人教版高三化学 第六章《氧族元素》学案（一） 5页

‎ ‎ 高三化学氧族复习学案（一）‎ ‎【教学内容】‎ ‎ 氧族元素 ‎【教学目标】‎ 氧族元素简介（B），O3、H2O2 ‎ ‎【知识讲解】‎ 一、氧族元素 在下表中填出IA．VA．IVA的元素符号 ‎1．氧、硫、硒、碲物理性质的递变.‎ 随核电荷数的递增，它们的单质状态：‎ 由____________→____________；颜色：____________（碲银白色）；‎ 密度：____________（同状态时）；‎ 熔沸点：____________ ‎ 导电性：液氧、固态硫____________，硒是____________，而碲____________导电.‎ ‎2．从原子结构角度解释：随核电荷数的增加氧、硫、碲等元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.随核电荷的增加氧、硫、硒、碲的单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 主要化合价：______________________‎ ‎3．用R代表硫、硒、碲试写出下列物质的通式：‎ 氢化物____________氧化物____________，____________‎ 氧化物的水化物___________ ，____________‎ ‎ 4．二氧化物(RO2)亦称为____________（除O 外），具有酸性氧化物的性质。‎ ‎ - 5 -‎ ‎ 能与水化合成酸：________________________‎ ‎ 能与碱性氧化物化合成盐：________________________；‎ ‎ 能与碱反应：________________________‎ ‎ 因此表现氧化性：________________________，‎ ‎ 主要表现还原性： ____________________________________，‎ ‎ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色.‎ 亚某酸(H2RO3)均具有不能稳定性H2RO3RO2+H2O，‎ ‎ 水溶液均具有酸的通性：‎ H2RO3 _ ___________，Na2O+H2RO3=____________，H2RO3+2NaOH=____________，Na2CO3+H2RO3=________________________‎ ‎ 亚某酸(H2RO3)中R元素化合价为+4价具有一定氧化性与其对应的氢化物(H2R)能发生氧化还原反应：2H2R+H2RO3=________________________‎ ‎ 能使溴水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色.‎ ‎ Br2+H2RO3+H2O=________________________，说明H2RO3具有还原性 ‎ 二、臭氧 ‎ 物理性质 ‎ 颜色：气态_________________；液态__________________；固态___________________‎ ‎ 化学性质 ‎ 臭氧层的破坏：‎ ‎ 三、过氧化氢 ‎ 结构式：_______________________‎ ‎ 物理性质和用途 ‎ 化学性质 ‎[课堂练习]‎ ‎1．1995‎ ‎ - 5 -‎ 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式 （ ）‎ ‎①CF2Cl2＋hν==Cl＋CF2Cl ‎② O3+Cl=O2+ClO ‎ ‎③O＋ClO==Cl＋O2‎ 写出以上②、③反应的净结果 ‎ 上述反应过程中，Cl是 ‎ A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂 ‎2．（1）城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 ‎ ‎（2）臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ；反应中氧化产物是 还原产物是 ‎ ‎3．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。‎ O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结 构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，‎ 与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供 ‎2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）‎ ‎——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是 ‎ ‎（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 ‎ A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2‎ ‎ （3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有 ‎ 对孤对电子。‎ ‎（4）O3分子是否为极性分子 （是or否）‎ ‎3.【参考答案】‎ ‎1．同素异形体，因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质。‎ ‎2．C ‎3．5‎ ‎4．是 ‎【针对性训练】‎ 一、选择题：‎ ‎ - 5 -‎ ‎1．下列物质中稳定性最差的是 （ ）‎ ‎ A．H2O B．HCl C．H2S D．H2Te ‎2．下列微粒只能被氧化，不能被还原的是 （ ）‎ ‎ A． SeO2 B．I2 C．HClO D．Se2－‎ ‎3．随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是 （ ）‎ ‎ ①单质氧化性 ②元素非金属性 ③氢化物稳定性 ④－2价阴离子的还原性 ‎ A．①②③ B．①② C．②④ D．②③‎ ‎4．下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 （ ）‎ ‎ A．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 ‎ B．水在常温下是液体，而硫化氢是气体 ‎ C．硫化氢的水溶液露置于空气中会变质 ‎ D．硫在氧化物中硫显正价而氧显负价 ‎5．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与NaOH溶液反应又得到X（盐）、Z氧化的最终产物是W气，W气体溶于水又得Y（酸），则X（盐）和Y（酸）是：‎ ‎ A．Na2S和稀H2SO4 B．Na2SO4和盐酸 ‎ C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀H2SO4‎ ‎6．鉴别无色溶液：KCl、K2SO4、K2SO3、K2S可行的方案是 （ ）‎ ‎ A．先加稀HNO3，再加AgNO3溶液 ‎ B．先加盐酸再加BaCl2溶液 ‎ C．先加盐酸再加品红溶液 ‎ D．先加溴水再加BaCl2溶液 ‎7．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）‎ ‎ A．NaOH固体 B．Na2SO3晶体 C．重晶石 D．氢硫酸 ‎8．下列离子在水溶液中大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．K+、Na+、S2－、OH－、SO32－ B．Na+、Cl－、HSO3－、SO32－、SO42－‎ ‎ C．H+、Na+、S2－、Cl－、HS－ D．K+、Ca2+、Mg2+、SO42－、NO3－‎ ‎9．在二氧化碳中混有少量氧气、硫化氢、水蒸气和氯化氢，今用下列试剂①浓H2SO4②饱和硫酸铜溶液③饱和碳酸氢钠溶液④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的二氧化碳气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好的是 （ ）‎ ‎ A．②①③④ B．③④①② C．④①③② D．②③①④‎ ‎10．下列溶液中，反应后溶液中H+的物质的量浓度明显增大的是 （ ）‎ ‎ A．将CO2通入饱和CaCl2溶液中 B．将H2S通入饱和硫酸铜溶液中 ‎ C．将H2S通入饱和SO2溶液中 D．将SO2通入氯水中 二、填空题 ‎11．常用农药石硫合剂是硫粉与石灰乳拌合而成的一种浊液.其反应复杂，其中有一种反应的主要产物为CaS2O3、CaS·Sx和H2O，写出这一反应的化学方程式________________；在此反应中硫单质是否发生了氧化还原反应________________________.‎ ‎12．已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为____________________‎ ‎ - 5 -‎ ‎13．A．B．C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲乙是两种单质.这些化合物和单质存在如下关系：‎ ‎ 据此判断：‎ ‎ (1)A．B．C三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A．B．C字母填空）_____________‎ ‎ (2)单质乙必定是____________（填金属或非金属）其理由是__________________‎ ‎ (3)单质乙的分子式可能是_________________化合物B的化学式是__________________‎ ‎【能力训练答案】‎ 一、选择题：‎ ‎1、D 2、D 3、A 4、B 5、AD 6、BD 7、C 8、AB 9、D 10、BD 二、填空 ‎11．2(x+2)S+3Ca(OH)2=CaS2O3+2CaS·Sx+3H2O；发生了氧化还原反应 ‎12．因为混合物中WNa:WS=23:16 所以Na的质量分数 ，‎ ‎13．由单质甲与乙反应生成A，单质甲与化合物B反应生成化合物A与C.知化合物A．B中都含乙元素，A．B都含乙元素，且有化合物A与化合物B反应生成单质乙与化合物C，该反应必定为氧化还原反应，乙元素在A．B中分别显正、负化合价，所以乙为非金属.‎ ‎ 答案：(1)A．B (2)非金属 (3)S、H2S.‎ ‎ - 5 -‎