甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第二次诊断考试 理科综合 30页

武威六中2020届高三第二次诊断考试 理科综合试题 第Ｉ卷（选择题 共126分）‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Pb-207‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是 ( )‎ A．性腺细胞膜上的载体和受体都能接受促性腺激素的刺激 B．T细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工和运输 C．酵母菌和大肠杆菌都在线粒体内分解丙酮酸产生CO2‎ D．神经细胞的突触小泡和突触前膜都与兴奋的传递有关 ‎2．在“探究植物细胞外界溶液浓度与质壁分离的关系”实验中，小明利用测微尺对图中高倍镜视野下的细胞进行了测量。若要分析细胞质壁分离的程度，他需要测量并计算数据是( )‎ A．e/b 的比值 B．c/d 的比值 C．a/d 的比值 D．a/c 的比值 ‎3．已知白化病由常染色体上的基因a控制，色盲由X染色体上的基因 b控制。一对表现型正常的夫妇（双方父母的表现型正常），生了一个 患白化色盲的男孩，相关过程如图所示（不考虑突变）。下列叙述正确的是( )‎ A．细胞I是基因组成为AAXBXB的次级精母细胞 B．细胞Ⅱ和细胞Ⅲ结合过程中发生了基因重组 C．该白化色盲男孩的基因b来自其外祖父 D．若这对夫妇再生一个孩子，表现型正常的概率是1／2‎ ‎4．某人感染了HIV，HIV的RNA进入人体细胞后，在逆转录酶的作用后形成DNA，体内发生了一系列变化。下列有关叙述正确的是( )‎ A．当HIV进入人体后，效应T细胞与之接触，使其裂解死亡 B．与转录相比，逆转录过程特有的碱基配对方式是T-A ‎·30·‎ C．HIV可逆转录形成DNA，则其遗传物质是DNA D．若HIV发生变异，则其控制合成的蛋白质可能不变 ‎5．下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，据图分析，下列正确的是(　　)‎ A．内环境主要是由血液、组织液和淋巴组成的 B．内环境之间均可以发生相互渗透与扩散 C．图中④过程需要皮肤、泌尿系统等参与才能完成 D．血浆中有缓冲物质，pH稳定不变 ‎6．如图所示，若根A侧的IAA（生长素）浓度在a点（10-10mol/L），下列描述正确的是( )‎ A．ad 属于生长抑制范围 B．在fc的范围内均能促进生长（f、c点除外）‎ C．根A侧IAA浓度为a点所对应的最适浓度，细胞伸长生长快；而B侧IAA浓度低于A侧，相当于曲线fe段的浓度，因而细胞伸长生长较A侧慢 D．太空中根的生长将不同于上图的弯曲生长，同样该生长素浓度的作用曲线对其也不适用 ‎7．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( )‎ A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”‎ D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )‎ A．‎5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．‎18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA ‎9．1,1二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是( )‎ A．所有碳原子可能在同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎·30·‎ C．二氯代物有9种 D．生成1 mol C8H18至少需要3 mol H2‎ ‎10.短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 mol·L－1 X、Y、Z、W溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性 B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等 D．Y与W 两物质的化学键类型相同 ‎11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI 溶液变蓝色 氧化性：IO3—>I2‎ B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 无红色沉淀 生成 淀粉没有水解 C 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO3－)‎ D 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H‎2C2O4溶液各2 mL 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1 H‎2C2O4溶液的试管中褪色更快 其他条件不变，H‎2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 ‎12．空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO3—，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．H＋由右室进入左室 ‎·30·‎ B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－= N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下‎33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2‎ ‎13．已知：pOH＝－lg c(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．溶液加水稀释，先增大后不变 B．在NaHXO3溶液中：>1‎ C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋‎2c(H＋)‎ ‎＝c(HXO)＋‎2c(XO)＋‎2c(OH－)‎ D．实线M表示pOH与lg 的变化关系 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全选对的得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30万千瓦压水堆核电站。