高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解2影响盐类水解的因素和水解反应的利用真题导思含解析 人教版选修4 2页

影响盐类水解的因素和水解反应的利用 ‎1．(2018年高考·北京卷)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O HSO3－＋OH－‎ B．④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 解析：本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中SO32－浓度逐渐减小，使水解平衡向逆反应方向移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故C不正确。‎ 答案：C ‎2．(2018年高考·课标全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 解析：碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。‎ 答案：D 2‎ 2‎