北京市延庆区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案 9页

延庆区2019—2020学年第一学期期中考试试卷 ‎ 高 二 化 学 2020.05‎ 第一部分 选择题（共42分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C:12 ‎ 一、选择题（只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分）。‎ ‎1. 用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的 A．水解反应 B．变性 C．盐析 D．颜色反应 ‎2. 化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是 A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应 C.图甲中ΔH<0 D.图乙中ΔH<0‎ ‎3. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A．1.2 mol / ( L·min ) B．1 mol / ( L·min ) ‎ C．0.6 mol / ( L·min ) D．0.4 mol / ( L·min )‎ ‎4. 一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 ‎ A．升高温度 B．增大O2浓度 C．加入催化剂 D．减小压强 ‎5. 工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是 A．使用铁触媒做催化剂 B．压强增至20 MPa—50 MPa ‎ C．将氨液化分离 D．及时补充氮气和氢气 ‎6.下列化学用语或图示表达不正确的是 A．CH4分子的比例模型： B． 2-丁烯的反式结构：‎ C．羟基的结构简式：-OH D．聚丙烯的结构简式：‎CH ‎2‎ CH ‎2‎ CH ‎2‎ n ‎7. 某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是 A．该反应是放热反应 B．增大c(O2)，K增大 C．K随温度升高而减小 D．可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向 - 9 -‎ ‎8. 氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件，工业上常用化学气相沉积法制备。反应方程式是：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。在恒压绝热容器中反应时，下列说法能证明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变 C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体 c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6‎ ‎9. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A．分子式为C14H18N2O5‎ B．不存在顺反异构 C．能发生取代和消去反应 D．1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH ‎10. 右图是利用太阳能实现燃烧产物重新组合的构想，可以节约燃 料，缓解能源危机。 在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 热能 B. 生物能 C. 化学能 D. 电能 11. 向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g) C(g) + D(g) ΔH的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ 平衡常数 ‎0.1‎ X ‎1‎ ‎800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是 A．平衡时，c(B)为0.6 mol·L－1 B．800℃时平衡常数X=4/9 ‎ C. ΔH >0 D. 900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol ‎12. 一定条件下的可逆反应：A(g) + 3 B(g)2C(g) ΔH=－a kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．该反应达到最大限度时，c (B)＝3c(A) ‎ B．升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加 C．该条件下，将1mol A和3mol B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量 ‎ D．容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡逆向移动 ‎13. 可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。‎ - 9 -‎ NO2‎ 水 甲 乙 ‎ ‎ ‎1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。‎ ‎2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。‎ 下列说法不正确的是 A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g)向正反应方向移动 B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 C．甲瓶中反应的化学平衡常数（K）增大 ‎ D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数（K）改变，使Qc＜K，平衡发生移动 ‎14. 下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 ‎ A．鉴别甲苯与己烷 B．实验室制备乙酸乙酯 C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 D. 比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱 第二部分（非选择题，共58分）‎ ‎15.（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。‎ ‎（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填字母）。‎ A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 ‎ ‎（2）获取能量变化的途径 ‎① 通过化学键的键能计算。已知： ‎ 化学键种类 H—H O＝O O—H 键能（kJ/mol）‎ a b c 计算可得：2H2(g)+ O2(g) ====2H2O(g) ∆H ＝ kJ·mol-1‎ ‎（用a、b、c表示）‎ ‎② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B==== C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H ＝ 。