在一次核反应中一个中子轰击U变成XeSr和若干个中子,已知UXeSr的比结合能分别为7.6 MeV、8.4 MeV、8.7 MeV,则( )‎ A.该核反应方程为UnXeSr+n B.要发生该核反应需要吸收能量 C.比Xe更稳定 D.该核反应中质量增加 ‎15．如图所示。弧是以点为圆心、为半径的一段圆弧，＝，，在坐标原点固定一个电量为的点电荷。已知静电力常数为 K.下列说法正确的是（ ）‎ A.弧上电势最高的一点处的电场强度为 ‎·30·‎ B.弧上还有一点与点的电势相同 C.弧上还有一点与点的电场强度相同 D.电子从点沿着圆弧运动到点，它的电势能先增大后减小 ‎16．双星系统是存在于宇宙中的一种稳定的天体运动形式。如图所示,质量为M的恒星和质量为m的行星在万有引力作用下绕二者连线上的C点做匀速圆周运动。已知行星的轨道半径为a,引力常量为G,不考虑恒星和行星的大小以及其他天体的影响,则（ ）‎ A.恒星与C点间的距离为a B.恒星的运行速度为 C.若行星与恒星间的距离增大,则它们的运行周期减小 D.行星和恒星轨道半径的三次方和运行周期的平方成反比 ‎17．如图甲所示,一物体静止在水平地面上,在竖直向上的拉力F的作用下开始向上运动。在物体运动过程中,空气阻力不计,其机械能E与位移x的关系图象如图乙所示,其中曲线上A点处切线的斜率最大。则（ ）‎ A.在x1处物体所受合外力等于零 B.在x2处物体的速度最大 C.在x1~x3过程中,物体的动能可能先增大后减小 D.在x2~x3过程中,由于机械能E不变,所以物体做匀速直线运动 ‎18．如图所示，倾角为30°的粗糙斜面(μ已知)与倾角为60°的光滑斜面对接在一起，两斜面上分别放有质量均为m的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在一起．在平行于斜面的拉力F的作用下两物块做匀速运动．从图示位置开始计时，在物块甲与滑轮相碰前的一段时间内(OA长为L，OB长为)，F力做的功为（ ）A．mgL B．mgL C．mgL D．mgL ‎19．如图甲所示,一理想自耦变压器的原线圈接如图乙所示的交变电流,现要使电路中的定值电阻 ‎·30·‎ R消耗的功率变大,下列做法正确的是（ ）‎ A.增大交变电流的输入电压 B.将P1向上滑或将P2向下滑 C.适当增大交变电流的频率 ‎ D.将输入电流改为直流电 ‎20．如图,质量为m的小球用轻绳悬挂在O点,在水平恒力F=mgtanθ作用下,小球从静止开始由A经B向C运动。则小球（ ）‎ A.先加速后减速 ‎ B.在B点加速度为零 ‎ C.在C点速度为零 ‎ D.在C点加速度为gtan θ ‎21．如图所示为固定在绝缘斜面上足够长的平行导轨,上端连接有电阻R,匀强磁场垂直穿过导轨平面,方向向上。一金属棒垂直于导轨放置,以初速度v0沿导轨下滑。棒始终与导轨垂直且接触良好,导轨电阻、棒的电阻以及一切摩擦均不计。若t时刻,棒下滑的速度大小为v,电阻R消耗的热功率为P,则下列图象可能正确的是（ ）‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共129分 ‎22．（6分）如图所示，打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置验证机械能守恒定律。‎ ‎①（3分）对于该实验，下列操作中对减小实验误差有利的是　　　。‎ A.重物选用质量和密度较大的金属锤 B.两限位孔在同一竖直面内上下对正 C.精确测量出重物的质量 ‎·30·‎ D.用手托稳重物，接通电源后，撤手释放重物 ‎②（3分）某实验小组利用上述装置将打点计时器接到50 Hz的交流电源上，按正确操作得到了一条完整的纸带， 由于纸带较长，图中有部分未画出，如图所示。纸带上各点是打点计时器打出的计时点， 其中O点为纸带上打出的第一个点。重物下落高度应从纸带上计时点间的距离直接测出， 利用下列测量值能完成验证机械能守恒定律的选项有　　　。‎ A.OA、 AD和EG的长度 B.OC、BC和CD的长度 C.BD、CF和EG的长度 D.AC、BD和EG的长度 ‎23．(9分)某物理研究小组尝试利用图甲所示电路测量一节干电池(电动势约1. 5V，内阻约几欧姆)的电动势和内阻。其中：电流表(量程IA＝200mA，内阻RA＝10Ω)、电阻箱R(99. 99Ω，额定电流‎1A)、定值电阻R0(R0＝5Ω)。‎ 闭合开关S，改变电阻箱的阻值R，读出对应的电流表的读数I。然后再把相应的数据转换成和填入如下表格中。‎ 数据组 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎(×10-2Ω-1)‎ ‎2. 5‎ ‎3. 3‎ ‎4. 0‎ ‎5. 0‎ ‎6. 7‎ ‎8. 3‎ ‎10. 0‎ ‎ (A-1)‎ ‎15. 5‎ ‎16. 0‎ ‎16. 4‎ ‎17. 0‎ ‎18. 0‎ ‎19. 0‎ ‎20. 0‎ 回答下列问题：‎ ‎·30·‎ ‎（1）（3分）请把第4组数据点补充在 -- -图中，并画出 --- 的图线。‎ ‎（2）（6分）根据 --- 图线求出电池的电动势E＝____V，内阻，r＝_____Ω。(保留2位有效数字)‎ ‎24．(12分)如图甲所示,长木板B固定在光滑水平面上,可看作质点的物体A静止叠放在B的最左端.现用F=6 N的水平力向右拉物体A,经过5 s物体A运动到B的最右端,其v-t图像如图乙所示.已知A、B的质量分别为‎1 kg、‎4 kg,A、B间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g取‎10 m/s2.‎ ‎（1）求物体A、B间的动摩擦因数;‎ ‎（2）若B不固定,求A运动到B的最右端所用的时间.‎ ‎25．（20分）如图所示，宽度为、足够长的匀强磁场的磁感应强度大小为，方向垂直纸面向里绝缘长薄板置于磁场的右边界，粒子打在板上时会被反弹（碰撞时间极短），反弹前后竖直分速度不变，水平分速度大小不变、方向相反磁场左边界上处有一个粒子源，向磁场内沿纸面各个方向发射质量为、电荷量为、速度为的粒子，不计粒子重力和粒子间的相互作用，粒子电荷量保持不变。 ‎ ‎（1）要使粒子在磁场中运动时打不到绝缘薄板，求粒子速度满足的条件；‎ ‎（2）若，一些粒子打到绝缘薄板上反弹回来，求这些粒子在磁场中运动时间的最小值；‎ ‎ （3）若，求粒子从左边界离开磁场区域的长度。‎ ‎·30·‎ ‎26．(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 根据以上工艺流程图，回答下列问题：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。(写任意一种即可)‎ ‎（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________，氧化产物是________。