2020年高中化学 第03章 专题3弱电解质的电离 3页

1 3-1-2 弱电解质的电离（第二课时） 【学习目标】 掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用 【教学重点】 影响弱电解质电离平衡的因素 【教学难点】 影响弱电解质电离平衡的因素 【自主学习】 1 、 勒 夏 特 列 原 理 ： ______________________________________________________________________。 2、影响化学平衡移动的因素：________________________ 3、弱电解质电离平衡的特点是________________________________________ 合作探究 【问题 1】我们学习了电离常数，通过课本表 3-1，得出影响弱电解质电离因素？ 【问题 2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COO－＋H＋， 加入物质 或方 法 盐酸 氢氧化钠固 体 加热 CH3COONa 固体 大量水 电离平衡 移动 方向 【练习】判断正误 【自主练习】判断正误 （1）一定条件下，0．1mol·L－1 的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大， （2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中 的值增大 （3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 随堂检测 1． 在 0．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 2 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中 c(H+)减小 C．加入少量 0．1 mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1