‎ - 9 -‎ ‎（3）已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎ （4）右图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为 ‎ 。‎ 实验序号 锌质量 锌状态 c(H2SO4)‎ V(H2SO4)‎ 金属消失时间 ‎1‎ ‎0.10 g 颗粒 ‎0.5mol·L-1‎ ‎50mL ‎500s ‎2‎ ‎0.10 g 粉末 ‎0.5mol·L-1‎ ‎50mL ‎50s ‎3‎ a g 颗粒 ‎1.0mol·L-1‎ ‎50mL ‎125s ‎16.（10分）某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下: ‎ 分析上述 你好 数据，回答下列问题 ‎（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响。‎ ‎（2）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a = g。‎ ‎（3）该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应（操作如右图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快）。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设: ‎ a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；‎ b. ，减缓了反应的进行。‎ 为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体 (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。‎ ‎（4）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是  (结合化学方程式作出合理解释)。‎ ‎17.（18分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。‎ ‎（1）用CO2可以生产燃料甲醇。 ① 请写出甲醇的官能团名称 。 ‎ ‎ 已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1；‎ 一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。‎ - 9 -‎ ‎ ②反应开始至第3分钟时。反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。‎ ③该条件下，该反应的平衡常数表达式为 ，CO2的平衡转化率是 ；‎ ‎（2）用CO2合成二甲醚（CH3OCH3）。‎ ①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：‎ 反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1‎ 反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1‎ 其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应a的热化学方程式。‎ a . ‎ b. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol-1‎ ②L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小，并简述理由： 。‎ 图1‎ ‎ （3） 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图2。‎ 图2‎ - 9 -‎ ‎① t ℃ 时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为 mol。‎ ‎ ② 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。‎ ‎18.（20分） 功能高分子材料的单体R和PBT树脂的合成路线如下：‎ 反应2‎ 反应1‎ 已知：‎ i.‎ ⅱ.‎ ⅲ. RCO18OR’+R”OH → RCOO R”+ R’18OH ‎（1）芳香烃A相对分子质量为106，A的结构简式 。‎ ‎（2）G能使紫色石蕊试液变红，G到H的反应类型是 。‎ ‎（3）A到B的反应化学方程式是 。‎ ‎（4）由C→F过程，反应①目的是 。‎ ‎（5）关于功能高分子材料 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.1mol该有机物最多可以和2molNaOH反应 B.该有机物可以使KMnO4溶液褪色 C.该有机物的单体R存在顺反异构现象 D.该有机物含有两种官能团 - 9 -‎ ‎（6）写出J→M的化学方程式 。‎ ‎（7）写出生成PBT聚酯的化学方程式 。‎ ‎（8）写出任意一种符合下列条件的F的同分异构体_________________________。‎ ①能发生银镜反应 ②1mol该物质最多能消耗3molNa0H ③苯环上的一氯代物只有一种。‎ ‎（9）据本题信息完善下图合成高分子路线，请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式。‎ ‎ ‎ 延庆区2019—2020年第二学期高二化学期中试题 答案及评分标准 第一部分 选择题（共42分）‎ - 9 -‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C D A D B A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A D D C 第二部分 非选择题（共58分）‎ 每空2分 ‎15. (10分) ‎ ‎ （1） C （2）①2a+b-4C ② EC+ ED- （E A+EB） ‎ ‎（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 KJ/mol ‎（4）电流表指针发生偏转 ‎16.（10分）‎ ‎（1）固体表面积（接触面积）答案合理即可给分 ‎（2）0.1‎ ‎（3）硫酸根离子对反应起抑制作用 ; ‎ ‎ Na2SO4 (或K2SO4或（NH4）2 SO4)答案合理即可给分 ‎ （4）Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4 ，铜锌稀硫酸构成原电池可以加快反应速率 ‎17.（18分）‎ ‎（1）①羟基 ② 0.5 ‎ ‎③略 75% ‎ ‎（2）① CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H = - 49.5 kJ·mol-1‎ ‎②温度；L1>L2。反应II是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大，与图1变化趋势相同 ‎ （3）① 3a×40%×76% ‎ ‎ ② 反应I的∆H＞0，反应II的∆H＜0 ，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ‎ ‎ ‎18（20分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）取代反应（‎ - 9 -‎ ‎（3） ‎ ‎ +Br2 +HBr ‎ ‎(4)保护酚羟基不被氧化 ‎(5)B ‎(6) CH≡CH+HCHO CH≡C-CH2-OH ‎（7）略 ‎（8）略 ‎（9） （CH3CHO） CH≡C-CH OH ‎ CH3 ‎ ‎ ‎ - 9 -‎