‎ ‎（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________________。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.20 mol·L－1，c(SO)＝0.01 mol·L－1。“结晶”前应先除去SO，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO的质量分数为________%。[已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝2.0×10－8]‎ ‎（6）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎27．(16分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：‎ 反应Ⅰ：CH3OH(g) = HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋85.2 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l) = HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2‎ 反应Ⅲ：H2(g)＋O2(l) = H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1‎ 副反应：‎ ‎·30·‎ 反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) ΔH4＝－393.0 kJ·mol－1‎ ‎（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2＝______________。‎ ‎（2）750 K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为p0，达到平衡时转化率为α，则平衡时的总压强p平＝________(用含p0和α的式子表示)；当p0＝101 kPa，测得α＝50.0%，计算反应平衡常数Kp＝________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其他反应)。‎ ‎（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：‎ 历程ⅰ：CH3OH→H＋CH2OH 历程ⅱ：CH2OH→H＋HCHO 历程ⅲ：CH2OH→3H＋CO 历程ⅳ：H＋H→ H2‎ 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：‎ ‎①从平衡角度解释‎550 ℃‎～‎650 ℃‎甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ‎________________________________________________________________。‎ ‎②反应历程ⅰ的活化能________(填“>”“<”或“＝”)反应 CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)的活化能。‎ ‎③‎650 ℃‎～‎750 ℃‎，反应历程ⅱ的速率________(填“>”“<”或“＝”)反应历程ⅲ的速率。‎ ‎（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v＝0.042 ‎3c mg·L－1·h－1表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。‎ 浓度(mg·L－1)‎ ‎10 000‎ ‎8 000‎ ‎4 000‎ ‎2 000‎ ‎1 000‎ 吹脱时间(h)‎ ‎0‎ ‎7‎ ‎23‎ ‎39‎ ‎55‎ 则当甲醛浓度为2 000 mg·L－1时，其吹脱速率v＝______ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10 000 mg·L－1，当甲醛浓度降为5 000 mg·L－1时，吹脱时间为________h。‎ ‎28．(13分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：‎ Ⅰ.定性探究 ‎·30·‎ 选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。‎ 试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液 操作 现象 结论与解释 ‎(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2 mL 水，振荡后静置 有淡黄色沉淀，上层清液无色 草酸亚铁不溶于水 ‎(2)继续加入2 mL稀硫酸，振荡 ‎____________‎ 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸 ‎(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 ‎_____________________‎ ‎(4)①____________‎ ‎②________‎ H‎2C2O4或C2O具有还原性 Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值 ‎（5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号)。‎ a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗 b．查漏、清洗 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．盛装0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液 e．初始读数、记录为0.50 mL ‎（6）称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点？‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎29．（7分）党参是我省岷县大量种植的一味中药。某生物兴趣小组探究光照对党参幼苗的影响，将党参的幼苗均分成甲、乙两组，给予甲组自然光照，给予乙组一定程度的遮光。培养一段时间后，测定相关数据，实验结果如下图所示。