山东省德州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析 20页

高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。‎ ‎2.考试结束后，请将答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共40分)‎ 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是 A. H3是氢元素一种核素 B. O2与O4属于同素异形体 C. C60的质量数为720 D. 中含有36个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H3是由氢元素形成的一种单质，不是原子，故A错误；‎ B．由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B正确；‎ C．C60的相对分子质量为12×60=720，摩尔质量为720g/mol，故C错误；‎ D．N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式：‎ - 20 -‎ B. S2－的结构示意图：‎ C. 原子核内有8个中子的碳原子：C D. 甲烷分子的球棍模型：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的电子式为，故A错误；‎ B．硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、8，硫离子的结构示意图为 ，故B错误；‎ C．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的表示方法为：C，故C正确；‎ D．甲烷分子的球棍模型为，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎3. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D. 高温可使蛋白质发生变性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；‎ - 20 -‎ B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；‎ C. 医用酒精能用于消毒因为它能使蛋白质变性，故C错误；‎ D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；‎ 故答案选：D。‎ ‎4. 下列叙述中正确的是 A. 元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强 C. 元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素 D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故A正确；‎ B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，故B错误；‎ C.元素周期表中副族只有7个纵列，过渡元素有10个纵列，故C错误；‎ D.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体的元素，在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 通过煤的气化、液化获得清洁燃料 B. 用食醋除去暖瓶内的水垢 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．煤的气化是指以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为H2、CO等气体的过程；煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)‎ - 20 -‎ 的过程，二者均属于化学变化，故A不符合题意；‎ B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等，碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁都能和醋酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；‎ C．含氯消毒剂是利用物质的强氧化性杀死病毒的，消毒过程中涉及氧化还原反应，故C不符合题意；‎ D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，这是蛋白质的盐析，属于物理变化，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol苯所含的化学单键数目为12NA B. 4.6g乙醇中含有C—H的数目为0.6NA C. 标准状况下2.24LC12与足量铁完全反应转移电子数为0.2NA D. 0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－离子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯分子不含碳碳单键，苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种独特的化学键，故A错误；‎ B．4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1分子的乙醇含有5个C—H，故4.6g乙醇中含有C—H的数目为0.5NA，故B错误；‎ C．铁与氯气反应生成氯化铁，标准状况下2.24LC12为1mol，1mol Cl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl-，转移电子数2NA，故C正确；‎ D．溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的数目，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键。‎ ‎7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C. 升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快 D. 等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等 - 20 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；‎ B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，故B正确；‎ C．对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；‎ D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 乙醇的燃烧是放热反应 B. Mg与盐酸的反应是吸热反应 C. 反应物化学键的断裂要吸收能量 D. 化学反应伴随有能量的变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃烧均为放热反应，A正确；‎ B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；‎ C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；‎ D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎9. 下列有关化学反应的叙述正确酌是 A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；‎ B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；‎ C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；‎ D 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；‎ 故答案选：C。‎ ‎10. 下列有关化学键的叙述正确的是 A. 单质分子中均存在化学键 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 非金属元素之间只能形成共价键 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；‎ B．含有离子键的化合物叫做离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确；‎ C．非金属元素之间也能形成离子键，如硝酸铵、氯化铵等都是都是由非金属元素形成的离子化合物，即含有离子键，又含有共价键，故C错误；‎ D．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如氯化铵是离子化合物，即含有离子键，又含有共价键；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故D错误；‎ 答案选B。‎ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部写对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. 根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R X T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.099‎ ‎0.066‎ 最高化合价或最低化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6‎ ‎－1‎ ‎－2‎ - 20 -‎ ‎ ‎ A. 相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L