溶液 AlCl3+ 3H2O 3HCl↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O ‎7.实验室如何制取氢氧化铝？AlCl3+3 NH3·H2O Al(OH)3↓+3 NH4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用 ‎2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 2FeBr3 (过量和不足相同)‎ ‎3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O （铁过量）‎ Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+NO↑+2H2O (铁少量)‎ Fe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O （铁少量）‎ ‎2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用 Fe+SFeS Fe+I2 Fe I2‎ Fe+ CuSO4 Fe SO4 +Cu 2FeCl3 +Fe 3FeCl2‎ ‎3.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）‎ ‎4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O   ‎ ‎6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 ‎ 产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀 ‎ ‎ 2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓‎ ‎7.如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子 ‎ Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3‎ 电解 ‎8.四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O ‎ ‎9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑‎ ‎10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式 ‎ 负极：Fe-2e == Fe2+     正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH- ‎ ‎11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+‎ 卤素：1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O   ‎ ‎2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收） 熟石灰（制漂白粉）‎ Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ‎2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠 Cl-+Ag+ AgCl↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O Cl2+2KI 2KCl+I2 Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4‎ Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+‎ ‎4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）‎ Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2‎ ‎5.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2CuCl2 2Fe+ 3Cl22FeCl3 ‎ ‎6.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl22PCl3 2P+ 5Cl22PCl5‎ ‎7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：‎ 阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色 电解 阳极：2Cl - 2e == Cl2↑    阴极：2H + 2e == H2↑‎ 总反应方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH ‎ ‎8.离子交换膜的工作原理 ‎（1）如何精制食盐水（Ca2+ SO42- CO32- 杂质）如何加四种试剂 四种试剂分别是NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ‎ 加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl2 在Na2CO3的前面 ‎ ‎ 如：NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl ‎ 或者 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl ‎ (2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 ‎ 阴极用 铁 做电极： 阳极用 石墨 做电极 MnO2‎ ‎△‎ 氧族：‎ ‎1.实验室制取氧气 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ‎ MnO2‎ ‎ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 简单制取 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2H2O2 2H2O2+O2↑‎ ‎2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)‎ ‎△‎ ‎（1）SO2使石蕊溶液变红：SO2使品红褪色，加热后又变红色 ‎ SO2+H2O H+ +HSO3- SO2+H2O ‎（2）SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-‎ ‎（3）SO2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO2+H2O CaSO3↓+H2O ‎（4）SO2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ‎（5）SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO4-+5SO2+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（6）SO2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少SO2污染 ‎ SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4‎ ‎（7）SO2通入双氧水中SO2+H2O2 H2SO4‎ ‎（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H2SO3+O2 2H2SO4‎ ‎2.硫酸 ‎（1）工业上用接触法制硫酸 ‎4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）‎ 浓H2SO4‎ ‎2SO2+O22SO3 （接触室）‎ SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）‎ ‎（2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C6H12O6 6C+12H2O ‎ ‎（3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎（4）氧化性和酸性：Cu与浓H2SO4共热Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎（5）如何稀释浓H2SO4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。‎ ‎（6）为什么可以用铁制品装浓H2SO4 ‎ 铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应 ‎（7）如何检验SO42- ：先加稀盐酸没有现象，再加BaCl2产生白色沉淀。‎ 氮 ‎ ‎1.NH3的实验室制法 如何收集？和验满 ‎2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ 向下排气法收集氨气。 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。‎ ‎2.工业上合成氨？为什么氨水显碱性 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-‎ ‎3. 氨气制硝酸有关化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2 2NO2‎ ‎ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ‎4.书写下列化学方程式和离子方程式 ‎（1）浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎（2）稀硝酸与铜作用3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎（3）浓硝酸与碳共热反应C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎（4）稀硝酸与FeCl2（离子）3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 高温 碳 高温 ‎1.制粗硅 ‎2C+SiO2 Si+2CO ‎2.制水煤气‎2C+H2O H2+CO 化学反应原理的方程式 一.写热化学方程式 1. ‎4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。‎ ‎ S(固) + O2(气) === SO2(气) ΔH=–296 kJ/mol 2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式 CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH=–890.3 kJ·molˉ1‎ 3. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式 ‎ H+（aq）+OH-（aq） === H2O（l）ΔH=–57.3 kJ·molˉ1‎ ‎4. 固体铝‎162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，‎ 写出它的热化学方程式。4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) ΔH=–3349.3 kJ·molˉ1‎ 二.写电极反应式 ‎1. 分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液的电极反应式。（均为惰性电极）‎ ‎ 对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑    阴极：2H + 2e == H2↑‎ ‎  对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑  阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu ‎2.H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。‎ 酸性负极：2H2 – 4e == 4H+     正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2 H2O ‎ 碱性负极：2H2 – 4e-+4OH- == 4H+     正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- ‎ ‎3. 原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式 负极：Zn – 2e == Zn2+  或者 Zn – 2e +2OH- == ZnO+  H2O ‎ 正极：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-‎ 三.离子反应 ‎1.在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ‎ ‎2.在酸性淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O   ‎ I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I-  ‎ ‎3.向FeBr2溶液中通入过量Cl2。2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-  ‎ ‎4.在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑‎ ‎5. 某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。‎ HS- + OH-‎ === S2- + H2O 四.盐类的水解 ‎1.氯化氨溶液显酸性 NH4++H2ONH3·H2O+ H+‎ ‎2.硫酸铜溶液PH为3 Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ ‎ ‎3.配制氯化铁溶液加少量的盐酸 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ ‎ 加入盐酸可以抑制水解防止出现沉淀 ‎ 四.沉淀溶解平衡 ‎1.硝酸银溶液滴入氯化钠产生白色沉淀，加入碘化钾变成黄色沉淀，再滴入硫化钠变成黑色沉淀 Ag++ Cl- === AgCl↓ ‎ ‎ AgCl↓+ I- AgI↓+ Cl- ‎ AgI↓+ S2- Ag2S↓+2 I-‎