据图回答下列问题:‎ ‎·30·‎ ‎（1）本实验的实验组是___________________（1分）。‎ ‎（2）13时的光照强度比9时要大，但从图中可以看出，两组幼苗的净光合速率却都低于9时，主要原因是____________________________（2分）。‎ ‎（3）11时，乙组净光合速率高于甲组，主要原因是_______________________（2分）。‎ ‎（4）研究小组发现在实验时间段内甲组的光合积累量大于乙组，因此得出党参幼苗不适于在弱光条件下生长的结论。可是查阅相关资料后发现党参幼苗喜阴，请指出该实验设计的缺陷____‎ ‎___________（2分）。‎ ‎30．（每空2分，共10分）某二倍体植物为雌雄异株，雄株与雌株分别由显性基因R和隐性基因r控制,植株的花色有红花、橙花、白花三种，受非同源染色体上的非等位基因D、d与E、e控制(D与E基因同时存在时开红花，二者都不存在时开白花)，雄株产生的花粉中部分基因型不能萌发。研究人员进行了如下实验:‎ 实验1:红花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株:白花雄株=1:1‎ 实验2:橙花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株:白花雄株=1:1‎ 实验3:红花雌株×红花雄株→F1红花株:橙花株:白花株=1:2:1，雌株:雄株=1:1‎ 分析回答下列问题:‎ ‎（1）从决定性别的基因分析，雄株的基因为_________________（2分）。‎ ‎（2）实验1中秋水仙素处理的材料是___________________（2分），红花雄株产生的花粉中不能萌发的基因型有_________________（2分）种。‎ ‎（3）实验2中橙花雄株的基因型为________________________（2分）。‎ ‎（4）实验3中F1中的橙花雌雄株随机交配，子代中雄株的表现型及比例为___________（2分）。‎ ‎31．（10分）谷氨酸是中枢神经系统主要的兴奋性神经递质，但当过度释放时却是一种神经毒素，能引起严重的神经元损伤，导致运动神经元病(“渐冻人”)、帕金森等神经退行性疾病。回答下列问题:‎ ‎（1）谷氨酸受体的化学本质是________________（1分）。谷氨酸与其结合后使突触后神经元膜内外电位变为____________________（2分），导致突触后神经元兴奋。该过程体现了细胞膜具有的功能是___________（2分）。‎ ‎（2）当突触间隙中谷氨酸积累过多时.会持续作用引起Na+‎ ‎·30·‎ 过度内流，可能导致突触后神经元涨破，分析其原因是_________________（2分）。某药物可抑制突触前膜通过________（1分）方式来释放谷氨酸，从而缓解病症。‎ ‎（3）人体内存在体温调定点，正常约为‎37℃‎。呼吸衰竭是运动神经元病的并发症，当肺部细菌感染时，会导致体温调定点__________________（1分） (填“上移”或“下移”)，使正常体温相当于寒冷刺激，引起______________（1分）分泌增多，使产热增加。‎ ‎32．（12分）我省甘南地区生活着一种像鼠又像兔的动物—鼠兔。鼠兔属于兔目鼠兔科，对草原生态系统有重要作用。回答下列问题:‎ ‎（1）可以采用_________（1分）法来调查鼠兔种群密度。鼠兔通过打洞给草原松土，使更多水分和营养物质可以被草原植被吸收，这体现了鼠兔的_____________（1分）价值。‎ ‎（2）有些鸟类会利用鼠兔的洞穴来躲避恶劣天气，作为回报，小鸟们若发现附近有鹰、雕等猛禽时，会通过鸣叫为鼠兔示警。这种传递信息的类型为__________（1分），这体现了信息传递具有_____________（1分）的作用。‎ ‎（3）从能量流动的角度分析，鼠兔摄食的青草中的能量一部分流向肠道微生物或随粪便流向分解者；另一部分被鼠兔_______________（2分），其中用于___________（2分）的能量可以流向下一营养级。‎ ‎（4）鼠兔盲肠中的多种微生物对难消化的植物多糖的发酵提供了有利条件，并确保了鼠兔对摄食的大量草的消化和降解，这些微生物与鼠兔的关系是__________________（2分）。鼠兔肠道微生物的物种组成因鼠兔的种类、食物、生活环境等不同而存在差异，这是________________（2分）在相互影响中不断进化和发展的结果。‎ ‎（二）选考题：共45分。所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题纸选答区域指定位置答题，若多做，则按所做的第一个题目计分。‎ ‎33．[物理——选修3-3]‎ ‎（1）（5分）在“用油膜法估测分子的大小”的实验中,下列做法正确的是（ ）。‎ A.为了使测量更准确,应保持容器的清洁,在实验过程中应注意浅盘的稳定性 B.痱子粉不要撒太多,只要能便于看清油膜边界即可 C.向水中滴油酸酒精溶液液滴时,注射器针尖离水面应远一些 D.油酸酒精溶液滴入水中后,应立即用刻度尺去量油膜的面积 ‎·30·‎ E.油酸酒精溶液滴入水中后,应让油膜尽可能散开,再把油膜的轮廓画在玻璃板上,然后用坐标纸去计算油膜的面积 ‎（2）（10分）如图所示,竖直放置的U形气缸内用轻质活塞封闭了一定质量的气体,活塞通过轻质弹簧(弹簧原长L0=‎1.5 m)与气缸底部相连,系统处于平衡状态,已知外界大气压强p0=1.0×105 Pa,活塞到气缸底部的距离为h=‎1.0 m,活塞的横截面积S=1.0×10‎-2 m2‎。若在等压条件下,将密封气体的温度由T缓慢降为(T为热力学温度),则最终对活塞施加的压力为F=300 N。‎ ‎（i）求弹簧的劲度系数k;‎ ‎（ii）若在等温条件下,将活塞缓慢由h位置处下压到位置处,则最终对活塞施加的压力F1为多大?‎ ‎34．[物理——选修3-4]‎ ‎（1）（5分）如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，该时刻这列波恰好传播到x=‎6 m处，已知这列波的周期为1 s，则下列判断中正确的是　　　　　　。‎ A.这列波的振幅为‎8 cm ‎ B.这列波的波速为‎4 m/s C.图示时刻平衡位置在x=‎2 m处的质点沿y轴正方向运动 D.图示时刻平衡位置在x=‎5 m处的质点的加速度大小为零 E.从图示时刻开始再经过1.5 s，平衡位置在x=‎12 m处的质点刚好从平衡位置开始向y轴正方向运动 ‎（2）（10分）有一盛满清水的足够大的池子，水深为d，池子底部放有一能够反光的镜子(足够大)，一束红色激光以45°的入射角从水面上的P ‎·30·‎ 点射入水中，经镜子反射后，从水面上另一点射出。已知入射点与出射点之间的距离为d，真空中的光速为c。‎ ‎（i）求光在水中的传播速度；‎ ‎（ii）改变入射光的入射角，仍使光线能够射到镜子上，入射点和出射点间的最大距离等于多少?