2018届一轮复习人教版氧化还原反应II学案 4页

‎ 考点 5 氧化还原反应（II）‎ ‎【考纲解析】‎ ‎1．会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。‎ ‎2、掌握氧化还原反应的有关规律(守恒规律、价态规律、强弱规律、先后规律)。‎ ‎3、能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。‎ ‎【学生整理】‎ 一、举例说明用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目的方法 如：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是　　；其中属于歧化反应的是　　，属于归中反应的是　　，属于部分氧化还原反应的是　　　　　。‎ ‎(1) (2) ‎ ‎(3)　‎ ‎(4)　‎ ‎(5)　‎ 注意：‎ 二、阅读下列氧化还原反应规律并理解其内涵及其应用 ‎（1）守恒规律：①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子（化合价升降守恒）守恒。②反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。③在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。‎ ‎2ClO3－＋H‎2C2O4＋2H＋＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O ‎（2）强弱规律：自发进行的氧化还原反应： 氧化剂的氧化性 氧化产物；‎ 还原剂的还原性 还原产物。‎ 应用：比较物质间氧化性（还原性）的强弱；判断反应方向。‎ ‎（3）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，反之亦然。‎ ‎【自主检测】‎ ‎1己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3 + ‎3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A．+3 B． +‎4 ‎C． +5 D．+6‎ ‎2．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：‎ ‎（2）整个过程中的还原剂是 。‎ ‎（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)‎1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。‎ ‎【课堂点拨】‎ 一、理解氧化还原反应的以下规律 ‎（1）价态规律：①元素处于最高价时，只有氧化性。元素处于最低价时，只有还原性。‎ 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。②邻位转化规律：氧化还原反应中邻位转化最容易。③只靠近不交叉规律：同元素不同价态间反应，化合价只能相互靠近或最多达到相同的价态。‎ 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。‎ ‎（2）先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先被氧化，之后依还原性强到弱的顺序，由先到后依次发生反应；反之亦然。‎ 应用：判断物质间反应的顺序及稳定性。（注：难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体）。‎ 如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？‎ 二、特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析及计算（以例题说明）‎ 三、例题 ‎1． 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ‎ A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 ‎2．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B．参加反应的氯气的物质的量等于amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol ‎3．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。‎ ‎ (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。‎ ‎(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。‎ ‎(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。‎ ‎4. 已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。‎ ‎（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。‎ ‎（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。‎ ‎（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。‎