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专题三 离子反应
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
离子共存
1.了解电解质的概念。
2.在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。
2018天津理综,4
中
离子推断和检验
★☆☆
离子方程
式及书写
2017天津理综,10(4)
2016天津理综,4
2015天津理综,7(5)、9(2)
中
★★★
分析解读 离子反应是天津高考命题的热点,一般围绕“离子方程式的正误判断”和“离子方程式的书写”两个角度命题,“离子方程式的书写”是天津高考近年来主要的考查方式,大多涉及氧化还原反应,在题目所创设的情境中,需要考生有较强的提取和处理信息的能力。离子推断是另一种考查形式,大多出现在选择题中,考查学生对题目隐含信息的挖掘能力和推理判断能力。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 离子共存
1.常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN-
答案 A
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+
C.c(NO3-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
答案 B
3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+
答案 C
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、NO3-、Na+
B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、K+
C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO42-、OH-
D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ag+、Na+、NO3-
答案 B
考点二 离子方程式及书写
1.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2
B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3- Fe3++2H2O+NO↑
C.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O
D.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案 B
2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-
B.向盐酸中滴加氨水:H++OH- H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
答案 C
3.下列解释事实的化学用语不正确的是 ( )
A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H++HCO3-
C.明矾可用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O
答案 B
炼技法
【方法集训】
方法 离子方程式的正误判断
1.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H++OH-+Ba2++SO42- BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH- Al(OH)3↓
答案 C
2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O
C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案 A
过专题
【五年高考】
考点一 离子共存
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
答案 B
2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
答案 B
3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
答案 C
4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
答案 C
5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
答案 D
6.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.KWc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
答案 B
C组 教师专用题组
7.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
答案 C
8.(2016上海单科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
答案 BC
9.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
答案 C
考点二 离子方程式及书写
A组 自主命题·天津卷题组
1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 B
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
答案 A
3.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
答案 B
4.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
答案 C
5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
答案 B
6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
答案 D
7.(2018海南单科,12,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32- S4O62-+3I-
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1。
答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3
(3)Cu2+ 0.125 0
8.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO2计)。
答案 (1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e- O2↑+4H+ a
(4)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+ 0.128
C组 教师专用题组
9.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
10.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
答案 D
11.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是 。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
答案 (1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O(2分) SiO2(2分)
(2)0.5(2分)
(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)
(4)碱(2分)
(5)K+(2分)
(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)
【三年模拟】
一、选择题(每题6分,共30分)
1.(2018天津河北区一模,3)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH4+
B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S↓+2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O 2+CO32-
答案 B
2.(2017天津南开二模,2)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-
答案 C
3.(2017天津河北区一模,2)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I- I2+2OH-
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-、2HClO 2HCl+O2↑
C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S↓+2H2O
答案 C
4.(2019届天津南开中学高三月考,2)常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用过量硫酸浸出并过滤后的滤液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.加入过量氢氧化钠溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B.加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-
答案 A
5.(2018天津和平二模,5)下列反应式正确的是( )
A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e- Pb
B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e- Zn2+
C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
答案 D
二、非选择题(共45分)
6.(2018天津红桥一模,9)(18分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,电解精炼铜所得阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸溶液和强碱溶液分别生成Te4+和TeO32-。
回答下列问题:
(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)滤液1中阴离子主要有 ,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是 。
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为 ,防止酸度局部过大的操作是 。
(4)步骤④发生反应的离子方程式是 。
(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是 ,写出阴极的电极反应式: 。
答案 (1)-2(2分) 2∶1(2分)
(2)TeO32-(2分) 稀硝酸(2分)
(3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2分)
缓慢加入硫酸并不断搅拌(2分,只写缓慢加入硫酸得1分)
(4)Te4++2SO2+4H2O Te↓+2SO42-+8H+(2分)
(5)O2(或氧气)(2分) TeO32-+4e-+3H2O Te↓+6OH-(2分)
7.(2018天津和平一模,7)(17分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.(1)镁在元素周期表中的位置为 。
(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2发生水解反应的化学方程式: ;Mg2C3的电子式为 。
(3)由Mg可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下,该电池反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为 ,为了提高浸取率可采取的措施有 (填字母)。
a.多次用废硫酸浸取
b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.适当延长浸取时间
(5)氧化时,NaClO溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为 ,滤渣2中含MnO2、 和 (填化学式)。
答案 (1)第三周期ⅡA族(1分)
(2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2↑(2分)
Mg2+[C········C····C····]4-Mg2+(2分)
(3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分)
(4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2O(2分) abc(2分)
(5)Mn2++H2O+ClO- MnO2↓+Cl-+2H+(2分) Fe(OH)3(2分) Al(OH)3(2分)
8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室温下,某实验小组学生以FeCl3溶液为实验对象,设计了如下系列实验探究FeCl3溶液性质的多样性。请按要求回答下列问题。
3支试管中均盛有2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填写下表。
分别加入如下试剂
现象
ⅰ
1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液与0.8 mL 0.2 mol/L NaOH溶液充分反应后的混合物
ⅱ
2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
产生大量气泡,并生成红褐色沉淀
ⅲ
2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液
无气体、无沉淀产生,溶液黄色褪去
(1)ⅱ中反应的离子方程式为 。
(2)结合ⅲ中现象,小组成员产生诸多猜测,并继续进行相关实验探究:
①学生甲通过对比分析,猜测实验ⅲ中发生了氧化还原反应,其离子方程式为 ;并取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,从而证明其猜测成立。
学生乙认同甲的猜测,但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验ⅲ发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点 。(填“是”或“否”)
②学生乙同样取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴加某一种试剂,观察现象,证明实验ⅲ确实发生了氧化还原反应,其实验原理涉及反应的离子方程式为 。
答案 白色沉淀转化为红褐色沉淀(2分)
(1)2Fe3++3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2 分)
(2)①2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+(2分) 是(2分)
②2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2↓(合理即可给分,2分)
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