‎ ‎35．(15分)硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态硫离子价层电子的轨道表达式为_______，其电子填充的最高能级的轨道数为_______。‎ ‎（2）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为______________，原因是________________________________。‎ ‎（3）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为PbS＋4HCl(浓)= H2[PbCl4]＋H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是________，第一电离能I1(Cl)________I1(S)‎ ‎(填“>”“<”或“＝”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的 构型与H2S相同的有________。‎ A．H2O B．SO‎3 C．O3 D．CH4‎ ‎（4）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的________空隙中。已知晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为________ nm。‎ ‎36．(15分)美托洛尔可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下所示：‎ ‎·30·‎ Zn、Hg/HCl 已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R ‎ ‎②B～F苯环上均只有两个取代基 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。‎ ‎（2）E→F的反应类型是________，G的分子式为________。‎ ‎（3）D的结构简式为__________________。‎ ‎（4）反应B→C的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9∶3∶2∶2，写出两种符合要求的W的结构简式为___________________。‎ ‎37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分） ‎ 蓝莓果实中含有丰富的营养成分，具有防止脑神经老化、保护视力、强心、抗癌、软化血管、增强人机体免疫等功能，营养成分高。某研究小组以蓝莓为原料开展实验，回答下列问题:‎ ‎（1）制作蓝薄果酒，可采用_____________（1分）(填微生物)进行发酵，酒精发酵温度一般控制在________（2分）℃，操作过程中由于密封不严导致蓝莓酒变酸，在变酸的酒的表面可观察到一层菌膜就是__________________（2分）(填微生物)在液面大量繁殖而形成的。‎ ‎（2）研究小组想测定在发酵过程中是否产生了亚硝酸盐，原理是在盐酸酸化条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生___________（2分）反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成_______（2分）色染料。‎ ‎·30·‎ ‎（3）蓝莓果实中富含如超氧化物歧化酶(SOD)等多种蛋白质，研究小组如果想要分离出不同的蛋白质，所采用的方法是________________（2分）。如图所示，a、b均为蛋白质分子，其中先从层析柱中洗脱出来的是_____________（2分），原因是______________（2分）。‎ ‎[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ 下图表示培育生物新品种的过程，回答下列问题:‎ ‎（1）研究人员根据已知的人生长激素基因序列，采用__________（1分）方法获得目的基因，之后再利用_______________（2分）技术扩增目的基因，最后得到的转入生长激素基因牛若要检测其目的基因是否表达，可采用_______________（2分）方法。‎ ‎（2）通过基因工程将无限增殖调控基因(PIG)导入受体细胞Ⅱ，再经过检测和筛选得到的细胞Ⅲ具有的_____________________________________（2分）特点，其分泌产生的单克隆抗体最主要的优点在于它的______________（2分）、_____________（2分），并可能大量制备。‎ ‎（3）过程④将含抗虫基因的重组Ti质粒导入棉花受体细胞通常采用________________（2分）法，过程⑤所体现的生物学原理是__________________________（2分）。‎ 武威六中2020届高三第二次诊断考试 ‎·30·‎ 理科综合答案 生物部分 参考答案 选择题 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．B ‎29．（7分）乙组 与光合速率相比，呼吸速率增加更快 乙组遮光，蒸腾作用减弱，光合午休现象不明显 未设置其他遮光处理的实验组，不足以说明问题 ‎ ‎30．（10分）Rr 花粉离体培养后得到的幼苗 ‎ ‎6 RrddEe或RrDdee 橙花:白花=1:1 ‎ ‎31．（10分）糖蛋白 内正外负 进行细胞间的交流 突触后神经元细胞渗透压升高吸水涨破 胞吐 上移 甲状腺激素（肾上腺素） ‎ ‎32．（12分）标志重捕 间接 物理信息 调节种间关系，维持生态系统稳定 同化 自身生长发育和繁殖 互利共生 不同物种之间、生物与无机环境之间 ‎ 选做题 ‎37．（15分） 酵母菌 18-25 醋酸菌 重氮化 玫瑰红 凝胶色谱法 ‎ a a的相对分子质量大，无法进入凝胶内部的通道，只能在凝胶外部移动，路程较短，移动速度较快 ‎ ‎38． （15分）人工合成 PCR 抗原一抗体杂交 既能无限增殖又能分泌特异性抗体 特异性强 灵敏度高 农杆菌转化（或基因枪法、花粉管通道法） 植物细胞的全能性 ‎ ‎【化学答案】‎ ‎7.D [煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。]‎ ‎8.B [因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，根据关系式3Fe～Fe3O4～8e－可知，‎‎5.6 g ‎·30·‎ 铁的物质的量为＝0.1 mol，则转移的电子数为0.1 mol××NA＝NA，A错误；1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，D错误。]