高中化学知识点总结（通用） 7页

高中化学知识点总结 高中化学知识点总结 高中化学知识点总结 ‎ 　　高考中经常用到的化学规律 　　1、溶解性规律——见溶解性表; 　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 　　甲基橙 4.4黄色 　　酚酞 10.0红色 　　石蕊 8.0蓝色 　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 　　阴极(夺电子的能力)： 　　au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+ 　　阳极(失电子的能力)： 　　s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根 　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外) 　　4、双水解离子方程式的书写： 　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; 　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。 　　例：当na2co3与alcl3溶液混和时： 　　3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑ 　　5、写电解总反应方程式的方法： 　　(1)分析：反应物、生成物是什么; 　　(2)配平。 　　例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 　　(1)按电子得失写出二个半反应式; 　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); 　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。 　　例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 　　写出二个半反应： 　　pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4 　　分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为： 　　负极：pb + so42--2e- = pbso4 　　正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o 　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 　　阴极：pbso4 +2e- =pb + so42- 　　阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42- 　　7、在解计算题中常用到的恒等： 　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多) 　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 　　9、晶体的熔点： 　　原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。 　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。 　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 　　11、胶体的带电： 　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 　　12、氧化性： 　　mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s) 　　例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi 　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 　　14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。 　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 　　16、离子是否共存： 　　(1)是否有沉淀生成、气体放出; 　　(2)是否有弱电解质生成; 　　(3)是否发生氧化还原反应; 　　(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]; 　　(5)是否发生双水解。 　　17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸 　　18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃‎ ‎);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。 　　19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。 　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3- 　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。 　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 　　25、能发生银镜反应的有： 　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag 　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+‎ ‎ h2co3 　　反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o 　　26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 　　常见的胶体： 　　液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 　　29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。 　　31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2%‎ ‎ 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。 　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 ‎