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  • 2021-05-17 发布

成人高考物理化学试题及答案下高起点

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青海大学试卷(A)‎ 系别 学号 姓名 成绩 ‎ 考试课程:分析化学 考试日期:2009年7月 日 ‎ 题号 ‎ 一 ‎ 二 ‎ 三 ‎ 四 ‎ 五 ‎ 总分 ‎ 分数 ‎ 得分 ‎ 核分人 ‎ 阅卷人 一、 填空题(共15分,每空1分)‎ ‎1. 为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用 检验。‎ ‎2. 用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:‎ 计算结果应以 位有效数字报出。 ‎ ‎3.写出下列化合物水溶液的PBE ‎(1)Na2HPO4 ;‎ ‎(2)NH4H2PO4 ;‎ ‎(3)NH4Ac 。‎ ‎4.指出下列实验操作对分析结果产生的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎(1)在酸性较强的情况下(pH=4.0),用莫尔法测Cl-,测定结 果 ;‎ ‎(2)法扬司法测定Cl-时,若选用曙红为指示剂,测定结果 ;‎ ‎(3)用佛尔哈德法测定Br-时,未加硝基苯,测定结果 ;‎ ‎5. 实验中标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是 ,采用的滴定方式是 ,加入过量KI的作用是 ,使用的指示剂是 。‎ ‎6.为消除系统误差,光度法要用参比溶液来调节仪器的吸光度为零。当试液与显色剂均无色时可用 ‎ 做参比溶液;当显色剂无色而试液中存在其他不与显色剂反应的有色离子时,可用不加显色剂的 作参比溶液;当显色剂及试液均有色时,可将一份试液加入适当掩蔽剂,将 掩蔽起来,再加显色剂及其他试剂后作为参比溶液。‎ 二、选择题(共20分,每题2分,答案填在下面的表格内)‎ 答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ 题号 ‎1.用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸,则Ka较大的弱一元酸( )‎ A消耗NaOH多; B突跃范围大;‎ C计量点pH较低; D指示剂变色不敏锐。‎ ‎2.下列有关配体酸效应的叙述正确的是 ( )‎ A 酸效应系数越大,配合物稳定性越大;‎ B 酸效应系数越小,配合物稳定性越大;‎ C 介质pH越高,酸效应系数越大;‎ D 酸效应系数越大,配位滴定的pM突跃范围越大。‎ ‎3.碘量法中,误差的主要来源有( )‎ A I2容易氧化; B I-容易挥发; C I2容易挥发; D I-容易氧化。‎ ‎4 KMnO4法在酸性溶液中进行时,调节酸度应用( )‎ A H2SO4; B. HCl; C. HNO3; D. HAc。‎ ‎4.在c(H+)=1mol.L-1的HCl介质中,用FeCl3滴定SnCl2,终点时溶液电极电势为{已知 ,}( )‎ A 0.56V;4 B 0.54V;‎ C 0.46V; D 0.35V。‎ ‎5.酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾的速度为( )‎ A快速进行;‎ B开始几滴要慢,以后逐渐加快,最后缓慢;‎ C始终缓慢;‎ D开始快,然后慢,最后逐渐加快。‎ ‎6.符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的位置( )‎ A 向长波方向移动; B 向短波方向移动;‎ C 不移动,但峰值降低; D 不移动,但峰值增大。‎ ‎7.电势分析法中,被测的物理量是:( )‎ A 指示电极的电极电势;‎ B 膜电势;‎ C工作电池电势;‎ D 参比电极的电极电势。‎ ‎8.用浓度为0.10mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液,pH 突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010 mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液是,pH突跃范围是 ( )‎ A 9.7~4.3; B 9.7~5.3; C 8.7~4.3; D 8.7~5.3‎ ‎9.莫尔法测定Cl-,所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是( )‎ A AgNO3,碱性,K2CrO4 B AgNO3,碱性,K2Cr2O7‎ C KSCN,酸性,K2CrO4 D AgNO3,中性弱碱性,K2CrO4‎ ‎10.当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若,则( )‎ A M与L没有副反应;‎ B M与L的副反应严重;‎ C M与L的副反应较弱。‎ 三、判断题(共5分,每题1分,答案填在下面的表格内)‎ 答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ 题号 ‎1、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。‎ ‎2、测定结果精密度高,准确度不一定高。‎ ‎3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。‎ ‎4、甘汞电极只能做参比电极。‎ ‎5、有色配合物的摩尔吸收系数与形成络合物的稳定性有关。‎ 四、简答题(共15分,每题5分)‎ 1. 采用佛尔哈德法法返滴定测定Cl-时,为什么要加硝基苯?否则对测定结果有何影响?‎ 2. 配位滴定中,什么是指示剂的封闭和僵化现象?它对配位滴定有何影响?如何消除?‎ ‎ ‎ ‎3.吸光光度法能用于定性测定的依据是什么?能用于定量测定的依据又是什么?‎ ‎4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪几类?‎ 五、计算题(共40分,第1题12分,第2题8分,第3、4题10分)‎ ‎1.某人配制了3种溶液各25.00mL,内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3。用c(H+)=0.2500mol.L-1的盐酸标准溶液分别滴定此三溶液,计算溶液中各组分的质量浓度。‎ ‎1号样:用酚酞作指示剂时耗用盐酸24.32mL,若改用甲基橙,则耗用盐酸48.64mL;‎ ‎2号样:使酚酞变色时用盐酸15.20mL,再加入甲基橙后,又耗盐酸33.19mL到达终点;‎ ‎3号样:使酚酞变色时用盐酸35.21mL,再加入甲基橙后,又耗盐酸18.85mL到达终点。‎ ‎(已知NaOH的Mr=40g/mol, Na2CO3 Mr=106g/mol, NaHCO3 Mr=84g/mol)‎ ‎2.计算pH=5.00时Mg2+与EDTA形成的配合物的条件常数是多少?此时Mg2+能否用EDTA准确滴定?当pH=10.00时,情况如何?‎ ‎(已知,pH=5.00时,pH=10.00时)‎ ‎3.不纯的碘化钾试样‎0.518g,用0.194gK2Cr2O7(过量的)处理后,将溶液煮沸,除去析出的碘,然后再加入过量的KI处理,这时析出的碘用c(Na2S2O3)=0.1000mol.L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。(已知KI的g/mol,g/mol)‎ ‎4.用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池,当下列电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在‎25℃‎时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏表读数如下:(1)0.312V;(2)0.088V,试计算每个未知溶液的pH。 ‎