‎ ‎9.A [结构中含饱和碳且连接三个碳原子，所有碳原子不可能在同一平面，A错误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1,1二环丙基乙烯()的二氯代物有9种，C正确；1,1二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1 mol C8H18至少需要3 mol H2，D正确。]‎ ‎10.C [短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1 mol·L－1的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为10－0.7 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，据此解答。]‎ ‎11.B [淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，B错误。]‎ ‎12.C [根据电解原理H＋由左室向右室移动，A错误；空气污染物一氧化氮通常用含有Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO，N元素的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4＋从a口出，可循环使用，B错误；‎33.6 L甲烷参与反应转移电子的物质的量为33.6×8/22.4 mol＝12 mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6 mol＝4 mol，D错误。]‎ ‎13.B　[Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH－)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H＋)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误 ‎·30·‎ ‎；＝＝，根据图像当lg ＝0时，溶液的pOH＝4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO)＋‎2c(XO)＋c(OH－)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：‎ XO＋H2O===HXO＋OH－，HXO＋ H2O===H2XO3＋OH－；水解的第一步程度较大，因此比值较大，当＝10－4时，溶液的碱性最强，pOH＝0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，比值较小，当c(HXO)/c(XO)＝10－9时，溶液的碱性最强，pOH＝0；所以实线M表示pOH与lg 的变化关系，D错误。 ]‎ ‎26[14分] (1)粉碎固体颗粒(1分) (2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2(2分)‎ MoO3、SO2(2分) (3) (1分)‎ MoO3＋CO===MoO＋CO2↑(2分) (4)PbS(2分) (5)90(2分) ‎ ‎(6)MoS2＋6NO===MoO＋2SO＋6NO↑(2分)‎ ‎[解析]　(2)根据工艺流程，焙烧时，通入空气，产生MoO3和SO2，即化学方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，根据化学反应方程式中Mo、S的化合价升高，即氧化产物是MoO3、SO2。‎ ‎(3)根据问题(5)，碱浸时，Mo元素以MoO的形式存在，即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是MoO3＋CO===MoO＋CO2↑。‎ ‎(5)根据溶度积，SO先沉淀出来，BaMoO4开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba2＋)＝＝＝1.0×10－7 mol·L－1，此时溶液中 c(SO)＝Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)＝1×10－10/1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，令溶液的体积为V L，去除SO的质量分数为 ×100%＝90%。‎ ‎(6)MoS2与NO反应，S和Mo的化合价都升高，S原子被氧化成SO，钼元素以MoO的形式存在，NO中N的化合价降低，转化成NO。‎ ‎27.[16分] (1)－156.6 kJ·mol－1 (2分) (2)p0(1＋α) (2分) 50.5(2分) ‎ ‎(3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(2分) <(2分) <(2分) (4)84.6(2分) 16(2分)‎ ‎[解析]　(1)根据盖斯定律计算反应Ⅱ的反应热ΔH2＝ΔH1＋ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1＋85.2 kJ·mol－1＝－156.6 kJ·mol－1。‎ ‎·30·‎ ‎(2)若起始压强为p0，达到平衡转化率为α，‎ ‎　　　　　　CH3OH(g) ⇌ HCHO(g)＋H2(g)‎ 起始量(mol)： 1　　　　　0　　　　　0‎ 变化量(mol): α α α 平衡时(mol): 1－α α α 压强之比等于物质的量之比，则p0∶p平＝1∶(1＋α)，p平＝p0(1＋α)；‎ 当p0＝101 kPa，测得α＝50.0%，计算反应平衡常数 Kp＝＝＝50.5 kPa。‎ ‎(3)①从平衡角度可知， ‎550 ℃‎～‎650 ℃‎甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因是甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行。②由盖斯定律，历程ⅰ＋历程ⅱ＋历程ⅳ得CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，前两者吸收能量，历程ⅳ放出能量，总反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)是吸热反应，故历程ⅰ的活化能小于总反应的活化能。③由图可知‎650 ℃‎～‎750 ℃‎时，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率。