2019届一轮复习一定体积一定物质的量浓度溶液的配制教案 12页

主备教师： 备课组长：‎ 课 题 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 授课教师 教学目标 知识与技能 1. 掌握容量瓶的使用方法；‎ 2. 掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；‎ 3. 会误差分析。‎ 过程与方法 通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。‎ 情感态度与价值观 ‎1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；‎ ‎2.形成科学观。‎ 教学重难点 教学重点 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。‎ 教学难点 误差分析。‎ 教法及学法 教学方法 练习法、谈话法。‎ 学法指导 注重知识的推理应用和实验操作细节的掌握。‎ 教学器材 各种规格、各式各样的容量瓶。‎ 教学环节 教学流程及内容 设计意图 个人二次备课札记 ‎【温故而知新】‎ ‎1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系 ‎ ‎2、物质的量浓度 ‎⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 。‎ ‎⑵符号 单位 ‎ ‎⑶表达式： ‎ ‎3、如何配制250g10%的NaCl溶液？‎ 操作方法： ‎ 仪器： ‎ ‎【知识回顾】‎ 考点三 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 ‎（师生讨论归纳）‎ ‎（板书）‎ ‎1. 原理 cB＝ c1V1＝c2V2‎ ‎2．主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。‎ 熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）‎ ‎（1）．构造及用途 两种作对比 注意描述 注重教材 棕色瓶、橡胶塞的特殊情况 ‎（2）．查漏操作 方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。‎ ‎（3）．注意事项 ‎①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。‎ ‎②不能配制任意体积的溶液。‎ ‎③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。‎ ‎④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。‎ ‎⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。‎ ‎⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。‎ ‎3．配制过程 以配制450 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例 注重物质和数据的选择 ‎（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。‎ ‎（2）称量 用 准确称取NaOH固体。‎ ‎（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。‎ ‎（4）冷却 冷却到 。‎ ‎（5）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中刻度线以下。‎ ‎（6）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。‎ ‎（7）振荡 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。‎ ‎（8）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，‎ ‎（9）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（10）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是_________g。‎ 答案：500 mL容量瓶　12.5‎ ‎2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：‎ 细节：①小数点的保留 ‎②称量方式 ‎③转移完全 ‎④定容方法 ‎(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。‎ A．①②③④　　　　　　　 B．③④②①‎ C．③②④① D．③④①②‎ ‎(2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________。‎ 答案：(1)B　(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切 ‎4. 误差分析 由c＝可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。‎ ‎(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；‎ ‎(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g：偏小。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0 g：偏小。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：‎ 偏小。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒：偏小。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。‎ ‎(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。‎ ‎(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。‎ ‎4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)‎ ‎(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。‎ ‎(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。‎ ‎(3)定容时仰视刻度线：偏小。‎ ‎(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。‎ ‎【题型示例】‎ 题点(一)　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)‎ ‎(2)如图A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液(×)‎ ‎(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)‎ ‎(4)用如图C装置配制溶液(×)‎ ‎　　　　‎ 图A　　 　 　　图B　 　 　　 　　图C ‎(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)‎ ‎(6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)‎ ‎(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)‎ ‎(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)‎ ‎(9)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)‎ 题点(二)　溶液配制中的误差分析 ‎2．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量‎4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 答案：选D　‎ ‎【反思归纳】‎ ‎ (1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。‎ ‎【课堂小结】‎ ‎【作业布置】‎ ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案：选D ‎2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案：选B　‎ ‎3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案：选A　‎ ‎4．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；‎ ‎②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；‎ ‎⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ 　）‎ A．①③④⑥⑨⑩　 B．①④⑦⑧⑨⑩　‎ ‎ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨‎ 答案：选C ‎5.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸480ml （1） 选用的主要仪器有：‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤ ‎ （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A.用量筒量取浓硫酸 ‎ B.反复颠倒摇匀 ‎ ‎ C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 ‎ ‎ E.稀释浓硫酸 ‎ ‎ F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 。‎ （3） 简要回答下列问题 ①所需浓硫酸的体积为 ml ②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，‎ 量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 ‎ ‎（偏高、偏低、无影响）‎ ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，‎ 并不断搅拌的目的是 ，‎ 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。‎ ④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；‎ 并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，‎ 否则会使浓度 。‎ ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，‎ 若俯视会使浓度 ；‎ 仰视则使浓度 。‎ 答案：（1）500mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 ‎ （2）AEFCBD ‎ ‎（3）①13.6 ‎ ‎ ②15 偏低 ‎ ‎③散热 偏低 ‎ ‎④冷却 偏高 偏低 ‎ ‎⑤偏高 偏低 ‎ ‎【板书设计】‎ 教学反思