北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷 15页

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷 ‎ （考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 ‎ ‎ ‎ ‎ 第一部分 （选择题 共42分）‎ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 ‎ ‎1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 ‎ ‎ B．燃油汽车也可以悬挂该标志 ‎ ‎ C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 ‎ ‎ D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 ‎ ‎2．下列物质的用途是基于其氧化性的是 ‎ ‎ A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒 ‎ ‎ C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫 ‎3．下列化学用语表达不正确的是 ‎ ‎ A．CH4的比例模型： ‎ B．NH3的电子式： ‎ C．Na2CO3溶液呈碱性的原因： ‎ D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl ‎ ‎4．学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱 ‎ ‎2019朝阳期末15‎ B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放 ‎ ‎ C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 ‎ ‎ D．电器失火要先切断电源 ‎ ‎5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ‎ ‎ A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B．水的电离程度：100℃＞25℃‎ ‎ C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO ‎ ‎6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ‎ A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 ‎ B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 ‎ C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 ‎ D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎ ‎7．根据元素周期律判断，不正确的是 A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 ‎ ‎8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA ‎ ‎ B．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA ‎ C．质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA ‎ ‎ D．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA ‎ ‎9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：‎ 化学键 N≡N N＝N N－N 键能/kJ·mol-1‎ ‎946‎ ‎419‎ ‎159‎ ‎2019朝阳期末15‎ 下列分析不正确的是 ‎ ‎ A．氮原子的结构示意图： B．聚合氮转变为N2会释放能量 C．高温有利于聚合氮的合成 D．低压有利于聚合氮的合成 ‎10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：‎ 下列判断不正确的是 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 ‎ C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂 ‎ ‎11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：‎ 实验 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电压 U1‎ U2‎ U3‎ 现象 a极产生少量气泡，‎ b极无明显气泡 ‎ a极产生较多气泡，‎ b极产生少量气泡 a极产生大量气泡，‎ b极逸出大量黄绿色气体 下列分析不正确的是 ‎ A．①、②、③中，a极均发生了还原反应 ‎ B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O ‎ C．电解时OH- 由b极向a极移动 ‎ D．不宜采用实验③的电压制备NaClO ‎ ‎12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：‎ ‎ ‎ ‎ 下列关于该高分子的说法不正确的是 ‎ ‎ A．合成PET的反应为缩聚反应 ‎ ‎ B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 ‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎ C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触 ‎ ‎ D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎ ‎13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：‎ 实验 现象 ‎①中溶液变蓝 ‎②中溶液产生胶状沉淀 ‎③中生成沉淀 ‎④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 ‎ B．②中产生白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 ‎ ‎ C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 ‎ ‎ D．④中产生黄绿色气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O ‎ ‎14．向20 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2 + I- = H2O + IO﹣；‎ ⅱ．H2O2 +IO﹣= H2O + O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。‎ ‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎12.6‎ ‎20.16‎ ‎28.0‎ ‎32.7‎ ‎ ‎ ‎ 下列判断不正确的是 ‎ A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 ‎ ‎ B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 ‎ ‎ C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min) ‎ ‎ D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 ‎ ‎2019朝阳期末15‎ 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：‎ ‎ （DEHCH）‎ ‎ （1）有机物D的一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎① 由C2H4生成A的化学方程式是 。‎ ‎ ② 试剂a是 。‎ ‎③ 写出B中所含官能团的名称 。‎ ‎ ④ 有机物D的结构简式是 。 ‎ ‎ （2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎ ‎ ‎ 已知： ‎ ‎ ① D → M的化学方程式是 。‎ ‎ ② 有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是 。‎ ‎ ③ 以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：‎ ‎ ‎ ‎ 中间产物的结构简式是 ，反应a的反应类型是 。‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。 ‎ ‎（1）CH4－H2O催化重整：‎ ‎ 反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ∆H1 = + 210 kJ·mol-1‎ ‎ 反应Ⅱ: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ∆H2 =﹣41 kJ·mol-1‎ ‎ ① 提高CH4平衡转化率的条件是 。‎ ‎ a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度 ‎ ‎ ② CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是 。