‎ ‎(4) )当甲醛浓度为2 000 mg·L－1时，吹脱速率v＝0.042 ‎3c mg·L－1·h－1＝0.042 3×2 000 mg·L－1·h－1＝84.6 mg·L－1·h－1；根据甲醛浓度减少量和时间之间关系作图：‎ 从图中读出当甲醛浓度减少量为5 000 mg·L－1时，所耗时间约为16 h。‎ ‎28.[13分] Ⅰ.(2)固体溶解，溶液变为浅绿色(2分) (3)含有Fe2＋(2分) (4)①继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液(2分) ②紫色褪去(2分) Ⅱ.(5)badce(2分) (6)当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不变色，则说明达到滴定终点(3分)‎ ‎[解析]　Ⅰ.(2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，‎ ‎·30·‎ 这是由于溶液中含有Fe2＋；(3)向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；(4)继续滴加K3[Fe(CN)6]2溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H‎2C2O4、C2O具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋。 Ⅱ.(5)滴定前，首先要查漏、清洗；然后用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗；第三是盛装0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液；第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为0.50 mL，即操作步骤顺序为badce。‎ ‎35.[答案]　(1) (1分) 3(1分) ‎ ‎(2)Na2S＞K2S＞S8＞SO2(2分) Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na＋半径比K＋半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高(2分) ‎ ‎(3)Cl(1分) ＞(1分) sp3(1分) AC(2分) ‎ ‎(4)四面体(2分) ××107(2分)‎ ‎[解析]　(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)>I1(S)；H2S中硫的价层电子对数＝2＋＝4，采用sp3杂化，为V形分子；A.H2O中O的价层电子对数＝2＋＝4，采用sp3杂化，为V形分子；B.SO3中硫的价层电子对数＝3＋＝3，采用sp2杂化，为平面三角形分子；C.O3中O的价层电子对数＝2＋＝3，采用sp2杂化，为V形分子；D.CH4中C的价层电子对数＝4＋＝4，采用sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC。(4)晶胞棱长为a，故a3ρNA＝4×(32＋207)，所以a＝ cm，S2－与Pb2＋的距离为a，进而求出答案。‎ ‎36.[答案]　(1)乙醛(2分) (酚)羟基、羰基(2分) (2)取代反应(2分)‎ C12H16O3(1分) (2分)‎ ‎ (2分)‎ ‎·30·‎ ‎（每个2分，共4分）‎ ‎ [解析]　由B的分子式、C的结构简式，可知B与氯气发生取代反应生成C，故B为，逆推可知A为CH3CHO。C发生信息①中还原反应生成D为。对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为。由G的结构简式可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上的氢原子被取代生成G，故F为。对比G、H(美托洛尔)的结构简式可知，G发生开环加成反应生成美托洛尔。苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn(Hg)/HCl作用得到目标物。‎ ‎(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9∶3∶2∶2，符合要求的W的结构简式为 中学化学资料网（e-huaxue.com)‎ 物理参考答案 ‎14. C ‎【解析】本题考查了重核裂变、比结合能、质量亏损,意在考查考生的理解能力。‎ ‎·30·‎ 根据质量数守恒和电荷数守恒,该核反应方程为UnXeSr+1n,A错误;该核反应是重核裂变,质量会发生亏损,释放核能,B、D均错误;比结合能越大,原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定,由于Sr的比结合能比Xe的大,则Sr比Xe更稳定,C正确。‎ ‎15.B ‎【解答】‎ ‎、根据正点电荷电势的特点可以知道，距离点电荷最近的点电势最高，即圆弧和轴的交点处电势最高，该点距离点电荷为＝，根据几何关系可知，所以，则根据点电荷场强公式可得该点的电场强度为，故错误； 、点电荷的等势面为以点电荷为球心的同心球面，所以到点电荷距离相等的点电势相等，因为、两点到点电荷位置距离相等，故这两点电势相同，故正确； 、电场强度是矢量，两点的电场强度相同时，不仅大小相等，方向也相同，所以在弧上没有那一个点的场强方向与点的相同，故错误； 、从点沿着圆弧运动到点过程中，到点电荷的距离先变小后变大，所以电势先升高后降低，电子带负电荷，对负电荷来说，电势越高，电势能越小，所以电子的电势能先减小后增大，故错误。‎ ‎ 16.B ‎【解析】本题考查万有引力知识,意在考查考生运用万有引力定律解决双星系统问题的能力。‎ 根据题意可知行星与恒星运动的角速度相等,它们做圆周运动的向心力由万有引力提供,有=mω‎2a=Mω2RM,解得RM=a,A错误;对恒星有=,把RM=a代入,可解得vM=,B正确;由于=ma、=MRM,化简后两式相加可得=,所以当行星和恒星间的距离增大时,它们的运行周期也增大,C错误;根据=ma,得=,由此可知行星轨道半径的三次方和运行周期的平方成正比,同理可得恒星轨道半径的三次方和运行周期的平方也成正比,D错误。‎ ‎·30·‎ ‎17.C ‎【解析】本题考查动能定理及机械能等相关知识点。除重力以外的力所做的功等于机械能的变化量,故E—x图线的斜率表示物体所受拉力的大小,在x1处图线的斜率最大,故物体所受的拉力最大,物体所受合外力不为零,A错误;在x2处图线的斜率为零,故物体所受的拉力为零,因此在x2处之前的某一位置拉力就已经等于重力,速度达到最大,B错误; 在x1~x2过程中,拉力先大于重力后小于重力,在x2~x3过程拉力为零,因此物体可能先加速再减速,即物体的动能可能先增大后减小,C正确;在x2~x3过程中,机械能E不变,拉力为零,物体只受重力作用,不可能做匀速直线运动,D错误。 ‎ ‎18.A　‎ 研究整体的受力情况，F＋mgsin30°－mgsin60°－μmgcos30°＝0，解得F＝mg，力F做功，W＝FL＝mgL，A选项正确 ‎19 AC ‎【解析】本题考查交变电流和变压器的相关知识,意在考查考生的理解能力和推理能力。‎ 要使R消耗的功率变大,可将输入电压调大,或增大副线圈匝数,即将P1向下滑或将P2向上滑,故A正确,B错误;电容器对交变电流的作用为“通高频,阻低频”,故增大交变电流的频率,R两端的电压变大,R消耗的功率变大,C正确;将输入电流改为直流电,则R中不会有电流通过,故D错误。‎ ‎20.ACD ‎【解析】本题考查牛顿第二定律、向心加速度、等效法等,意在考查考生应用等效法建立物理模型的能力。‎ 假设小球受恒力作用,且在B点速度为零时,小球可以静止在B点,则重力与该恒力的合力方向沿OB方向向外,且大小恒定,可将其等效为小球所受重力mg',则小球由A点释放后先加速再减速,A项正确;B点为等效最低点,速度最大且具有向心加速度,B项错;由机械能守恒定律可知,小球在C点速度为零,C项正确;小球在C点,速度为零,则向心力也为零,又小球沿切线方向的合力Ft=mgsin 2θ-mgtan θcos 2θ=mgtan θ,所以在C点的加速度为gtan θ,D项正确。‎ ‎21. BC ‎【解析】本题考查了导体棒在匀强磁场中切割磁感线的运动,意在考查考生的理解能力、推理能力、应用数学处理物理问题的能力。‎ ‎·30·‎ 设导轨倾角为θ,间距为L,棒的质量为m,分三种情况讨论:若mgsin θ=即v0=,则棒将匀速下滑,若v0 >即mgsin θ<,则棒先减速下滑,根据牛顿第二定律有-mgsin θ=ma,得a=-gsin θ,则v逐渐减小,a也逐渐减小,当a=0时棒匀速下滑,B正确;若v0<即mgsin θ>,则棒先加速下滑,根据牛顿第二定律有mgsin θ-=ma,得a=gsin θ-,则v逐渐增大,a逐渐减小,当a=0时棒匀速下滑,所以不可能出现A中的情况;克服安培力做功的功率等于电阻R消耗的热功率P,即P=BIL·v=·v=v2,则P与v2成正比,C正确,D错误。‎ ‎22.（6分）①（3分）AB　②（3分）BC ‎【解析】本题考查验证机械能守恒定律实验的相关知识。①选用质量和密度较大的金属锤、限位孔对正都可以降低摩擦阻力对实验结果造成的误差，所以A、B正确；动能与重力势能表达式中都含有质量m，可以约去，故不需要测量出质量m的具体数值，C错误；重锤下落之前应该用手拉住纸带上端而不是用手托住重锤， D错误。②测出BC和CD的长度就可以计算出打下C点时的速度vC，再测出OC的长度，就可验证mghOC=m是否成立，所以B正确；测出BD、EG的长度可计算出打下C、F两点时的速度vC和vF，再测出CF的长度，就可验证mghCF=m-m是否成立，所以C正确。‎ ‎ 23（9分）【解析】考查闭合电路欧姆定律，测电源电动势和内阻 ‎(1)（3分）根据描点法将第四组数据画在图中；并用直线将各点相连，如图所示；‎ ‎·30·‎ ‎(2)（6分）外电路总电阻根据可得,由图可知，,‎ 求解得：E＝1.5V（3分）‎ 内阻，r＝6.0Ω（3分）‎ ‎ 24.（12分）(1)0.4　(2)7.07 s ‎【解析】(1)根据v-t图像可知物体A的加速度为 aA== m/s2=‎2 m/s2 2分 以A为研究对象,根据牛顿第二定律可得F-μmAg=mAaA 2分 解得μ==0.4 2分 ‎(2)由题图乙可知木板B的长度为l=×5×‎10 m=‎25 m 2分 若B不固定,则B的加速度为 aB== m/s2=‎1 m/s2 2分 设A运动到B的最右端所用的时间为t,根据题意可得 aAt2-aBt2=l, 1分 解得t=7.07 s. 1分 ‎25（20分）（1）设粒子在磁场中运动的轨道半径为 ，则有 1分 ‎ 如图所示 ‎·30·‎ 要使粒子在磁场中运动时打不到绝缘薄板，应满足  2分 解得 ； 1分 ‎（2）粒子在磁场中圆周运动的周期 1分 设运动的轨道半径为 ，则有  1分 解得 ＝ 2分 在磁场中运动时间最短的粒子通过的圆弧对应的弦长最短，粒子运动轨迹如图 ‎ 由几何关系可知最小时间  3分 ‎ 解得； 1分 ‎（3）设粒子在磁场中运动的轨道半径为 ，则有  1分 解得 ＝ 2分 ‎·30·‎ 粒子在磁场中运动从左边界离开磁场，离  点最远的粒子运动轨迹如图所示 ‎ 则 从左边界离开磁场区域的长度 ＝ 4分 解得 ＝。 1分 ‎33.（5分）(1)ABE ‎(2) (i) k=600 N/m(ii) F1=1 600 N ‎【解析】(1)因水不稳定时易发生波动及振动,不易形成完整、准确的膜,水中含杂质,会对实验产生影响,A对;痱子粉撒太多,不易形成单分子油膜层,B对;向水中滴油酸酒精溶液液滴时,注射器针尖要尽量靠近水面,避免对水面产生太大的冲击,C错;油酸酒精溶液滴入水中后,应让油膜尽可能散开,再把油膜的轮廓画在玻璃板上,然后用坐标纸去计算油膜的面积,D错,E对。‎ ‎(2) 本题考查气体实验定律,意在考查考生的理解能力和分析综合能力。‎ ‎(i)设弹簧变化后的长度为x,气体压强为p,则由盖-吕萨克定律知 1分 即x= 1分 初始时, p0S=pS+k(L0-h) 1分 施加压力后,p0S+F=pS+k(L0-) 1分 联立并代入数值得k=600 N/m 1分 ‎(ii)由玻意耳定律知 p0Sh=p1S· 2分 ‎·30·‎ 由平衡条件知p0S+F1=p1S+k(L0-) 2分 联立并代入数值得F1=1 600 N 1分 ‎ 34.(1)BCE   (2) (i)c (ii) 2d ‎【解析】(1) （5分）振幅是质点离开平衡位置的最大距离，由题图可知，这列波的振幅为‎4 cm，A错误；由题图可知，这列波的波长为λ=‎4 m，由v=，可得v=‎4 m/s，B正确；由波传播的方向与质点振动方向之间的关系可判断出平衡位置在x=‎2 m处的质点在题图示时刻正沿y轴正方向运动，C正确；在题图示时刻平衡位置在x=‎5 m处的质点与平衡位置的距离最大，故其加速度最大，D错误；经过1.5 s=1.5T，这列波传播了‎6 m，此时平衡位置在x=‎12 m处的质点向y轴正方向运动，E正确。‎ ‎(2)（10分）本题考查光的折射定律，意在考查考生对光的折射的理解能力。‎ ‎(i)设光在水面的折射角为r，出射点为Q 由几何关系可知，tan r= 2分 解得r=30° 1分 由折射定律得水对该光的折射率为n= 1分 光在水中的传播速度为v=c。 1分 ‎(ii)当光从空气射入水中的入射角无限接近90°时，折射角最大，光线的入射点和出射点间的距离最远 此时由折射定律有n= 2分 解得r'=45° 1分 此时入射点和出射点间的距离L=2dtan r'=2d。 2分 ‎·30·‎