高中化学 电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略学案 4页

电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略 一、学习目标：1、巩固电解质的电离、盐类的水解等重要知识； 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略。 二、学习重点、难点 重点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 难点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 三、学习探究 练习内容 总结归纳 练习 1、HCl 溶液中有离子。 CH3COOH 溶液中有离子。 H2S 溶液中有离子。 NH3·H2O 溶液中有离子。 Na2CO3 溶液中有离子。 NaHCO3 溶液中有离子。 练习 2、将 0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合 后，溶液中有离子。 将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合 后，溶液中有离子。 一、 电解质水溶液中， 离子如何产生 小结：溶液中的离子来 源于和 练习 3、请列出 NH3·H2O 溶液中的电荷守恒 NaHCO3 溶液中的电荷守恒 【巩固练习】 1、常温下，将 HCN（弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中( )。 A．c(CN－)＞c(Na+) B．c(CN－)＜c(Na+) C．c(CN－)＝c(Na+) D．无法确定 c(CN－-)与 c(Na+)的关系 2、常温下，某溶液含有 8 种离子，已知：c(H+)= 10－13 mol·L－1 ， c(K+)= 0.2mol·L－1 ， c(NO3 －)=0.15mol·L－1 ，c(Mg2+）=0.25 mol·L－1 ， c(SO42－)= 0.1mol·L－1 ，c(Cl－）= 0.45mol·L－1 ， c(Na+)= xmol·L－1 ，由此可推知 x 植约为（ ） A、 0.1 B、0.2 C、0.4 D、0.3 二、 离子浓度的主要 关系 1、 守恒关系 （1）电荷守恒： 练习 4、请写出 0.1mol·L－1NH4Cl 溶液中的物料守恒： c(Cl－）＝=mol·L－1 请列出 0.1mol·L－1NaHCO3 溶液中的物料守恒： (2)物料守恒： c(Na+)＝=mol·L－1 【巩固练习】 1、0.1mol/L Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝mol/L＝ 2、在 100ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )。 A．c(Na+)＝0.1mol·L－1 B．c(Na+)＝2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) 练习 5、请分别比较下列溶液中所含离子浓度的大小。 HCl 溶液：； NH3·H2O 溶液：； Na2CO3 溶液：； NaHCO3 溶液：。 变式 1：已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说 法中正确的是（ ) A.在 Na2A、NaHA、H2A 的三种溶液中，阴离子的种类各有不 同 B.HA－的电离程度大于其水解程度 C.离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－) D.HA－的水解离子方程式为：HA－+H2O Y－+H3O+ 变式 2：已知某温度下 0.1mol·L－1NaHB 溶液中 c(H＋)＞c(OH－)， 则下列说法一定正确的是（ ) A. H2B 是强酸 B. HB－既存在水解平衡，又存在电离平衡 C.溶液的 pH=1 D.c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－) 变式 3：100 mL 0.1 mol·L－1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶 液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) 2、不等关系 （1）单一溶液 小结：单一溶质水溶液 中，比较离子浓度大小 策略： 先看电解质在水中 如何电离，是否存在 平衡或平衡，若两平衡 都存在（如盐），则还要 考虑两平衡的。 D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 练习 6、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，测得 pH<7，对该混合溶液的下列判断正 确的是( ) A、c(CH3COO－)c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 3、将 0.2mol·L－1HCN 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列 关系式中正确的是（ ） A c(HCN)c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 2 3 和 OH- B．NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同