湖北省武汉市高中物理 第三章 金属及其化合物 3 4页

钠的化合物 ‎ 问题记录 ‎【学习目标】‎ ‎1. 学生通过自学， 能说出钠的几种常见化合物。‎ ‎2. 学生通过演示实验，能准确写出相关化学方程式。‎ ‎3. 学生通过小组讨论，能初步掌握差量法的计算方法及利用化学方程式的计算。‎ ‎【核心素养】‎ 素养1  宏观辨识与微观探析  ‎ 素养2  变化观念与平衡思想 认识钠及其化合物的化学性质。‎ 素养3  证据推理与模型认知 能通过相关反应，推理分析反应中质量变化和电子转移情况。‎ 素养4  科学探究与创新意识 通过实验探究钠的有关性质。‎ 素养5  科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。‎ ‎【导学流程】 ‎ 一、知识链接 二、基础感知 焰色反应 ‎1.定义 部分金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现 　　　　 。 ‎ ‎2.操作 ‎(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。‎ ‎(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过　 　　　。 ‎ ‎(3)用　　　　 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。 ‎ ‎3.钠和钾的焰色 钠: 　　　色,钾: 　　　　色。 ‎ ‎　思考题一： 焰色反应是物理变化还是化学变化? ‎ 思考题二： 是不是所有的元素都能发生焰色反应? ‎ 思考题三： 观察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃? ‎ 思考题四： 某溶液的焰色反应呈黄色,该溶液中一定不含钾元素吗? ‎ 三．深入学习 碳酸钠（Na2CO3）‎ 碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）‎ 易溶 热稳定性 稳定 ‎ ‎ 碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）‎ 碱性 与 酸 盐酸 碳酸 不能反应 与 碱 NaOH 不能反应 Ca(OH)2‎ 产物与反应物的量有关 侯氏制碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，‎ 析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。‎ ‎ ‎ 金属钠长期暴露于空气中,会经历怎样的变化?最终生成的物质是什么?‎ ‎ ‎ 当堂检测：‎ ‎1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　)‎ A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱 C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打 ‎2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是(　　)‎ A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液 ‎3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(　　)‎ A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3‎ ‎4．‎106 g Na2CO3和‎84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中(　　)‎ A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3消耗的HCl多 D．NaHCO3消耗的HCl多