‎ ‎ ③ 在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达 到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 。‎ ‎ （2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可 以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：‎ ‎ ① 投入CaO时，H2百分含量增大的原因是： 。‎ ‎ ② 投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是： 。‎ ‎（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：‎ 反应 Ⅰ Ⅱ ‎∆H（kJ· mol-1）‎ ‎+75 ‎ ‎﹣173‎ ‎ ① 研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是 。‎ ‎ ② 如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是 。‎ ‎ ‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎17．（12分）溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。‎ ‎ 资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。‎ ‎ （1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。‎ ‎ （2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2‎ ‎ ① 具有脱氯作用的离子是 。‎ ‎② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。‎ ‎ （3）富集、制取Br2：‎ 用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 。 ‎ ‎ （4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：‎ 序号 A B C 试剂组成 ‎1 mol/L NaBr ‎20% H2SO4‎ ‎1 mol/L NaBr ‎98% H2SO4‎ 将B中反应后溶液用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ‎ ① B中溶液呈棕红色说明产生了 。‎ ‎② 分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。‎ ‎ ③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。‎ ‎ ‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎18．（10分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。‎ ‎（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。‎ ‎ （2）氧化—沉淀法制备Fe3O4 ‎ Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于 （用 离子方程式表示），可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。‎ ‎ Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。‎ 将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。‎ ‎ ① 用湿润红色石蕊试纸检验产物， （填现象），证明生成了NH3。‎ ‎②。（将反应补充完整）‎ ‎（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。‎ ‎ ‎ 下列分析正确的是 。‎ a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-) ‎ ‎ b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度 ‎ ‎ c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离 ‎ ‎（4）将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。‎ ‎ ① pH=3时，吸附的主要微粒是 。‎ ‎ ② 与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显 下降，原因是： 。‎ ‎ ‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 ‎ 装置（尾气处理装置略）‎ 现象 ‎ ‎ ‎ Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。‎ Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。‎ ‎ （1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是 。‎ ‎ （2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。‎ ‎（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：‎ 假设1：Cu2+的浓度较大所致；‎ 假设2：溶解了生成的NO2。‎ 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ‎ ‎① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，‎ 证实Ⅱ中溶解了NO2。‎ ‎ ② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 ‎ ‎（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：‎ 解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3- 的数目越少，被还原时，每个NO3- 从还原剂处获得较多电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。‎ 解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① B中盛放的试剂是 。‎ ‎ ② C中盛放Cu(NO3)2和 。 ‎ ‎③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。 ‎ ‎2019朝阳期末15‎ ‎2019朝阳期末15‎ 参考答案 第一部分 （选择题 共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B B C A C B D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D D C B A B 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（14分）‎ ‎（1）① ‎ ‎ ② NaOH/CH3CH2OH ‎ ‎ ③ 碳碳双键、醛基 ‎ ‎ ④ ‎ ‎（2）① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ 酯化反应 ‎ ‎16．（10分）‎ ‎（1）① c ‎ ‎② CH4(g) + 2H2O ⇌ CO2(g) + 4H2(g) ∆H = +169 kJ· mol-1 ‎ ‎ ③ 1 ‎ ‎（2）① CaO可吸收，c()减小，使生成的反应正向移动，百分含量增大 ‎2019朝阳期末15‎ ‎ ② 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快 ‎ ‎（3）① 降低温度、增大压强 ‎ ‎ ② C + H2O = CO + H2 ‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）（其它答案合理均可） ‎ ‎（2）① 、 ‎ ‎ ② 铁粉 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① Br2 ‎ ‎ ② 理由：‎ ‎ 方案：用萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ‎ ‎ ③ 稀硫酸 ‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）KSCN溶液 ‎ ‎（2）I．‎ ‎ II．①试纸变蓝 ‎ ‎ ② ‎ ‎（3）ab ‎ ‎（4）① ‎ ‎ ② pH = 5时，带正电荷，含磷的主要微粒是；pH = 9时，带负电 荷，含磷的主要微粒是。因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间 ‎2019朝阳期末15‎ 的静电排斥作用强于pH = 5时。 ‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）硝酸浓度大 ‎ ‎（3）① 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ‎ ‎ ② （或CuO等） ‎ ‎（4）解释1．增多 ‎ ‎ 解释2．① 水 ‎ ‎ ② 浓硝酸 ‎ ‎ ③ C中溶液变绿 ‎ ‎2019朝阳期末15‎