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- 2021-05-17 发布
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青海大学试卷(A)
系别 学号 姓名 成绩
考试课程:分析化学 考试日期:2009年7月 日
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
得分
核分人
阅卷人
一、 填空题(共15分,每空1分)
1. 为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用 检验。
2. 用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:
计算结果应以 位有效数字报出。
3.写出下列化合物水溶液的PBE
(1)Na2HPO4 ;
(2)NH4H2PO4 ;
(3)NH4Ac 。
4.指出下列实验操作对分析结果产生的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(1)在酸性较强的情况下(pH=4.0),用莫尔法测Cl-,测定结
果 ;
(2)法扬司法测定Cl-时,若选用曙红为指示剂,测定结果 ;
(3)用佛尔哈德法测定Br-时,未加硝基苯,测定结果 ;
5. 实验中标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是 ,采用的滴定方式是 ,加入过量KI的作用是 ,使用的指示剂是 。
6.为消除系统误差,光度法要用参比溶液来调节仪器的吸光度为零。当试液与显色剂均无色时可用
做参比溶液;当显色剂无色而试液中存在其他不与显色剂反应的有色离子时,可用不加显色剂的 作参比溶液;当显色剂及试液均有色时,可将一份试液加入适当掩蔽剂,将 掩蔽起来,再加显色剂及其他试剂后作为参比溶液。
二、选择题(共20分,每题2分,答案填在下面的表格内)
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题号
1.用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸,则Ka较大的弱一元酸( )
A消耗NaOH多; B突跃范围大;
C计量点pH较低; D指示剂变色不敏锐。
2.下列有关配体酸效应的叙述正确的是 ( )
A 酸效应系数越大,配合物稳定性越大;
B 酸效应系数越小,配合物稳定性越大;
C 介质pH越高,酸效应系数越大;
D 酸效应系数越大,配位滴定的pM突跃范围越大。
3.碘量法中,误差的主要来源有( )
A I2容易氧化; B I-容易挥发; C I2容易挥发; D I-容易氧化。
4 KMnO4法在酸性溶液中进行时,调节酸度应用( )
A H2SO4; B. HCl; C. HNO3; D. HAc。
4.在c(H+)=1mol.L-1的HCl介质中,用FeCl3滴定SnCl2,终点时溶液电极电势为{已知 ,}( )
A 0.56V;4 B 0.54V;
C 0.46V; D 0.35V。
5.酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾的速度为( )
A快速进行;
B开始几滴要慢,以后逐渐加快,最后缓慢;
C始终缓慢;
D开始快,然后慢,最后逐渐加快。
6.符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的位置( )
A 向长波方向移动; B 向短波方向移动;
C 不移动,但峰值降低; D 不移动,但峰值增大。
7.电势分析法中,被测的物理量是:( )
A 指示电极的电极电势;
B 膜电势;
C工作电池电势;
D 参比电极的电极电势。
8.用浓度为0.10mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液,pH 突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010 mol.L-1的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液是,pH突跃范围是 ( )
A 9.7~4.3; B 9.7~5.3; C 8.7~4.3; D 8.7~5.3
9.莫尔法测定Cl-,所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是( )
A AgNO3,碱性,K2CrO4 B AgNO3,碱性,K2Cr2O7
C KSCN,酸性,K2CrO4 D AgNO3,中性弱碱性,K2CrO4
10.当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若,则( )
A M与L没有副反应;
B M与L的副反应严重;
C M与L的副反应较弱。
三、判断题(共5分,每题1分,答案填在下面的表格内)
答案
1
2
3
4
5
题号
1、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
2、测定结果精密度高,准确度不一定高。
3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。
4、甘汞电极只能做参比电极。
5、有色配合物的摩尔吸收系数与形成络合物的稳定性有关。
四、简答题(共15分,每题5分)
1. 采用佛尔哈德法法返滴定测定Cl-时,为什么要加硝基苯?否则对测定结果有何影响?
2. 配位滴定中,什么是指示剂的封闭和僵化现象?它对配位滴定有何影响?如何消除?
3.吸光光度法能用于定性测定的依据是什么?能用于定量测定的依据又是什么?
4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪几类?
五、计算题(共40分,第1题12分,第2题8分,第3、4题10分)
1.某人配制了3种溶液各25.00mL,内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3。用c(H+)=0.2500mol.L-1的盐酸标准溶液分别滴定此三溶液,计算溶液中各组分的质量浓度。
1号样:用酚酞作指示剂时耗用盐酸24.32mL,若改用甲基橙,则耗用盐酸48.64mL;
2号样:使酚酞变色时用盐酸15.20mL,再加入甲基橙后,又耗盐酸33.19mL到达终点;
3号样:使酚酞变色时用盐酸35.21mL,再加入甲基橙后,又耗盐酸18.85mL到达终点。
(已知NaOH的Mr=40g/mol, Na2CO3 Mr=106g/mol, NaHCO3 Mr=84g/mol)
2.计算pH=5.00时Mg2+与EDTA形成的配合物的条件常数是多少?此时Mg2+能否用EDTA准确滴定?当pH=10.00时,情况如何?
(已知,pH=5.00时,pH=10.00时)
3.不纯的碘化钾试样0.518g,用0.194gK2Cr2O7(过量的)处理后,将溶液煮沸,除去析出的碘,然后再加入过量的KI处理,这时析出的碘用c(Na2S2O3)=0.1000mol.L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。(已知KI的g/mol,g/mol)
4.用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池,当下列电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏表读数如下:(1)0.312V;(2)0.088V,试计算每个未知溶液的pH。